Mol concept
Moderator: ArcherBarry
- Berichten: 247
Mol concept
Hey,
vraagje. Hoe zie je nou eigenlijk wat juist de molverdeling is van twee stoffen in een mengsel?
bvb. X mol + Y mol = Z mol.
Ik kan me inbeelden dat dit wel van belang is in de chemiewereld en ik weet het niet (toch niet meer)!
Tips zijn altijd welkom!
vraagje. Hoe zie je nou eigenlijk wat juist de molverdeling is van twee stoffen in een mengsel?
bvb. X mol + Y mol = Z mol.
Ik kan me inbeelden dat dit wel van belang is in de chemiewereld en ik weet het niet (toch niet meer)!
Tips zijn altijd welkom!
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
Kun je een concreet voorbeeld geven?
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 247
Re: Mol concept
geen probleem.
Neem nu stikstofmonoxide (NO) = 8,40 mol.
Hoeveel mol stikstof en hoeveel mol zuurstof?
nu, waarschijnlek heb je de molaire massa ook nodig. Hier van NO = 30,0061
Neem nu stikstofmonoxide (NO) = 8,40 mol.
Hoeveel mol stikstof en hoeveel mol zuurstof?
nu, waarschijnlek heb je de molaire massa ook nodig. Hier van NO = 30,0061
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
Mogelijk begrijp ik je probleem niet zo goed, maar de molverhouding tussen N en O in NO is gewoon 1:1. Er zit dus evenveel mol N als O in.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 247
Re: Mol concept
Ik bedoelde eigenlijk stikstof en zuurstof geschreven als volgt: N2 en O2.
Maar dan zou je om 8,40 mol No te produceren dus gewoon evenveel N2 als O2 nodig hebben of?
Dat zou toch te gemakkelijk zijn?
Maar dan zou je om 8,40 mol No te produceren dus gewoon evenveel N2 als O2 nodig hebben of?
Dat zou toch te gemakkelijk zijn?
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
De reactie
Wat je wel kunt doen, is je afvragen hoeveel mol stikstofgas en zuurstofgas er nodig zijn om x mol stikstofmonoxide te maken. Zoals je kunt zien aan bovenstaande reactievergelijking, is de reactieverhouding 1:1:2, wat betekent dat je inderdaad evenveel stikstofgas als zuurstofgas nodig hebt om (2 mol) stikstofmonoxide te maken.
In dit geval lijkt het dus misschien "te gemakkelijk", maar bij andere reacties hoeft dit niet per se zo te zijn.
\(\mbox{N}_2 + \mbox{O}_2 \leftrightharpoons 2\ \mbox{NO}\)
is endothermisch en gaat enkel door bij zeer hoge temperaturen, maar dat terzijde. In NO zit geen stikstof- of zuurstofgas, maar stikstof- en zuurstofmoleculen (afkomstig uit de gassen als de NO volgens bovenstaande reactievergelijking geproduceerd is). Wat je wel kunt doen, is je afvragen hoeveel mol stikstofgas en zuurstofgas er nodig zijn om x mol stikstofmonoxide te maken. Zoals je kunt zien aan bovenstaande reactievergelijking, is de reactieverhouding 1:1:2, wat betekent dat je inderdaad evenveel stikstofgas als zuurstofgas nodig hebt om (2 mol) stikstofmonoxide te maken.
In dit geval lijkt het dus misschien "te gemakkelijk", maar bij andere reacties hoeft dit niet per se zo te zijn.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 808
Re: Mol concept
1 N2 + 1 O2 --> 2 NO
1 mol + 1 mol = 2 mol
Dus molverhouding is hetzelfde
Dus 8,4 mol + 8,4 mol = 8,4 mol
Edit: Klintersaas was me voor
1 mol + 1 mol = 2 mol
Dus molverhouding is hetzelfde
Dus 8,4 mol + 8,4 mol = 8,4 mol
Edit: Klintersaas was me voor
Minder dan niks is onmogelijk.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
Dit lijkt me niet juist. Dat hoort te zijn: 4,2 mol + 4,2 mol = 8,4 mol.Dus 8,4 mol + 8,4 mol = 8,4 mol
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 247
Re: Mol concept
Oke stom voorbeeld van mij dan. Maar stel nu dat je verhouding 4 + 2 = 8 is.
Kan dat? of moet je dan perse 6 uitkomen? En als je weet dat de verhouding van een mengsel zo is, en je hebt 10 mol van een stof, hoe moet je dan redeneren?
Ik zou zeggen 4 * 10 mol van de ene stof en 2 * 10 mol van de andere, of zit ik er helemaal naast?
Kan dat? of moet je dan perse 6 uitkomen? En als je weet dat de verhouding van een mengsel zo is, en je hebt 10 mol van een stof, hoe moet je dan redeneren?
Ik zou zeggen 4 * 10 mol van de ene stof en 2 * 10 mol van de andere, of zit ik er helemaal naast?
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
Onmogelijk volgens mij, of je moest materie uit het niets laten ontstaan en dan kun je een Nobelprijs met een dikke gouden rand en eeuwige roem verwachten. Bovendien kun je - ook in de situatie 4:2:6 - alle getallen vereenvoudigen door ze te delen door 2 en je moet steeds naar de eenvoudigste vorm streven. De reactieverhouding zou in dit geval dus 2:1:3 zijn.Oke stom voorbeeld van mij dan. Maar stel nu dat je verhouding 4 + 2 = 8 is.
Als je nu 10 mol van het eindproduct hebt, kun je terugrekenen om te bepalen hoeveel mol van de beginproducten je nodig had. Lukt dat?
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
- Berichten: 247
Re: Mol concept
Daar knelt het schoentje wat zie je
ik denk dat als we dan verder gaan op deze 2:1:3 verhouding, je met 10 mol eindproduct een 9:1 verhouding hebt met de beginproducten? of moet het anders.
ik denk dat als we dan verder gaan op deze 2:1:3 verhouding, je met 10 mol eindproduct een 9:1 verhouding hebt met de beginproducten? of moet het anders.
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
We beschouwen de reactie
De reactieverhouding is dus 2:1:3 en die verandert niet. Om 3 mol Z te maken heb je 2 mol X en 1 mol Y nodig. Je wilt echter geen 3 mol Z maken, maar 10 mol. Je maakt dus 3,33... keer meer Z en daar heb je dan ook 3,33... keer meer X en Y voor nodig. Voor 10 mol Z is dus 6,66... mol X en 3,33... mol Y nodig. Volg je dat?
\(2\ \mbox{X} + \mbox{Y} \leftrightharpoons 3\ \mbox{Z}\)
De reactieverhouding is dus 2:1:3 en die verandert niet. Om 3 mol Z te maken heb je 2 mol X en 1 mol Y nodig. Je wilt echter geen 3 mol Z maken, maar 10 mol. Je maakt dus 3,33... keer meer Z en daar heb je dan ook 3,33... keer meer X en Y voor nodig. Voor 10 mol Z is dus 6,66... mol X en 3,33... mol Y nodig. Volg je dat?
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
-
- Berichten: 2.746
Re: Mol concept
Hier ga je een beetje te snel over, maar er is geen wet die die molverhouding verbiedt.Onmogelijk volgens mij, of je moest materie uit het niets laten ontstaan en dan kun je een Nobelprijs met een dikke gouden rand en eeuwige roem verwachten.
een ander voorbeeld:
\( 2 C_7H_5N_3O_6 \rightarrow 3 N_2 + 5 H_2O + 7 CO + 7 C \)
of \(N_2O_2 \leftrightarrow 2NO\)
- Berichten: 247
Re: Mol concept
Ja nu volg ik
Ik probeer het nog eens met een ander voorbeeld. hoeveel mol X en hoeveel mol Y heb je, als Z 7,5 mol is.
Dan kan je volgens mij alleen adhv een reactievergelijking zien wat de uitkomst is?
Dan heb je bvb 4:1:5 ==> dan heb je voor Z 1,5 en dus is de verhouding 6:1,5:7,5 ?
Nu heb ik ergens eens een reactie gelezen, die als volgt gaat: ijzer (Fe) + O2 geeft Fe2 O3.
Als we balanceren, zien we dus 4Fe + 3O2 ==> 2Fe2O3
dan is de verhouding 4:3:2 Hoe kan dat dan? waarom niet 7 ipv 2? is het omdat er bij ijzer en O respectievelijk nog een kleine 2 en 3 staan?
Ik probeer het nog eens met een ander voorbeeld. hoeveel mol X en hoeveel mol Y heb je, als Z 7,5 mol is.
Dan kan je volgens mij alleen adhv een reactievergelijking zien wat de uitkomst is?
Dan heb je bvb 4:1:5 ==> dan heb je voor Z 1,5 en dus is de verhouding 6:1,5:7,5 ?
Nu heb ik ergens eens een reactie gelezen, die als volgt gaat: ijzer (Fe) + O2 geeft Fe2 O3.
Als we balanceren, zien we dus 4Fe + 3O2 ==> 2Fe2O3
dan is de verhouding 4:3:2 Hoe kan dat dan? waarom niet 7 ipv 2? is het omdat er bij ijzer en O respectievelijk nog een kleine 2 en 3 staan?
-
- Berichten: 8.614
Re: Mol concept
Natuurlijk, ik zat in m'n hoofd met atomen, niet met stoffen. Mijn excuses.Hier ga je een beetje te snel over, maar er is geen wet die die molverhouding verbiedt.
Vooropgesteld dat de verhouding 4:1:5 in de vorm X:Y:Z is gegeven, is je antwoord correct al zou ik niet noteren dat de verhouding 6:1,5:7,5 is. Verhoudingen druk je doorgaans uit in gehele getallen.Skyliner schreef:Ik probeer het nog eens met een ander voorbeeld. hoeveel mol X en hoeveel mol Y heb je, als Z 7,5 mol is.
Dan kan je volgens mij alleen adhv een reactievergelijking zien wat de uitkomst is?
Dan heb je bvb 4:1:5 ==> dan heb je voor Z 1,5 en dus is de verhouding 6:1,5:7,5 ?
Inderdaad, zie ook de voorbeelden van stoker.Skyliner schreef:Nu heb ik ergens eens een reactie gelezen, die als volgt gaat: ijzer (Fe) + O2 geeft Fe2 O3.
Als we balanceren, zien we dus 4Fe + 3O2 ==> 2Fe2O3
dan is de verhouding 4:3:2 Hoe kan dat dan? waarom niet 7 ipv 2? is het omdat er bij ijzer en O respectievelijk nog een kleine 2 en 3 staan?
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!