Hallo,
kan iemand alstublieft helpen met een opgave?
Ik moet enthalpie van reactie berekenen:
3C+4H2=C3H8 H=?
C3H8+5O2=3CO2+4H2O H= -2220 kJ
C+O2=CO2 H= -394 kJ
2H2+O2=2H2O H= -572 kJ
Het aantword is H= -160kJ, maar ik weet niet hoe ik daar aan moet komen.
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] enthalpie berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.560
Re: [scheikunde] enthalpie berekenen
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] enthalpie berekenen
Je moet dit oplossen met gebruik van de wet van Hess. Zie de tekst en voorbeelden in:
http://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_thermodynamica
http://en.wikipedia.org/wiki/Hess%27s_law
Het komt erop neer dat de gevolgde weg van reactanten naar produkten niet uitmaakt. Je kunt de ΔH van een reactie bepalen door meerdere reacties te combineren zodat via via een weg van de reactanten naar de produkten ontstaat. Daarvoor mag je eventueel de richting van een gegeven reactie omkeren.
Je begint met die reacties waarin (één van de gegeven) reactanten links staan.
Daaronder schrijf je de reacties waarin één of meer van de produkten van die eerste reacties nu links staan als reactanten en hun produkten rechts.
Etcetera, net zolang totdat je alle gewenste produkten rechts hebt staan.
Vermenigvuldig elk van de reacties (inclusief hun ΔH=....) met een factor zodanig dat alle ongewenste tussenprodukten links en rechts tegen elkaar wegvallen, en tel alles op zodat je de gewenste ΔH hebt. Het is in feite algebra.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_thermodynamica
http://en.wikipedia.org/wiki/Hess%27s_law
Het komt erop neer dat de gevolgde weg van reactanten naar produkten niet uitmaakt. Je kunt de ΔH van een reactie bepalen door meerdere reacties te combineren zodat via via een weg van de reactanten naar de produkten ontstaat. Daarvoor mag je eventueel de richting van een gegeven reactie omkeren.
Je begint met die reacties waarin (één van de gegeven) reactanten links staan.
Daaronder schrijf je de reacties waarin één of meer van de produkten van die eerste reacties nu links staan als reactanten en hun produkten rechts.
Etcetera, net zolang totdat je alle gewenste produkten rechts hebt staan.
Vermenigvuldig elk van de reacties (inclusief hun ΔH=....) met een factor zodanig dat alle ongewenste tussenprodukten links en rechts tegen elkaar wegvallen, en tel alles op zodat je de gewenste ΔH hebt. Het is in feite algebra.
Ik denk dat dit een typefout is en je H = -106 kJ bedoelt.Het antwoord is H= -160kJ
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] enthalpie berekenen
Het is waar, het aantwoord is inderdaad -106kJ. Sorry ik heb me vergist.
Dank u voor de hulp.
Dank u voor de hulp.
