Springen naar inhoud

[Scheikunde] waterconstante afleiden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2005 - 22:32

http://expand.xs4all...ile=waterct.JPG


Wat men volgens mij hiermee bedoelt is dat de concentraties h20 in water bijna of zo goed als gelijk is aan al het water.
Bij het opzoeken wat formaliteit betekent vond ik volgende betekenis: de formaliteit is het aantal mol stof dat men per liter aangebracht heeft. Maw mol /l

Ik snap volledig de berekeningen niet ik krijg er kop nog staart aan de formaliteit bereken je toch zoals ik reeds vermelde.

Hoe leidt men die constante kw af? Wie helpt hier mee? Dank bij voorbaat groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Math

    Math


  • >1k berichten
  • 1460 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 juni 2005 - 22:35

@Topicstarter:
De regels van het wetenschapsforum moeten nageleefd worden. In dit forum (Huiswerk) hebben we aansluitende regels omtrent de titel van een niewe thread. Zet het vakgebied tussen rechte haken dus op deze manier: [Vakgebied]
Verder moet de titel goed weergeven waar de thread over gaat.

Let hier in het vervolg a.u.b. beter op!
<i>Iets heel precies uitleggen roept meestal extra vragen op</i>

#3

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2005 - 19:42

Ik kan je wel al zeggen hoe je de K berekent.
wanneer een stof oplost door er watre aan toe te voegen verkrijg je eindproducten. bvb een zuur:
HA + H2O --> A- + H30+

de constante heb je door het product van de concentraties van de eindproducten te delen door de het product van de concentraties van de eindproducten.
dus Kz =( [A-]*[H3O+]) / ([HA]*[H2O])
dit is dus Kz omdat je de K-waarde van een zuur bepaalt. de concentratie van water mag je normaal wel weglaten.
en dan kan je hetzelfde doen maar dan voor water en de Kw berekenen:
water splitst in OH- en H30+
dus de Kw = [OH-]*[H30+]
hier kan je dus ook delen door de concentratie van water maar dat mag je laten vallen normaal
Je moet wel zien dat al deze concentraties de concentraties zijn bij evenwicht! daarom staat de e er ook.

maar wat formaliteit is, geen idee; aan de definitie die je zegt lijkt dit mij wat wij gebruiken als een colligatieve eigenschap maar daar ben ik niet zeker van.
hoop dat het bovenste toch al iets helpt...

#4

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2005 - 10:31

je hebt de evenwichtsconstante K nodig van de volgende reactie:

H3O+ + OH- <--> 2 H2O

K = ([H3O+]*[OH-])/[H2O]^2

aangezien de concentratie water nagenoeg constant is, kan je die naar het
linkerlid brengen, je bekomt dus de Kw zo:

Kw = K*[H2O]^2 = [H3O+]*[OH-]

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juli 2005 - 15:04

je hebt de evenwichtsconstante K nodig van de volgende reactie:

H3O+ + OH- <--> 2 H2O

K = ([H3O+]*[OH-])/[H2O]^2

aangezien de concentratie water nagenoeg constant is, kan je die naar het
linkerlid brengen, je bekomt dus de Kw zo:

Kw = K*[H2O]^2 = [H3O+]*[OH-]


dan wel graag de reactie omdraaien. Bij deze reactie is de evenwichtsvoorwaarde anders. Het gaat om het evenwicht:

2H2O <--> H3O(+) + OH(-) met K = [H3O+][OH-] / [H2O]^2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures