[chemie] ph berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 32
[chemie] ph berekening
Beste,
Ik snap onderstaande oef niet zo goed,
H4A met pk1 = 1,35 pk2= 4,88 pk3 = 7,41 pk4 = 11,20
Bereken enkel met benaderende formules
1) 100 mL 0,1 M H4A
2) 200 mL 0,1 M KH3A
3) 200 mL 0,1 M K3HA
4) 100 mL 0,1 M K4A
5) 100 mL 0,1 M K4A + 100 mL 0,1 M K2H2A
6) 100 mL 0,1 M K4A + 125 mL 0,175 M HCl
Kan iemand me op weg helpen?
Wouter,
Ik snap onderstaande oef niet zo goed,
H4A met pk1 = 1,35 pk2= 4,88 pk3 = 7,41 pk4 = 11,20
Bereken enkel met benaderende formules
1) 100 mL 0,1 M H4A
2) 200 mL 0,1 M KH3A
3) 200 mL 0,1 M K3HA
4) 100 mL 0,1 M K4A
5) 100 mL 0,1 M K4A + 100 mL 0,1 M K2H2A
6) 100 mL 0,1 M K4A + 125 mL 0,175 M HCl
Kan iemand me op weg helpen?
Wouter,
-
- Berichten: 32
Re: [chemie] ph berekening
De eerste is me al duidelijkwouter90 schreef:Beste,
Ik snap onderstaande oef niet zo goed,
H4A met pk1 = 1,35 pk2= 4,88 pk3 = 7,41 pk4 = 11,20
Bereken enkel met benaderende formules
1) 100 mL 0,1 M H4A
2) 200 mL 0,1 M KH3A
3) 200 mL 0,1 M K3HA
4) 100 mL 0,1 M K4A
5) 100 mL 0,1 M K4A + 100 mL 0,1 M K2H2A
6) 100 mL 0,1 M K4A + 125 mL 0,175 M HCl
Kan iemand me op weg helpen?
Wouter,
ik begin gwn met een vergelijking
H4A <-> H3A- + H+
bij evenwicht is de ka = ([H3A-] * [H+] )/ [H4A]
H4A H3A- H+
voor evenwicht heb je 0,01 0 0
reactie -x x x
tijdens evenwicht 0,01-X x x
je steekt de conc in de vergelijking met de ka (deze van pka1) pka1 =1,35 ka = 10^-1,35 = 0,0446
en je vindt de x hier is de x gelijk aan de conc van de H+
pH = -log [H+]
hoe bij de volgende?
- Berichten: 711
Re: [chemie] ph berekening
Wat moet je berekenen? Ik zie geen duidelijke vraag...
EDIT: Ik zie het al, de pH. Voortaan iets duidelijker graag .
Je hebt de stof KH3A. Deze is in oplossing (200 mL, 1 M), dus splitst in ionen: K+ en H3A-.
De reactie bij vraag 2: H3A- + H2O
Wat is de evenwichtvoorwaarde? H2O eruit weglaten, dan heb je het zuurevenwicht (Kz / Ka).
Lukt het dan verder?
EDIT: Ik zie het al, de pH. Voortaan iets duidelijker graag .
Je hebt de stof KH3A. Deze is in oplossing (200 mL, 1 M), dus splitst in ionen: K+ en H3A-.
De reactie bij vraag 2: H3A- + H2O
\(\rightleftarrows\)
H2A2- + H3O+ Wat is de evenwichtvoorwaarde? H2O eruit weglaten, dan heb je het zuurevenwicht (Kz / Ka).
Lukt het dan verder?
- Berichten: 24.578
Re: [chemie] ph berekening
Welkom op het forum Huiswerk en Practica.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Quote[td] [color="#808080"][b][u]VAKGEBIED-TAGS[/u][/b]
[i]Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.[/i] [/color]
[/td]
Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?[/color]"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
-
- Berichten: 32
Re: [chemie] ph berekening
Moet je bij de 2de dan gwn de pka2 nemenJohnB schreef:Wat moet je berekenen? Ik zie geen duidelijke vraag...
EDIT: Ik zie het al, de pH. Voortaan iets duidelijker graag .
Je hebt de stof KH3A. Deze is in oplossing (200 mL, 1 M), dus splitst in ionen: K+ en H3A-.
De reactie bij vraag 2: H3A- + H2O\(\rightleftarrows\)H2A2- + H3O+
Wat is de evenwichtvoorwaarde? H2O eruit weglaten, dan heb je het zuurevenwicht (Kz / Ka).
Lukt het dan verder?
je hebt H4A <-> H3A- + H+ (hier gebruik je pka1)
bij KH3A splitst het op in K+ en H3A- (zoals je zei) dus ga je verder met
H3A- <-> H2A ²- + H+ ( dus hier gebruik je pka2)
Voor oef 3 heb je K3HA dit splitst dan op in: K3HA <-> 3K+ + HA³-
en verder trg met de HA³-
HA³- <-> A4- + H+ (hier dus pka4)
Klopt dit wat ik zeg of ben ik helemaal verkeerd bezig?
Verder, hoe doe je de 4de dan deze zal opsplitsen in K4A <-> 4K+ A4- hoe moet je hier dan verder?
En hoe zit het dan bij de 2 laatste hier heb je 2 stoffen?
Wouter
- Berichten: 711
Re: [chemie] ph berekening
Ja, wat je daar zegt klopt wel. Maak je werk wat overzichtelijker door de sup-/superscript opmaak, onder het "aA" icoon, naast de smiley.
Voor de 4e gebeurt er weinig denk ik. Er is alleen nog het zuurrestion over. Het zure bestanddeel is niet aanwezig.
Voor de 4e gebeurt er weinig denk ik. Er is alleen nog het zuurrestion over. Het zure bestanddeel is niet aanwezig.
- Berichten: 10.564
Re: [chemie] ph berekening
Voor de 4e gebeurt er weinig denk ik. Er is alleen nog het zuurrestion over. Het zure bestanddeel is niet aanwezig.
Maar het basische bestanddeel des te meer.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 711
Re: [chemie] ph berekening
Oja. Dat reageert natuurlijk in hele kleine mate met water volgens:Maar het basische bestanddeel des te meer.
A4- + H2O
\(\rightleftarrows\)
HA3- + OH--
- Berichten: 32
Re: [chemie] ph berekening
Dan krijg je hier trg dat je de pka4 moet gebruiken denk ikJohnB schreef:Oja. Dat reageert natuurlijk in hele kleine mate met water volgens:
A4- + H2O\(\rightleftarrows\)HA3- + OH-
en dan heb je
pka4 = [HA3-]* [OH-] / [A4-]
terug een tabel maken
met conc voor evenwicht, de reactie en conc bij evenwicht en dan de x zoeken en deze zal dan gelijk zijn aan de conc van OH-
je doet dan pOH = -log[OH-]
en de pH is dan gelijk aan 14 - pOH
oké?
En hoe zit het dan bij de volgende?
PS hopen dat het gelukt is met de supscripts