Anja86 schreef:En ik weet dat HCl een zuur is dus dat daarvan de pH onmogelijk verlaagd kan worden door een base NaOH
maar verder dan dit kom ik niet...
Dan ben je al op de goede weg. In de opgave staat dat je de pH dient te verlagen door toevoeging van NaOH, een base. Toevoeging van een base doet de pH doorgaans echter juist stijgen. In welke situatie zou je dus toch de pH van oplossing kunnen verlagen met een base?
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Huh? Ga eens voor allevier de stoffen na wat ze precies zijn (zuur, base, neutraal) en in welke mate (zwak/sterk). Doe hetzelfde voor NaOH en ga na wat er vervolgens gebeurt als je NaOH toevoegt aan de vier oplossingen.
Geloof niet alles wat je leest.
Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!
Het feit is dat de concentratie OH--ionen in de 0,60 M KOH-oplossing hoger ligt dan de concentratie OH--ionen in een 0,50 M NaOH-oplossing. Als je van beiden een evengroot volume met elkaar mengt, zal je de concentratie OH--ionen dus verlagen.
In de eindoplossing: [OH-] = (0,50 M + 0,60 M) / 2 volume-eenheden = 0,55 M
Daarmee ligt de concentratie OH--ionen dus lager dan in je oorspronkelijke oplossing (= 0,60 M), dus zal daarmee de pH dalen.
Huh? Ga eens voor allevier de stoffen na wat ze precies zijn (zuur, base, neutraal) en in welke mate (zwak/sterk). Doe hetzelfde voor NaOH en ga na wat er vervolgens gebeurt als je NaOH toevoegt aan de vier oplossingen.
Na2CO3 is neutraal
HCl is een sterk zuur
H2O is een zuur en een base
KOH is een sterke base
NaOH is een sterke base
NaOH + H20 --> Na+ + OH- + H20
NaOH + KOH --> Na+ + K+ + 2OH-
In dit geval zou ik zeggen dat in beide gevallen de oplossing meer basisch wordt
JohnB schreef:Het feit is dat de concentratie OH--ionen in de 0,60 M KOH-oplossing hoger ligt dan de concentratie OH--ionen in een 0,50 M NaOH-oplossing. Als je van beiden een evengroot volume met elkaar mengt, zal je de concentratie OH--ionen dus verlagen.
In de eindoplossing: [OH-] = (0,50 M + 0,60 M) / 2 volume-eenheden = 0,55 M
Daarmee ligt de concentratie OH--ionen dus lager dan in je oorspronkelijke oplossing (= 0,60 M), dus zal daarmee de pH dalen.
KOH is geen sterkere base dan NaOH! In beide gevallen treedt OH- op als base. Het juiste antwoord is zoals John die gaf: Door toevoegen van een 0,50 M oplossing aan een 0,60 M oplossing zal je effectief de concentratie van die laatste oplossing verlagen. Hierdoor, en nergens anders door, daalt de pH. Er is geen sprake van een chemische reactie, en die moet je dus ook niet proberen op te stellen.
Het antwoord zou hetzelfde geweest zijn als in de opgave NaOH had gestaan in plaats van KOH.
Volgens mij gaat het hier om een opgave op middelbare schoolniveau. Daar mag en moet je het effect van het kation op de baseconstante verwaarlozen. Goed oplosbare hydroxides zijn allemaal sterke basen, allemaal volledig gedissocieerd in water, en de concentratie OH- is dus gelijk aan de molariteit van de oplossing. Daar houdt het verhaal op.
Voor het beantwoorden van de opgave is het van belang om in zien dat door het toevoegen van een minder geconcentreerde oplossing, de concentratie OH- daalt. Dát is waar de opgave om draait.
Huh? Ga eens voor allevier de stoffen na wat ze precies zijn (zuur, base, neutraal) en in welke mate (zwak/sterk). Doe hetzelfde voor NaOH en ga na wat er vervolgens gebeurt als je NaOH toevoegt aan de vier oplossingen.
\(0,25\ \mbox{M}\ \mbox{Na}_2\mbox{CO}_3\)
Waarom is dit neutraal? Dit is toch een goed oplosbaar zout. De CO32- ionen zullen toch OH-ionen vormen?
Dat is het ook niet, een oplossing zal inderdaad redelijk basisch zijn.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip... http://www.wetenscha...showtopic=59270
