Springen naar inhoud

[anorganische chemie] molariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 13:20

Ik heb me echt zotgezocht achter het antwoord, en vind nergens raad.

Ik wil deze frustrerende oefening van de baan, en dan ben ik gerust. Je moet het antwoord niet geven,
ik wil zelf bijleren door de methode uit te leggen.

Hoeveel gram bariumhydroxide heb ik nodig om 100mL 0,120M salpeterzuur te neutraliseren?

hoe ik ook draai of keer, ik kom altijd een foute uitkomst uit. Wat doe ik verkeerd?

Mijn methode is: eerst zou ik de molhoeveelheid berekenen van salpeterzuur, die is 0,120 mol/ L * 0,100L = 0,012 mol. Tot zover reikt mijn kennis. ik weet ook dat je molaira massa's de volgende zijn: voor bariumhydroxide = 171,34 g/mol, voor salpeterzuur 63,01 g/mol . Blijkbaar als 0,012 mol gevonden is, weet je ook dat het molaantal van bariumhydroxide 0,06 bedraagt.

Maar hoe weet je dat in hemelsnaam?

alvast erg bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 13:31

Heb je de neutralisatiereactie al eens opgeschreven?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 13:42

jep, ik vermoed de volgende :

Ba(OH)2 + 2HNO3 ==> Ba(NO3)2 + 2H2O

dit lijkt weer een beetje op de molverhouding, maar nu staan er twee reactieproducten. ik kan niet
voor mezelf uitmaken of 1 van de twee reactieproducten overbodig is, misschien water maar omdat er een 2 voor staat durf ik niet verder te rekenen. alles wat tot nu geprobeerd werd, faalde.

ik vermoed wel dat ik de oplossing niet vind omwille van de reactievergelijking.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 13:45

Je reactievergelijking is correct en het feit dat er twee eindproducten zijn, vormt helemaal geen probleem. Zoals je ziet heb je voor x mol bariumhydroxide 2x mol salpeterzuur nodig. Je weet dat je 0,012 mol salpeterzuur hebt, dus heb je de helft bariumhydroxide nodig. Nu kun je de massa berekenen.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 14:12

Zo dacht ik ook,

maar het punt is, dat 0,012 mol / 2 niet 0,06 mol is, maar 0,006 mol! daarom geraak ik er maar niet uit.

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 14:16

Waar heb je die 0,06 mol gevonden?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 14:30

In een boek van mijn prof chemie (Algemene chemie Luc Nagels).
Daar staan van elk hoofdstuk vragen, en de antwoorden heeft hij online ter beschikking gesteld. Het kan dus zijn dat hij een typefout heeft gemaakt. Laat ons hopen want er klopt iets niet aan deze oefening.

#8

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 14:34

Het lijkt mij inderdaad om een typfout te gaan, of ik zie zelf iets over het hoofd (zou echt iets voor mij zijn). Het belangrijkste is dat je het concept doorhebt.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures