[thermodynamica]
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 33
[thermodynamica]
Lucht bevint zich in een vat van 20l op 3bar en 27°C
(R=287 J/kgK; K=1.4)
het ventiel word opgezet tot er evenwicht optreedt.
gevr: x en T2?
Va1 = 0.02 m³
pa1 = 3 bar
Ta1 = 300 K
Va2 = Va1 +pix/16
pa2 = 1 bar
Ta2 = ?
Rekenwijze:
via de wetten van poisson zoek ik de verschuiving x, (wat niet lukt!)
als x gevonden is bepalen we volume2
vervolgens bepalen we de eind temperatuur door gebruik te maken van de ideale gas wet.
1. x bepalen (0.1455m)
2. Va2 = Va1 +pix/16 --> Va2 = 0.04857 m³
3. (pa1*Va1)/Ta1 = (pa2*Va2)/Ta2 --> Ta2= 242.86 K = -30.14
Hoe vindt je de verschuiving x????
(R=287 J/kgK; K=1.4)
het ventiel word opgezet tot er evenwicht optreedt.
gevr: x en T2?
Va1 = 0.02 m³
pa1 = 3 bar
Ta1 = 300 K
Va2 = Va1 +pix/16
pa2 = 1 bar
Ta2 = ?
Rekenwijze:
via de wetten van poisson zoek ik de verschuiving x, (wat niet lukt!)
als x gevonden is bepalen we volume2
vervolgens bepalen we de eind temperatuur door gebruik te maken van de ideale gas wet.
1. x bepalen (0.1455m)
2. Va2 = Va1 +pix/16 --> Va2 = 0.04857 m³
3. (pa1*Va1)/Ta1 = (pa2*Va2)/Ta2 --> Ta2= 242.86 K = -30.14
Hoe vindt je de verschuiving x????
- Bijlagen
-
- thermo.JPG (8.95 KiB) 406 keer bekeken
-
- Berichten: 4.246
-
- Berichten: 33
Re: [thermodynamica]
Ja, boven aan staat de opgaveIs dit de letterlijke opgave?
in het midden vind je mijn redenering +-uitwerking
en onderdaar vindt u de bijhoorende tekening
-
- Berichten: 2.746
Re: [thermodynamica]
Wat wil die K=1,4 zeggen?
Mag ik hieruit afleiden dat het een adiabatisch proces is?
verder werk je met: PV/T = cte
Mag ik hieruit afleiden dat het een adiabatisch proces is?
verder werk je met: PV/T = cte
-
- Berichten: 33
Re: [thermodynamica]
inderdaad het gaat hier over een adiabatisch proces.
maar hoe vind ik de verschuiving x ?
want door poisson te gebruiken
(pa2/pa1)^(1/K) = (Va2/Va1)^-1
(pa2/pa1)^(1/K) = ((Va1+pi*x/16)/Va1)^-1
x= 0.121m
Va2 =0.04375
invullen in ideale gas wet bekom je Ta2= -54.2°C
(Ant: x= 0.1455m en Ta2= -30.14°C)
maar hoe vind ik de verschuiving x ?
want door poisson te gebruiken
(pa2/pa1)^(1/K) = (Va2/Va1)^-1
(pa2/pa1)^(1/K) = ((Va1+pi*x/16)/Va1)^-1
x= 0.121m
Va2 =0.04375
invullen in ideale gas wet bekom je Ta2= -54.2°C
(Ant: x= 0.1455m en Ta2= -30.14°C)
-
- Berichten: 2.746
Re: [thermodynamica]
V2=V1+Pi.x.25² (in cm³ ) en niet wat jij daar hebt staan
-
- Berichten: 33
Re: [thermodynamica]
(p2/p1)^(1/K)=((V1+Pi.x.25²)/V1)^-1V2=V1+Pi.x.25² (in cm³ ) en niet wat jij daar hebt staan
(1/3)^(1/1.4)=((2000+Pi.x.25²)/2000)^-1
0.456=2000/(2000+625.Pi.x)
x=12,14cm
en het antwoord moet zijn, 14.55cm
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [thermodynamica]
Als de zuiger naar rechts beweegt verricht die arbeid.
Stel formule op in termen van P en V: W = .......
Deze arbeid wordt geleverd door de expansie van het gas in het vat, waardoor de temperatuur ervan daalt: eerste hoofdwet.
Stel hiervoor ook formule op in termen van Cv en R (of k) , P en V: W = .......
Stel beide arbeiden W aan elkaar gelijk en los hieruit V2 op en uit (V2 - V1) bereken je dan x.
T2 volgt dan uit de ideale gaswet.
Als je het goed doet vindt je inderdaad de gegeven antwoorden.
Poisson komt hier niet aan te pas want Poisson geldt alleen voor omkeerbare processen, maar wat hier gebeurt is beslist niet omkeerbaar.
Stel formule op in termen van P en V: W = .......
Deze arbeid wordt geleverd door de expansie van het gas in het vat, waardoor de temperatuur ervan daalt: eerste hoofdwet.
Stel hiervoor ook formule op in termen van Cv en R (of k) , P en V: W = .......
Stel beide arbeiden W aan elkaar gelijk en los hieruit V2 op en uit (V2 - V1) bereken je dan x.
T2 volgt dan uit de ideale gaswet.
Als je het goed doet vindt je inderdaad de gegeven antwoorden.
Poisson komt hier niet aan te pas want Poisson geldt alleen voor omkeerbare processen, maar wat hier gebeurt is beslist niet omkeerbaar.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 33
Re: [thermodynamica]
Inderdaad ik heb het gisteren zelf gevonden! Alvast bedankt voor je antwoord!Fred F. schreef:Als de zuiger naar rechts beweegt verricht die arbeid.
Stel formule op in termen van P en V: W = .......
Deze arbeid wordt geleverd door de expansie van het gas in het vat, waardoor de temperatuur ervan daalt: eerste hoofdwet.
Stel hiervoor ook formule op in termen van Cv en R (of k) , P en V: W = .......
Stel beide arbeiden W aan elkaar gelijk en los hieruit V2 op en uit (V2 - V1) bereken je dan x.
T2 volgt dan uit de ideale gaswet.
Als je het goed doet vindt je inderdaad de gegeven antwoorden.
Poisson komt hier niet aan te pas want Poisson geldt alleen voor omkeerbare processen, maar wat hier gebeurt is beslist niet omkeerbaar.