Springen naar inhoud

[Scheikunde] Watergehalte in soda


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Juicy

    Juicy


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2005 - 12:48

Ik heb een opgaven waarvan ik niet snap hoe je het kan berekenen,

Om het watergehalte in Soda te bepalen word 5,75 gram van deze stof gedroogd. Alle gebonden kristalwater verdwijnt daarbij uit de stof. Er blijft 2,12 gram watervrije soda over. De reactie vergelijking is:
Na2CO3.XH20 (s) ---> Na2CO3 (s) + xH2O (l)

Bereken x

Nu weet ik dat er ongeveer 10 moet uitkomen, maar hoe kan ik dat bereken....?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2005 - 14:54

1 mol Na2CO3.XH20 is equivalent met 1 mol Na2CO3

MM(Na2CO3) = 2*22,99+12,01+3*15,99=105,98

aantal mol Na2CO3.XH20 = (5,75 g)/(105,98+18,01x)
aantal mol Na2CO3 = (2,12 g)/(105,98)= 0,02 mol

Dus:

(5,75 g)/(105,98+18,01x)=0,02

uitwerken naar x geeft ons : x=10,08
(mits wat afrondingsfouten komt dit overeen met de verwachte 10)

#3

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2005 - 17:54

Ik heb een opgaven waarvan ik niet snap hoe je het kan berekenen,

Om het watergehalte in Soda te bepalen word 5,75 gram van deze stof gedroogd. Alle gebonden kristalwater verdwijnt daarbij uit de stof. Er blijft 2,12 gram watervrije soda over. De reactie vergelijking is:
Na2CO3.XH20 (s) ---> Na2CO3 (s) + xH2O (l)

Bereken  x

Nu weet ik dat er ongeveer 10 moet uitkomen, maar hoe kan ik dat bereken....?


je weet dat van de 5,75 gram kristalsoda er 3,63 gram water zijn.

dus we hebben:

3,63 / 18,016 = 0,2014875666 mol H2O en
2,12 / 105,99 = 0,020001887 mol Na2CO3

de verhouding Na2CO3 : H2O = 0,020..... : 0,20..... en dat is dus ongeveer 1 : 10

de moverhouding is dus 1 staat tot 10 en dus bevat 1 mol Na2CO3 10 mol kristalwater.

Dit is iets makkelijker dan een vergelijking.

Je kunt bij dit soort vragen en vragen over bruto en netooformule (ook wel empirische formule en molecuulformule) altijd gebruik maken van de molverhoudingen binnen het molecuul.

#4

Juicy

    Juicy


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2005 - 21:02

Ik vat hem :shock:

Bedankt dat jullie me hiermee geholpen hebben!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures