Springen naar inhoud

[chemie] bufferoplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nickkk

    nickkk


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 13:39

goeienamiddag,

Ik kwam bij het overlopen van mijn cursus scheikunde op volgend probleem,

er wordt gevraagd,

bereken de pH van een oplossing van 10^-3 mol/l NaHCO3 en 10^-2 mol/l Na2CO3
met KZ,1 = 4.27 x 10^-7 en KZ,2 = 4.68 x 10^-11


volgens mij is dit een basische buffer aangezien dag de beide KZ waarden 10^-7 of hoger zijn,
ook omdat de buffer niet bestaat uit H2CO3 en NaHCO3.

De formule die dan gebruikt moet worden,

(OH-)= KB,1 x CBase/CZuur

waarbij KB,1 = KW/ KZ,2


wanneer ik deze berekeningen uitvoer kom ik tot een KB,1 waarde van 2.137 x 10^-4
vul ik deze waarde in in de eerste formule (waarbij ik 10^-2 mol/l gebruik als de concentratie base, en 10^-3 als concentratie zuur)
kom ik tot een (OH-) waarde van 2.137 x 10^-3
en uiteindelijk bij een pH van 11.330

maar wanneer ik kijk naar de streefwaarde kom ik aan een pH van 10.565

ik versta niet wat ik fout doe

mvg, nick

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 12:20

Ik bekom hetzelfde resultaat. Weet je zeker dat die formules correct zijn?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 09:29

bereken de pH van een oplossing van 10^-3 mol/l NaHCO3 en 10^-2 mol/l Na2CO3
met KZ,1 = 4.27 x 10^-7 en KZ,2 = 4.68 x 10^-11


Ik zie twee Kz-waarden, maar ik zie alleen een enkelwaardig zuur: HCO3-. Ik denk dat het gaat om H2CO3 of iets dergelijks. Kan dat kloppen?

#4

nickkk

    nickkk


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 14:31

Ik bekom hetzelfde resultaat. Weet je zeker dat die formules correct zijn?


zo staan de formules in mijn cursus dus ik neem aan van wel


Ik zie twee Kz-waarden, maar ik zie alleen een enkelwaardig zuur: HCO3-. Ik denk dat het gaat om H2CO3 of iets dergelijks. Kan dat kloppen?



de eerste waarde Kz,1 is volgens mij wanneer je H2CO3 laat reageren tot HCO3-
en de 2de Kz waarde, wanneer je van HCO3- gaat naar CO32-

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 15:09

Ik heb even zitten puzzelen, maar ik loop ook vast.

Begin:
[HCO3-] = 10-3 M
[CO32-] = 10-2 M


Reactie 1:
CO32- + H2O LaTeX HCO3- + OH-

Waarbij geldt: Kz = 4,27·10-7, Kb = 2,34·10-8 (omgerekend via pKz + pKb = 14,00)

LaTeX


Reactie 2:
HCO3- + H2O LaTeX H2CO3 + OH-

Waarbij geldt: Kz = 4,68·10-11, Kb = 2,14·10-4

LaTeX


De bovenste vergelijking bij reactie 1 wekt de indruk dat er maar één onbekende in staat: [OH-] maar ik ben er niet zeker van. In de tweede vergelijking hebben we ook nog [H2CO3], hoe komen we aan deze waarde?

Kortom: hoe verder?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures