Springen naar inhoud

[scheikunde] k-waarden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BMWer

    BMWer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 10:31

H3PO4 + H2O <-> H3O+ + H2PO4-

K = 10-2

H2PO4- + H2O <-> H3O+ + HPO42-

K= 7,5.10-8

Hoe komt men aan die K-waarden? Want ik bereken ze telkens fout..

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Xenion

    Xenion


  • >1k berichten
  • 2606 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juli 2009 - 10:43

LaTeX (analoog voor 2de)

Maar die waarden zijn toch meestal getabuleerd omdat je vaak [H3O+] wil berekenen? Misschien moet je best je theorie eens nalezen.

Veranderd door Xenion, 16 juli 2009 - 10:45


#3

Paul0o

    Paul0o


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 10:47

Bij een reactie A+B <-> C+D

K= ([C]*[D]) /([A]*[B])

voor A,B,C en D moet je de molariteit(mol/L) pakken.

Als je dit al wist en het klopt niet, dan gebruiken ze misschien de Kw-waarde. Als dat zo is kijk op deze site ff bij de Kw-waarde http://www.daanvanal...trkwaarden.html

Veranderd door Paul0o, 16 juli 2009 - 10:48


#4

BMWer

    BMWer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 10:59

LaTeX

(analoog voor 2de)

Maar die waarden zijn toch meestal getabuleerd omdat je vaak [H3O+] wil berekenen? Misschien moet je best je theorie eens nalezen.

Ja, zo doe ik het ook..

De pKa voor het eerste is 2.1 en voor de tweede 7.2.

Heb ik gedaan, maar ik geraakt er echt niet uit.

#5

Xenion

    Xenion


  • >1k berichten
  • 2606 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juli 2009 - 11:17

Je zou eens duidelijk moeten zeggen wat er gegeven en gevraagd is, want dat zie ik niet.

Als je de pKa waardes kent kan je toch gebruiken: pKa = -log(Ka) ?

#6

BMWer

    BMWer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 11:22

Je zou eens duidelijk moeten zeggen wat er gegeven en gevraagd is, want dat zie ik niet.

Als je de pKa waardes kent kan je toch gebruiken: pKa = -log(Ka) ?


Wat gegeven is, staat in m'n eerste reactie. Maar adhv de tabel, kan je dan de pKa-waarden vinden.

Ja, dat deed ik.. Dan krijg 10-2.1 en 10-7.2

Maar dat klopt niet.

Mijn vraag is gwn hoe men aan de K-waarden komt, die ik in m'n eerste reactie heb geplaatst ;)

Veranderd door BMWer, 16 juli 2009 - 11:23


#7

Xenion

    Xenion


  • >1k berichten
  • 2606 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juli 2009 - 12:32

Je geeft gewoon niet genoeg informatie. Tenzij je alle concentraties kent kan je die K niet zomaar berekenen.

(http://nl.wikipedia....wichtsconstante)

Veranderd door Xenion, 16 juli 2009 - 12:33


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juli 2009 - 16:29

Mijn vraag is gwn hoe men aan de K-waarden komt, die ik in m'n eerste reactie heb geplaatst ;)


De pKa van H3PO4 is 2.12. Daarmee kom je op een Ka van 7.6 x 10-3.
De pKa van H2SO4- is 7.21. Daarmee kom je op een Ka van 6.2 x 10-8.

Als jij op andere waardes uitkomt heb je waarschijnlijk iets verkeerd ingetypt op je rekenmachine.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

BMWer

    BMWer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2009 - 22:28

De pKa van H3PO4 is 2.12. Daarmee kom je op een Ka van 7.6 x 10-3.
De pKa van H2SO4- is 7.21. Daarmee kom je op een Ka van 6.2 x 10-8.

Als jij op andere waardes uitkomt heb je waarschijnlijk iets verkeerd ingetypt op je rekenmachine.


Ik kom dus precies dezelfde uit als jou.. Maar dat is fout, of het moet een fout in mijn cursus zijn. Want daar staat 10-2 en 7,5.10-8

Veranderd door BMWer, 16 juli 2009 - 22:28


#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 juli 2009 - 07:24

Dat die getallen uit je cursus kwamen was dus niet duidelijk. Maar goed, dat maakt voor de conclusie niet uit. Die getallen zijn fout.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures