Springen naar inhoud

Bereiding aluminium


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Juliette

    Juliette


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2009 - 11:05

Waarom is de bereiding van aluminium uit aluminiumoxide chemisch moeilijker te bereiden dan ijzer uit ijzer(iii)oxide?

Hopelijk kan iemand mij een antwoord geven.
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 augustus 2009 - 11:11

Dit onderwerp past beter in het Scheikunde > Anorganische chemie forum en is daarom verplaatst.

#3

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8804 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 augustus 2009 - 12:39

Omdat je voor dergelijke reacties een reductor nodig hebt die sterker is dan het metaal dat je wilt winnen. In geval van ijzer gaat dat vrij eenvoudig met koolstof (of eigenlijk koolmonoxide), maar voor aluminium is dat niet mogelijk. Voor zover ik weet is de enige praktische winningsmethode electrolyse van bauxiet.
Victory through technology

#4

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2009 - 13:15

Beste Juliette,

je moet weten dat metallisch aluminium zeer reactief is met zuurstof uit de lucht. Je kan wat vervolgens gebeurt ook wel 'anodisatie' noemen. Dat is het ontstaan van (in dit geval) een stevige (oppervlakte) laag aluminiumoxide die de rest van het metaal beschermt tegen verdere oxidatie.
Aluminium is daarom zo slecht uit aluminiumoxide te krijgen, het is erg resistent.
Aluminiumoxide wordt daarom ook vaak gebruikt bij tandartsen (gaatjes opvullen, 'zilveren' tanden).

Ijzeroxide heeft die eigenschap niet, het ijzer reageert wel degelijk met zuurstof (bvb roest), maar het oppervlaktelaagje beschermt het metaal niet. ijzeroxide kan snel dissociŽren wanneer het verhitting ondergaat.
Natuurlijk voeg je wel van tevoren een reduceermiddel toe, dat in dit geval meestal koolstof © is.

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2009 - 14:32

Het reduceren van aluminiumoxyde kost veel energie. Men maakt het metaal in z.g. aluminiumsmelterijen.
Deze naam is eigenlijk fout. Het is een electrolyse van een gesmolten zout mengsel. Dat vindt plaats in een cryolietsmelt. Er wordt daarbij gesmolten aluminium gevormd aan een kathode. De grafietanode is hier niet inert maar wordt geoxydeerd tijdens de electrolyse.
De cryolietsmelt is een mengsel van ionen. Hoewel aluminium hierin voor komt als een complex anion wordt het toch aan de kathode afgescheiden. Zoek ook eens verder naar het trefwoord "cryoliet ".
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures