Springen naar inhoud

[scheikunde] concentratie-eenheden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Oliviervdm

    Oliviervdm


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 14:22

Beste leden,

De volgende vraag:

Hoeveel gram moet men afwegen voor het maken van:
een 35% (m/m) ammoniumsulfaatoplossing met 1,5 l water.

Ik kom aan volgende:

35% (m/m) -> 35 gr ammoniumslfaatoplsoong per 100 gr oplossing ( 1500 gr oplossing? )
ammoniumsulfaat-oplossing : ( NH4)2SO4 ) M: 132 gr/mol
water: H20 M: 18 gr/mol

Ik ben wat in de war met die extra 1,5 L water. Wat is de link met die ammoniumsulfaatoplossing?

Iemand een hint?

antwoord zou : 808 gr moeten zijn.

Groeten Olivier

Veranderd door Oliviervdm, 15 augustus 2009 - 14:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Oliviervdm

    Oliviervdm


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 15:21

Oplossing gevonden,

toch bedankt

groeten

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 augustus 2009 - 11:20

hou wel in de gaten dat in de praktijk je nu meer dan 1,5 L oplossing zult hebben. In de schoolboekjes wordt dit meestal verwaarloosd, en voor waterige oplossingen mag dat ook wel, maar voor 35%-oplossingen zal je volume toch ťcht wel significant toenemen. Je kunt dat echter niet berekenen (en daarom laten de boekjes dat meestal buiten beschouwing). Voor veel stoffen bestaan hiervoor echter wel tabellen met empirische waarden.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures