[chemie] stoichiometrie

anakin skywalker

10,0 ml HCl-oplossing (rho = 1,18 g/ml ; massa% = 38%) reageert met 1,00 g magnesium met vorming van magnesiumchloride en diwaterstof. Welk volume diwaterstof wordt gevormd bij 1013 hPa en 20°C.

Ik kom wel een oplossing uit, maar gezien er geen antwoorden staan in het boek en gezien dit vraagstuk nog redelijk groot is in vergelijking met de andere vraagstukken, wou ik toch even weten of mijn methode en oplossing correct zijn.

De reactievergelijking is dus:

2 HCl + Mg ---> MgCl₂ + H₂

Voor 10 ml HCl-oplossing heb je dus 11,8 g HCl - oplossing, daarvan is 38% HCl, dus 11,8 * 0,38 = 4,484 g = 4,5 g HCl

De molaire massa van HCl = 36,5 g/mol, dus je hebt 4,5/36,5 = min of meer 0,1 mol..

Je hebt dus min of meer 0,05 mol Mg, MgCl₂ en H₂..

0,05 mol * 22,4 l/mol = 1,12 l H₂

(1013*X)/293K = (1013*1,12)/273K

X = (1013*1,12*293)/(273*1013) = ongeveer 1,2 l

Klopt dit? Zelf heb ik het gevoel dat het niet helemaal correct is..

nikske

Ik denk wel dat dit goed is ja. Er zit geen fout in.

Wel oppassen met je min of meer ...

En als je de gaswet toepast

p.v/t = p.v/t ==> als p gelijk is mag je die weglaten.

Dat maakt : V1/T1 = V2/T2

Das makkelijker

anakin skywalker

Oke, bedankt

Klintersaas

anakin skywalker schreef:Voor 10 ml HCl-oplossing heb je dus 11,8 g HCl - oplossing, daarvan is 38% HCl, dus 11,8 * 0,38 = 4,484 g = 4,5 g HCl

De molaire massa van HCl = 36,5 g/mol, dus je hebt 4,5/36,5 = min of meer 0,1 mol..

Je kunt ook rechtstreeks gebruik maken van de formule:

\(n = \frac{\rho \cdot w \cdot V}{M} = \frac{1,18 \cdot 0,38 \cdot 10}{36,5} \approx 4,5\ \mbox{g}\)

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] stoichiometrie

[chemie] stoichiometrie

Re: [chemie] stoichiometrie

Re: [chemie] stoichiometrie

Re: [chemie] stoichiometrie