Springen naar inhoud

[chemie] redoxreactie examenvraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

aiden

    aiden


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 17:03

Hoi iedereen,

Ik heb een vraag bij opg 13 van dit examen:
http://www.emmauscol...k1201iiopg3.pdf

Namelijk, je moet dus een reactie opstellen bij om HOBr te krijgen met behulp van de text en het figuur, alleen weet ik niet hoe deze te gebruiken, je hoort te krijgen als antwoord:

Br-+H2O -> HOBr + H+ + 2e- en
H2O2 + 2 H+ + 2e- -> 2H20

En dat tel je bij elkaar op. De tweede halfreactie moet je natuurlijk in je binas vinden, maar hoe kom ik op de eerste m.b.v. de gegevens die ik heb gekregen?

Alvast bedankt

Aiden

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24049 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 augustus 2009 - 17:58

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 09:22

Uit de tekst kun je halen: H2O2 reageert met Br- tot HOBr. In de tekst staat ook dat WO42- als katalysator werkt, maar katalysatoren nemen we niet op in de reactievergelijking want zij reageren niet (weg).

Nu zoek je uit: wat is de (sterkste) reductor / wat is de (sterkste) oxidator?

Sterkste oxidator: H2O2 (halfvergelijking opzoeken in BINAS)
Halfvergelijking: H2O2 + 2 H+ + 2 e- LaTeX 2 H2O

Goed, nu weet je dat Br- wordt omgezet tot HOBr, die kun je alvast in je reactievergelijking zetten samen met elektronen aan de rechterkant, want Br- is een reductor.

Sterkste reductor: Br-
Halfvergelijking (onvolledig): Br- LaTeX HOBr + e-

Nu zie je dat er een O-atoom en een H-atoom nodig zijn. Nu moet je zelf de denkstap zetten dat OH- niet mogelijk is, omdat we in een licht zuur milieu werken (zie de H+ die met H2O2 reageren). Dan blijft H2O over (H2O2 is niet mogelijk: wordt omgezet in H2O).

Halfvergelijking (onvolledig): Br- + H2O LaTeX HOBr + H+ + e-.

Nu moeten we de ladingsbalans opstellen:
- Linkerkant: 1-
- Rechterkant: 0

Aan de rechterkant moet er dus nog een elektron bij:

Halfvergelijking (volledig): Br- + H2O LaTeX HOBr + H+ + 2 e-.

Zo kom je dus aan de halfvergelijkingen.

De totaalreactie lukt dan wel neem ik aan.

#4

aiden

    aiden


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 09:45

Uit de tekst kun je halen: H2O2 reageert met Br- tot HOBr. In de tekst staat ook dat WO42- als katalysator werkt, maar katalysatoren nemen we niet op in de reactievergelijking want zij reageren niet (weg).

Nu zoek je uit: wat is de (sterkste) reductor / wat is de (sterkste) oxidator?

Sterkste oxidator: H2O2 (halfvergelijking opzoeken in BINAS)
Halfvergelijking: H2O2 + 2 H+ + 2 e- LaTeX

2 H2O

Goed, nu weet je dat Br- wordt omgezet tot HOBr, die kun je alvast in je reactievergelijking zetten samen met elektronen aan de rechterkant, want Br- is een reductor.

Sterkste reductor: Br-
Halfvergelijking (onvolledig): Br- LaTeX HOBr + e-

Nu zie je dat er een O-atoom en een H-atoom nodig zijn. Nu moet je zelf de denkstap zetten dat OH- niet mogelijk is, omdat we in een licht zuur milieu werken (zie de H+ die met H2O2 reageren). Dan blijft H2O over (H2O2 is niet mogelijk: wordt omgezet in H2O).

Halfvergelijking (onvolledig): Br- + H2O LaTeX HOBr + H+ + e-.

Nu moeten we de ladingsbalans opstellen:
- Linkerkant: 1-
- Rechterkant: 0

Aan de rechterkant moet er dus nog een elektron bij:

Halfvergelijking (volledig): Br- + H2O LaTeX HOBr + H+ + 2 e-.

Zo kom je dus aan de halfvergelijkingen.

De totaalreactie lukt dan wel neem ik aan.


Dank u wel!

#5

aiden

    aiden


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 18:33

Uit de tekst kun je halen: H2O2 reageert met Br- tot HOBr. In de tekst staat ook dat WO42- als katalysator werkt, maar katalysatoren nemen we niet op in de reactievergelijking want zij reageren niet (weg).

Nu zoek je uit: wat is de (sterkste) reductor / wat is de (sterkste) oxidator?

Sterkste oxidator: H2O2 (halfvergelijking opzoeken in BINAS)
Halfvergelijking: H2O2 + 2 H+ + 2 e- LaTeX

2 H2O

Goed, nu weet je dat Br- wordt omgezet tot HOBr, die kun je alvast in je reactievergelijking zetten samen met elektronen aan de rechterkant, want Br- is een reductor.

Sterkste reductor: Br-
Halfvergelijking (onvolledig): Br- LaTeX HOBr + e-

Nu zie je dat er een O-atoom en een H-atoom nodig zijn. Nu moet je zelf de denkstap zetten dat OH- niet mogelijk is, omdat we in een licht zuur milieu werken (zie de H+ die met H2O2 reageren). Dan blijft H2O over (H2O2 is niet mogelijk: wordt omgezet in H2O).

Halfvergelijking (onvolledig): Br- + H2O LaTeX HOBr + H+ + e-.

Nu moeten we de ladingsbalans opstellen:
- Linkerkant: 1-
- Rechterkant: 0

Aan de rechterkant moet er dus nog een elektron bij:

Halfvergelijking (volledig): Br- + H2O LaTeX HOBr + H+ + 2 e-.

Zo kom je dus aan de halfvergelijkingen.

De totaalreactie lukt dan wel neem ik aan.


Ok, nog 1 ding, waarom is OH- niet mogelijk, er kan toch nog steeds wat in de omgeving aanwezig zijn ookal is het zuur?

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 18:47

Ok, nog 1 ding, waarom is OH- niet mogelijk, er kan toch nog steeds wat in de omgeving aanwezig zijn ookal is het zuur?


In een (zwak) zuur milieu zullen er geen reacties met sterke basen als OH- optreden.

#7

aiden

    aiden


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 21:36

In een (zwak) zuur milieu zullen er geen reacties met sterke basen als OH- optreden.


Dat lijkt me toch wel raar, want als het een zuur mileu is, zou je toch denken dat een sterke base als OH- hierdooor eerder in H2O omgezet zou worden?

#8

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2009 - 22:52

Dat lijkt me toch wel raar, want als het een zuur mileu is, zou je toch denken dat een sterke base als OH- hierdooor eerder in H2O omgezet zou worden?


OH- is in een verwaarloosbare hoeveelheid aanwezig in een zure omgeving. En wat je zegt gebeurd wel, maar in mindere mate (zwak zuur + kleine hoeveelheid OH- = bijna geen reacties) maar hier kan jij niets mee. Het gaat erom dat de OH--ionen echt niet zullen reageren met je Br--ionen omdat we in een zuur milieu werken. Snap je wat ik bedoel?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures