Springen naar inhoud

zwitterion


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 25 juni 2005 - 10:51

Wat is het verschil tss een zwitterion en een amfifatisch molecule?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

01mercy

    01mercy


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2005 - 14:48

Aliphatisch ken ik wel maar amfifatisch niet volgens mij heb je dit verkeerd gespeld.

Ik kan dus niet zeggen het verschil tussen beide. Wel kan ik zeggen wat een zwitterion, ook wel dipolair ion, is.

neem het molecuul,

NH2-CRH-COOH

We zijn snel geneigd om het zo op te schrijven. Echter het merendeel (het is in balans) komt voor in deze structuur,

NH3(+) - CRH - COO(-)

De laatste (ladings) vorm van dit molecuul word zwitterion/dipolair ion genoemd en is pH afhankelijk.

#3

mochila

    mochila


  • >100 berichten
  • 166 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2005 - 15:37

volgens mij bedoelt deze persoon een amfoliet
dit is een molecule die zowel als base of als zuur kan optreden
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2005 - 18:37

volgens mij bedoelt deze persoon een amfoliet  
dit is een molecule die zowel als base of als zuur kan optreden


volgens mij bedoelt de ts een amfipatisch molecuul: een molecuul dat zowel hydrofiel als hydrofoob is, zoals vele membraaneiwitten.

#5

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2005 - 20:28

"amfifatisch" en "amfipatisch" zijn blijkbaar synoniemen : men bedoelt iets gelijkaardigs. In het Engels is de Grieks ph voor f wel behouden, zodat onduidelijk is of er een schrijffout in het spel is of niet en zo ja waar die dan eigenlijk zit
http://www.ccsn.neva...reed/190.C8.htm (II. Membrane structure)
http://www.biophys.l...ge/langmuir.htm (fig.1)
http://www.iupac.org...ontent/CG03.htm
http://www.vgk.rug.a.../hoofdstuk3.doc (o.m. p.36)

#6


  • Gast

Geplaatst op 26 juni 2005 - 09:41

volgens mij bedoelt deze persoon een amfoliet  
dit is een molecule die zowel als base of als zuur kan optreden


volgens mij bedoelt de ts een amfipatisch molecuul: een molecuul dat zowel hydrofiel als hydrofoob is, zoals vele membraaneiwitten.

Idd! Maar zoals hierboven vermeld zij het synoniemen...

Een zwitterion is zowel positief als negatief geladen en heeft dus zowel base als zuureigenschappen.

Er is dus geen verband??

#7


  • Gast

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 08:06

volgens mij moet je het zo bezien:

een zwitter-ion is amfipatisch, maar een amfipatisch molecule is niet altijd een zwitter-ion,....

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 15:09

Waarom zou een zwitterion per definitie amfipatisch zijn?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

joepkarskens

    joepkarskens


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2010 - 21:05

Een zwitterion is ook niet per definitie amfifatisch. Het is gewoon polair, meestal zonder apolaire kant

Veranderd door joepkarskens, 25 januari 2010 - 21:06


#10

James-B

    James-B


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2010 - 13:55

Oh zijn zwitterionen polair?

Ik dacht juist dat het niet polair was doordat er een dipool moment optreedt die elkaar opheft.
Dit kan zowel een negatieve als positieve lading zijn.

De totale net-lading is namelijk "0" van een zwitter-ion oftewel Amphoteric.

Als je kijkt naar bijvoorbeeld een component dat zowel zure als alkalische eigenschappen heeft, dit zijn dan amfotere stoffen.
Hierin zijn bijvoorbeeld de belangrijkste functionele structuren de min-of-meer quaternair stikstof en carboxylgroep.

Zo'n structuur kan cetylalcohol betaine zijn.

Deze wordt daarentegen weer gebruikt als industrieel reinigingsmiddel of haar shampoo.

Hopelijk schept dit enige duidelijkheid.

Groetjes,

James

Veranderd door James-B, 18 juni 2010 - 13:57


#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juni 2010 - 18:47

Oh zijn zwitterionen polair?


Niet per se, maar meestal wel. In 1 molecuul een positieve en een negatieve lading. En dus een dipool. En dus polair.
Tenzij het om een enorm groot apolair molecuul gaat, waar de polariteit die ontstaat door de ladingsscheding niet opweegt tegen het grote apolaire restant.

Ik dacht juist dat het niet polair was doordat er een dipool moment optreedt die elkaar opheft.
Dit kan zowel een negatieve als positieve lading zijn.


Een positieve en een negatieve lading vormen samen een (1) dipool. Er is dus geen sprake van dipoolmomenten die elkaar opheffen.

De totale net-lading is namelijk "0" van een zwitter-ion oftewel Amphoteric.


Een zwitterion is vaak amfoteer, maar ook hier geldt weer: Het zijn verschillende begrippen, geen synoniemen van elkaar. Dat de totale lading 0 is zegt hoegenaamd niets. De totale lading van een watermolecuul is ook 0.

Als je kijkt naar bijvoorbeeld een component dat zowel zure als alkalische eigenschappen heeft, dit zijn dan amfotere stoffen.
Hierin zijn bijvoorbeeld de belangrijkste functionele structuren de min-of-meer quaternair stikstof en carboxylgroep.


Amfoteren zijn stoffen die zowel als zuur als als base kunnen reageren. Daarvoor is het absoluut niet nodig dat er een zuurgroep en een basische groep aanwezig zijn. Het HCO3- ion is een voorbeeld, en zinkoxide (ZnO) ook. Dat reageert met H+ tot Zn2+ en H2O, en met OH- tot Zn(OH)4-.

Zo'n structuur kan cetylalcohol betaine zijn.


cetylalcohol betaine is niks. Cetyl alchol (hexadecanol) is een stof, en cetyl betaÔne ook. Cetyl betaÔne is een zwitterion, met een positef geladen quaternair stikstofatoom en een negatief geladen carboxylaatgroep. Maar het is geen amfoteer, want het kan alleen als base reageren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures