Springen naar inhoud

[thermodynamica]


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Le Vinny

    Le Vinny


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 10:05

Lucht bevint zich in een vat van 20l op 3bar en 27įC
(R=287 J/kgK; K=1.4)
het ventiel word opgezet tot er evenwicht optreedt.
gevr: x en T2?

Va1 = 0.02 m≥
pa1 = 3 bar
Ta1 = 300 K

Va2 = Va1 +pix/16
pa2 = 1 bar
Ta2 = ?

Rekenwijze:
via de wetten van poisson zoek ik de verschuiving x, (wat niet lukt!)
als x gevonden is bepalen we volume2
vervolgens bepalen we de eind temperatuur door gebruik te maken van de ideale gas wet.

1. x bepalen (0.1455m)
2. Va2 = Va1 +pix/16 --> Va2 = 0.04857 m≥
3. (pa1*Va1)/Ta1 = (pa2*Va2)/Ta2 --> Ta2= 242.86 K = -30.14


Hoe vindt je de verschuiving x????

Bijgevoegde afbeeldingen

  • thermo.JPG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

dirkwb

    dirkwb


  • >1k berichten
  • 4173 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 10:50

Is dit de letterlijke opgave?
Quitters never win and winners never quit.

#3

Le Vinny

    Le Vinny


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 11:02

Is dit de letterlijke opgave?


Ja, boven aan staat de opgave

in het midden vind je mijn redenering +-uitwerking

en onderdaar vindt u de bijhoorende tekening

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 12:34

Wat wil die K=1,4 zeggen?
Mag ik hieruit afleiden dat het een adiabatisch proces is?

verder werk je met: PV/T = cte

#5

Le Vinny

    Le Vinny


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 15:01

inderdaad het gaat hier over een adiabatisch proces.

maar hoe vind ik de verschuiving x ?

want door poisson te gebruiken
(pa2/pa1)^(1/K) = (Va2/Va1)^-1

(pa2/pa1)^(1/K) = ((Va1+pi*x/16)/Va1)^-1

x= 0.121m
Va2 =0.04375
invullen in ideale gas wet bekom je Ta2= -54.2įC

(Ant: x= 0.1455m en Ta2= -30.14įC)

#6

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 15:45

V2=V1+Pi.x.25≤ (in cm≥ ) en niet wat jij daar hebt staan

#7

Le Vinny

    Le Vinny


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 16:43

V2=V1+Pi.x.25≤ (in cm≥ ) en niet wat jij daar hebt staan


(p2/p1)^(1/K)=((V1+Pi.x.25≤)/V1)^-1

(1/3)^(1/1.4)=((2000+Pi.x.25≤)/2000)^-1

0.456=2000/(2000+625.Pi.x)

x=12,14cm

en het antwoord moet zijn, 14.55cm

#8

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 16:49

0,02m≥=0,02 (100cm)≥=0,02.10^6 cm≥ = 20 000 cm≥

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 19:38

Als de zuiger naar rechts beweegt verricht die arbeid.
Stel formule op in termen van P en V: W = .......

Deze arbeid wordt geleverd door de expansie van het gas in het vat, waardoor de temperatuur ervan daalt: eerste hoofdwet.
Stel hiervoor ook formule op in termen van Cv en R (of k) , P en V: W = .......

Stel beide arbeiden W aan elkaar gelijk en los hieruit V2 op en uit (V2 - V1) bereken je dan x.
T2 volgt dan uit de ideale gaswet.

Als je het goed doet vindt je inderdaad de gegeven antwoorden.

Poisson komt hier niet aan te pas want Poisson geldt alleen voor omkeerbare processen, maar wat hier gebeurt is beslist niet omkeerbaar.
Hydrogen economy is a Hype.

#10

Le Vinny

    Le Vinny


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 09:30

Als de zuiger naar rechts beweegt verricht die arbeid.
Stel formule op in termen van P en V: W = .......

Deze arbeid wordt geleverd door de expansie van het gas in het vat, waardoor de temperatuur ervan daalt: eerste hoofdwet.
Stel hiervoor ook formule op in termen van Cv en R (of k) , P en V: W = .......

Stel beide arbeiden W aan elkaar gelijk en los hieruit V2 op en uit (V2 - V1) bereken je dan x.
T2 volgt dan uit de ideale gaswet.

Als je het goed doet vindt je inderdaad de gegeven antwoorden.

Poisson komt hier niet aan te pas want Poisson geldt alleen voor omkeerbare processen, maar wat hier gebeurt is beslist niet omkeerbaar.


Inderdaad ik heb het gisteren zelf gevonden! Alvast bedankt voor je antwoord!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures