[scheikunde] concentratie-eenheden

Oliviervdm

Beste leden,

De volgende vraag:

Hoeveel gram moet men afwegen voor het maken van:

een 35% (m/m) ammoniumsulfaatoplossing met 1,5 l water.

Ik kom aan volgende:

35% (m/m) -> 35 gr ammoniumslfaatoplsoong per 100 gr oplossing ( 1500 gr oplossing? )

ammoniumsulfaat-oplossing : ( NH₄)₂SO₄ ) M: 132 gr/mol

water: H20 M: 18 gr/mol

Ik ben wat in de war met die extra 1,5 L water. Wat is de link met die ammoniumsulfaatoplossing?

Iemand een hint?

antwoord zou : 808 gr moeten zijn.

Groeten Olivier

Oliviervdm

Oplossing gevonden,

toch bedankt

groeten

Jan van de Velde

hou wel in de gaten dat in de praktijk je nu meer dan 1,5 L oplossing zult hebben. In de schoolboekjes wordt dit meestal verwaarloosd, en voor waterige oplossingen mag dat ook wel, maar voor 35%-oplossingen zal je volume toch écht wel significant toenemen. Je kunt dat echter niet berekenen (en daarom laten de boekjes dat meestal buiten beschouwing). Voor veel stoffen bestaan hiervoor echter wel tabellen met empirische waarden.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] concentratie-eenheden

[scheikunde] concentratie-eenheden

Re: [scheikunde] concentratie-eenheden

Re: [scheikunde] concentratie-eenheden