Springen naar inhoud

[scheikunde] ijzer(ii)sulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Juliette

    Juliette


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juli 2009 - 16:46

Hallo allemaal,

Hopelijk kunnen jullie me verder op weg helpen.
Ik zou niet weten hoe ik de volgende vraag moet op lossen

Men wilt uitgaande van het metaal ijzer een oplossing van uitsluitend ijzer(II)sulfaat bereiden.
Beschrijf hoe men dit, uitgaande van ijzer kan doen.

Nu heb ik in mijn boek een aantal manieren staan, maar ik kom er niet uit welke ik moet gebruiken.
moet ik dan denken aan een redoxreactie op afstand, de zoutbrug?
of denk ik nu totaal verkeerd??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juli 2009 - 18:24

Ik weet niet of dit de meest logische manier is, maar theoretisch is het wel een manier.
Je mengt het ijzer met fluorgas en water. Je leidt het fluorgas door het water en het ijzer zal oplossen in het water, evenals het fluor.

Redox
Oxidatie: Fe (s) LaTeX Fe2+ (aq) + 2 e-
Reductie: F2 (g) + 2 e- LaTeX 2 F- (aq)

Totaalreactie: Fe (s) + F2 (g) LaTeX Fe2+ + 2 F-

Vervolgens een neerslagreactie om de fluorionen weg te vangen en sulfaationen te leveren:

2 F- (aq) + MgSO4 (aq) LaTeX MgF (s) + SO42- (aq)

Nu kan je het magnesiumfluoride dat op de bodem ligt wegvangen en heb je een oplossing met uitsluitend ijzer(II)ionen en sulfaationen.

Veranderd door JohnB, 15 juli 2009 - 18:37


#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juli 2009 - 18:35

Ik zie dat het ook met alleen water kan, maar met fluor gaat de reactie wel sneller.

Redox
Oxidatie: 2 (Fe (s) LaTeX Fe2+ (aq) + 2 e-)
Reductie: 2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e- LaTeX 4 OH- (aq)

Totaalreactie: 2 Fe (s) + 2 H2O (l) + O2 (g) LaTeX 2 Fe2+ (aq) + 4 OH- (aq)

(Om het O2 (g) te leveren, kan je de lucht gebruiken natuurlijk)

Nu heb je OH- in je oplossing. Deze kan je wegvangen zwavelzuur toe te voegen (zuur-base-reactie):

H2SO4 (aq) + 2 OH- (aq) LaTeX 2 H2O (l) + SO42- (aq)

Veranderd door JohnB, 15 juli 2009 - 18:37


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juli 2009 - 23:31

IJzerhydroxide is een slecht oplosbaar zout...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 10:00

Kun je niet gewoon ijzer in zwavelzuur oplossen?

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juli 2009 - 10:49

IJzerhydroxide is een slecht oplosbaar zout...


Oja, daar had ik nog niet naar gekeken. Goed punt.

Kun je niet gewoon ijzer in zwavelzuur oplossen?


Hoe zou die reactie zijn? Krijg je dan alleen Fe2+ of ook Fe3+ in je mengsel?

Veranderd door JohnB, 16 juli 2009 - 10:50


#7

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 21:09

Zwavelzuur oxideert niet zo goed, dus ik denk alleen (II). Op wiki zeggen ze dat Fe(III)SO4 geproduceerd wordt door zwavelzuur te laten reageren met een warme oplossing Fe(II)SO4 en in aanwezigheid van een goed oxidans. Het aandeel Fe(III) lijkt me dus maar verwaarloosbaar klein te zullen zijn bij gewoon maar oplossen in zuur.

#8

Juliette

    Juliette


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2009 - 11:02

Maar hoe wordt dan de reactie?

Ik weet waar en wanneer is die SO4-2 moet toevoegen bij het opschrijven van de reactie?

#9

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2009 - 11:41

Zwavelzuur reageert met Fe onder vorming van een tweewaardig sulfaatzout en waterstofgas.

LaTeX

#10

Juliette

    Juliette


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2009 - 11:57

Zo een heel snel antwoord!
Ik dacht weer veel te moeilijk.

Dank je wel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures