Springen naar inhoud

[chemie] pH-formule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MDries

    MDries


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2009 - 21:22

Hoi, ik vroeg me af of iemand me de formule zou kunnen geven voor het bepalen van de ph van een meerwaardig zwak zuur?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 augustus 2009 - 21:45

Die formule is er niet, want de berekening die je moet doen hangt af van de concentratie van je zwakke zuur en de eventuele aanwezigheid van andere zuren.

Als dit om een huiswerkopgave gaat zou ik je willen aanraden om de specifieke opgave te behandelen in het Huiswerk & Practica-forum met inachtneming van de daar geldende regels.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

MDries

    MDries


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2009 - 22:01

Het is voor mijn herexamens, dus niet voor mijn huiswerk. Dat krijg ik niet meer :-)

In mijn cursus staat er een voorbeeld van een titratiecurve van de titratie van oxaalzuur door een ( welke staat er niet bij) zwakke base.

het oxaalzuur heeft een concentratie van 0.1M, de ph = 1.3 en het EP = 8.4. Dus ik heb de uitkomsten hier staan maar ik vroeg me gewoon af hoe je de ph van oxaalzuur kon berekenen?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 augustus 2009 - 08:54

Het is voor mijn herexamens, dus niet voor mijn huiswerk.

Het huiswerkforum is niet noodzakelijk voor dingen die in je schoolexamen staan. Wel voor het oefeningenwerk dat in schoolboeken staat. Dat is geen minderwaardig hoekje, wel een hoek waar helpers rekening houden met de achtergrond van een vraag en waar je dus meestal passender geholpen wordt.

Toch maar daarheen dus.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

MDries

    MDries


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2009 - 18:40

Sorry, wist ik niet..

Maar weet er iemand het antwoord op mijn vraag?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 augustus 2009 - 19:58

Voor een oplossing die enkel het meerwaardige zwakke zuur bevat geldt meestal dat je slechts met de eerste dissociatiestap rekening hoeft te houden. In het geval van oxaalzuur beschouw je dus slechts het evenwicht

H2Ox <--> H+ + HOx-

waarvan je de pKa in Binas of een ander tabellenboek kunt vinden. Het evenwicht

HOx- <--> H+ + Ox2-

laat je dus buiten beschouwing. Dit mag vaak, omdat de tweede dissociatiestap vanwege de aanwezigheid van H+ door de eerste dissociatiestap, nauwelijks zal verlopen.

Je behandelt het dus in feite als een eenwaardig zwak zuur. Afhankelijk van je opleiding worden hier bepaalde oplosmethodes of formules gegeven. Hoewel ik er niet zo van hou om botweg formules te geven en int te vullen geef ik en van de formules toch:

pH=(pKa-log C)/2

waarbij C staat voor de molariteit van de oplossing van het zwakke zuur.

Als het goed is moet je met deze gegevens nu zelf het antwoord kunnen bepalen. Het kan zijn dat dit iets afwijkt van de waarde die in je opgave gegeven is, omdat soms iets andere waardes in de tabellen staan, omdat voor de opgave een waarde is gepakt die "ongeveer goed" is, of omdat de hierboven beschreven methode niet (helemaal) correct is voor het geval dat je hier beschrijft.

Het gaat me echter te ver om de complete 100% correcte berekenmethode uit te schrijven. In dit forum zijn eerder soortgelijke vragen beantwoord, die wel volgens deze systematische methode zijn uitgewerkt en opgelost. Deze zijn terug te vinden met de zoekfunctie!

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 augustus 2009 - 20:09

Marko, kun je ook rekenen als er in Binas een Kz van >>1 staat? Daar liep ik net tegen aan bij H2SO4 dat ik als voorbeeld wilde gebruiken...

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 augustus 2009 - 21:28

De hierboven gegeven formule geldt voor zwakke zuren.

Voor sterke zuren (dus met Ka >>1 ofwel pKa <<1) gebruik je gewoon (voor de stappen die sterk zijn) de rekenmethode voor sterke zuren. Met andere woorden: Voor die stappen vul je in dat het zuur volledig dissocieert.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

MDries

    MDries


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2009 - 01:33

Ik ga het dadelijk uitproberen, bedankt! ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures