Waarom is de bereiding van aluminium uit aluminiumoxide chemisch moeilijker te bereiden dan ijzer uit ijzer(iii)oxide?
Hopelijk kan iemand mij een antwoord geven.
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
09:27
2013 – Augustus Vraag 3 2
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bereiding aluminium
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 711
Re: Bereiding aluminium
Dit onderwerp past beter in het Scheikunde > Anorganische chemie forum en is daarom verplaatst.
-
- Berichten: 12.262
Re: Bereiding aluminium
Omdat je voor dergelijke reacties een reductor nodig hebt die sterker is dan het metaal dat je wilt winnen. In geval van ijzer gaat dat vrij eenvoudig met koolstof (of eigenlijk koolmonoxide), maar voor aluminium is dat niet mogelijk. Voor zover ik weet is de enige praktische winningsmethode electrolyse van bauxiet.
Victory through technology
-
- Berichten: 247
Re: Bereiding aluminium
Beste Juliette,
je moet weten dat metallisch aluminium zeer reactief is met zuurstof uit de lucht. Je kan wat vervolgens gebeurt ook wel 'anodisatie' noemen. Dat is het ontstaan van (in dit geval) een stevige (oppervlakte) laag aluminiumoxide die de rest van het metaal beschermt tegen verdere oxidatie.
Aluminium is daarom zo slecht uit aluminiumoxide te krijgen, het is erg resistent.
Aluminiumoxide wordt daarom ook vaak gebruikt bij tandartsen (gaatjes opvullen, 'zilveren' tanden).
Ijzeroxide heeft die eigenschap niet, het ijzer reageert wel degelijk met zuurstof (bvb roest), maar het oppervlaktelaagje beschermt het metaal niet. ijzeroxide kan snel dissociëren wanneer het verhitting ondergaat.
Natuurlijk voeg je wel van tevoren een reduceermiddel toe, dat in dit geval meestal koolstof © is.
je moet weten dat metallisch aluminium zeer reactief is met zuurstof uit de lucht. Je kan wat vervolgens gebeurt ook wel 'anodisatie' noemen. Dat is het ontstaan van (in dit geval) een stevige (oppervlakte) laag aluminiumoxide die de rest van het metaal beschermt tegen verdere oxidatie.
Aluminium is daarom zo slecht uit aluminiumoxide te krijgen, het is erg resistent.
Aluminiumoxide wordt daarom ook vaak gebruikt bij tandartsen (gaatjes opvullen, 'zilveren' tanden).
Ijzeroxide heeft die eigenschap niet, het ijzer reageert wel degelijk met zuurstof (bvb roest), maar het oppervlaktelaagje beschermt het metaal niet. ijzeroxide kan snel dissociëren wanneer het verhitting ondergaat.
Natuurlijk voeg je wel van tevoren een reduceermiddel toe, dat in dit geval meestal koolstof © is.
-
- Berichten: 1.379
Re: Bereiding aluminium
Het reduceren van aluminiumoxyde kost veel energie. Men maakt het metaal in z.g. aluminiumsmelterijen.
Deze naam is eigenlijk fout. Het is een electrolyse van een gesmolten zout mengsel. Dat vindt plaats in een cryolietsmelt. Er wordt daarbij gesmolten aluminium gevormd aan een kathode. De grafietanode is hier niet inert maar wordt geoxydeerd tijdens de electrolyse.
De cryolietsmelt is een mengsel van ionen. Hoewel aluminium hierin voor komt als een complex anion wordt het toch aan de kathode afgescheiden. Zoek ook eens verder naar het trefwoord "cryoliet ".
Deze naam is eigenlijk fout. Het is een electrolyse van een gesmolten zout mengsel. Dat vindt plaats in een cryolietsmelt. Er wordt daarbij gesmolten aluminium gevormd aan een kathode. De grafietanode is hier niet inert maar wordt geoxydeerd tijdens de electrolyse.
De cryolietsmelt is een mengsel van ionen. Hoewel aluminium hierin voor komt als een complex anion wordt het toch aan de kathode afgescheiden. Zoek ook eens verder naar het trefwoord "cryoliet ".
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
