Springen naar inhoud

[natuurkunde] toelatingsexamen: druk in een buis


  • Log in om te kunnen reageren

#1

carlosrosello

    carlosrosello


  • >100 berichten
  • 188 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 14:39

Hallo,

ik ben al een tijdje bezig geweest met deze opgave(zie bijlage) maar ik weet niet hoe ik eraan moet beginnen.
zou iemand mij misschien de goede kant op kunnen wijzen?

alvast dank.

Bijgevoegde Bestanden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 16:42

Als de buis vertikaal geplaatst is wat zal dan de druk van de opgesloten lucht zijn?
Dus wat is dan het volume volgens de gaswet?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

carlosrosello

    carlosrosello


  • >100 berichten
  • 188 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 16:50

als de buis verticaal is dan is de druk van de opgesloten lucht gelijk aan de atmosferische druk + de druk die het kwik uitoefent toch? hoe moet ik dan het volume berekenen?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 16:58

Je kent toch wel de ideale gaswet: P.V = n.R.T

Of de wet van Boyle: P.V = constant (als n en T constant zijn)

V is vanzelfsprekend rechtevenredig met de hoogte van de luchtkolom in de buis.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

carlosrosello

    carlosrosello


  • >100 berichten
  • 188 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 17:10

ok, dus dan wordt het : P1 * V1 = P2 * V2
100000 * 60 = 119592 * V2
V2= 50
maar volgens mij klopt dat niet, want om de druk van die het kwik uitoefent te berekenen heb ik het volume omgerekend naar meters dus dan zou dit antwoord ook in meters moeten zijn en dan klopt het niet. kan je me misschien corrigieren?

#6

carlosrosello

    carlosrosello


  • >100 berichten
  • 188 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 17:19

sorry, ik weet het al, ik heb die 60 cm niet omgerekend naar meters, nu kom ik er wel goed uit.
ik heb toch nog een vraagje, hoe zou ik het berekend kunnen hebben via de ideale gaswet?

#7

Phys

    Phys


  • >5k berichten
  • 7556 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 17:42

De wet van Boyle, die je gebruikt hebt, is een speciaal geval van de algemene gaswet. Als n en T constant zijn, en PV=nRT, dan volgt dat PV constant is, en dat is precies wat Boyle zegt.
Never express yourself more clearly than you think.
- Niels Bohr -

#8

carlosrosello

    carlosrosello


  • >100 berichten
  • 188 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 17:44

oh ok, ik begrijp het. bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures