[scheikunde] ph van ch3nh2
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 169
[scheikunde] ph van ch3nh2
CH3NH2 is een zwakke base en heeft een concentratie van 0,1mol.
Wat is de pH-waarde?
pH= 14-pOH
pH=14-1=13
pH 13 is toch voor een sterke base.
Wat deed ik nu weer mis?
dank u
Wat is de pH-waarde?
pH= 14-pOH
pH=14-1=13
pH 13 is toch voor een sterke base.
Wat deed ik nu weer mis?
dank u
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] ph van ch3nh2
CH3NH2 is een zwakke base.
Je moet dus eerst de Kb ervan opzoeken.
Je moet dus eerst de Kb ervan opzoeken.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 169
Re: [scheikunde] ph van ch3nh2
Je moet wel weten dat we op de test geen rekenmachine mogen gebruiken en enkel
mogen gebruik maken van de tabel van Mendelejev.
Is het wel mogelijk om dat dan allemaal uit te rekenen?
Ik heb het even opgezocht hoe je de Kb kan berekenen op Wikipedia.
CH3NH2 + H2O -> CH3NH3+ + OH-
Kb=
mogen gebruik maken van de tabel van Mendelejev.
Is het wel mogelijk om dat dan allemaal uit te rekenen?
Ik heb het even opgezocht hoe je de Kb kan berekenen op Wikipedia.
CH3NH2 + H2O -> CH3NH3+ + OH-
Kb=
\(\frac{[CH3NH3{^+}] . [OH{^-}]}{[CH3NH2]}\)
\(=\frac{(0,1) . (0,1)}{0,1}=0,1\)
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] ph van ch3nh2
Die Kb bereken je niet maar moet gegeven zijn in het vraagstuk, of je moet het opzoeken in een tabellenboek of website.
Met die Kb kun je dan met jouw formule de [OH-] berekenen en dus de pH.
Maar als je in een test deze opgave zou krijgen zonder dat de Kb gegeven is, en je hebt alleen de tabel van Mendelejev, dan kun je dit niet oplossen.
Met die Kb kun je dan met jouw formule de [OH-] berekenen en dus de pH.
Maar als je in een test deze opgave zou krijgen zonder dat de Kb gegeven is, en je hebt alleen de tabel van Mendelejev, dan kun je dit niet oplossen.
Hydrogen economy is a Hype.