Springen naar inhoud

[chemie] ph-berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

anakin skywalker

    anakin skywalker


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 19:40

Hoeveel gram ammoniumchloride moet je toevoegen aan 0,25 liter 0,10 M NH3-oplossing om een pH = 8,5 te krijgen?

Ik zit een beetje vast hier..

Volgens mij gaat deze reactie zo:

NH4Cl ---> NH3 + H+ + Cl- (ik ben het niet zeker, maar ik weet niet wat de vergelijking anders zou kunnen zijn)

Je hebt 0,025 (0,25 * 0,10) mol NH3, dus ook NH4Cl nodig..

pH = 8,5, dus [H3O+] = 10-8,5 = 3,16 E -9

Nu weet ik niet meer hoe het verder moet...

Je zou gewoon de massa kunnen bereken door gebruik te maken van de molaire massa, maar dan heb je die pH-waarde eigenlijk nergens voor gebruikt..maar ik weet ook niet waar ik die precies zou moeten gebruiken in deze oefening..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zakhooi

    zakhooi


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 20:05

Je hebt 0,025 (0,25 * 0,10) mol NH3, dus ook NH4Cl nodig..

Heb je dit niet nodig om het te neutraliseren?

pH = 8,5, dus [H3O+] = 10-8,5 = 3,16 E -9

Moet je hier niet met pOH werken ?

#3

anakin skywalker

    anakin skywalker


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 20:15

Je hebt 0,025 (0,25 * 0,10) mol NH3, dus ook NH4Cl nodig..

Heb je dit niet nodig om het te neutraliseren?

pH = 8,5, dus [H3O+] = 10-8,5 = 3,16 E -9

Moet je hier niet met pOH werken ?


Neutraliseren? Dat heeft er volgens mij niets mee te maken..

Ik heb gewoon stoichiometrie toegepast..

Ik denk niet dat je met pOH moet werken, NH4Cl is toch een zuur? Want NH4 kan een proton afstaan, dus gewoon blijven werken met de pH-waarde, dacht ik..

#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2009 - 10:45

Hint: wat is het geconjugeerde zuur van NH3? Denk ook eens aan het begrip buffer en de bijbehorende formule voor de pH van een buffer.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

anakin skywalker

    anakin skywalker


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2009 - 12:48

NH4+, toch?

Oh, ja, buffers, dat zou wel kunnen!

pH = pKa - log CA/CB = 8,5

9,25 - log CA/0,1 = 8,5

9,25 - 8,5 = log CA - log 0,1

9,25 - 8,5 + log 0,1 = log CA = - 0,25

CA = 10-0,25 = 0,56 mol/l

0,56 mol/l * 0,25l = 0,14 mol

M(NH4Cl) = 14 + 4(1) + 35,5 = 53,5 g/mol

0,14 mol * 53,5 g/mol = 7,49 g

Kan dat? Toen ik mijn berekeningen typte, merkte ik dat er een grote fout in stond en heb ik zeer snel alles willen verbeteren, waardoor ik mss iets over het hoofd gezien heb en het toch nog fout is...

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 11:16

Lijkt me helemaal juist!

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 10:49

Ik kom op een licht afwijkend antwoord. Welke van de twee rekenmethoden komt nu het dichtst bij de werkelijkheid?

Eind:
pH = 8,5
pOH = 5,5
[OH-] = 10-5,5 M
Veind = 0,25 L

Begin:
[NH3] = 0,10 M
Vbegin = 0,25 L

Reactie:
NH3 + H2O LaTeX NH4+ + OH-

We voegen NH4Cl toe. Waardoor het evenwicht naar links zal verschuiven.

[NH4+] = [OH-] + [Cl-]

[OH-]eind = 10-5,5 M

[NH4+] = 10-5,5 + [Cl-]

LaTeX

We stellen [Cl-] = x
Uitwerken levert:

LaTeX


Om [NH3] te berekenen:
Veind * [NH4+] + Veind * [NH3] = Vbegin * [NH4+]toegevoegd + Vbegin * CNH3

Waarin:
  • [NH4+]toegevoegd = [Cl-] = x
  • [NH4+] = 10-5,5 + [Cl-] = 10-5,5 + x
  • Veind = Vbegin = 0,25 L

Aangezien Veind = Vbegin, kunnen we deze uit de vergelijking wegstrepen:

[NH4+] + [NH3] = [NH4+]toegevoegd + CNH3


(10-5,5 + x) + [NH3] = x + 0,1

[NH3] = (x + 0,1) - (10-5,5 + x)

[NH3] = x + 0,1 - 10-5,5 - x ≈ 0,1



Kb(NH3) = 1,810-5

LaTeX

Omwerken levert: x = [NH4+]toegevoegd = 0,57 M

Volume = 0,25 L

0,57 mol/L x 0,25 L = 0,1425 mol NH4Cl toegevoegd.

M(NH4Cl) = 53,5 g/mol

53,5 g/mol x 0,1425 mol ≈ 7,6 g NH4Cl toegevoegd

#8

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 11:23

Jouw methode is inderdaad preciezer en geeft dus een nauwkeuriger antwoord, maar vergt ook meer werk dan het gebruiken van de benaderingsformule voor de pH van een bufferoplossing. Aangezien anakin skywalker zich aan het voorbereiden is op een toelatingsexamen, waar ook de tijdsdruk een rol speelt, meen ik dat de kortste manier hier aangewezen is, ook al is die niet helemaal exact. Op het toelatingsexamen worden bij elke vraag immers 4 antwoordmogelijkheden gegeven en 7,5 en 7,6 liggen voldoende dicht bij elkaar om via beide methoden tot het correcte antwoord te komen.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures