Springen naar inhoud

[chemie] autoprotolyse water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Anja86

    Anja86


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 13:32

9) De evenwichtsconstante voor de autoprotolyse van water bij 298 K is 1,00 · 10-14. De pH van een 1,00 · 10-10 M HCl-oplossing bij 298 K ligt het dichtst bij:

  • 10,5
  • 10
  • 7
  • 4
Verborgen inhoud
Antwoord C.


Stel een vraag over deze oefening.


Ik zelf zou dit opdelen in 2 stappen

1) 10^-10 M HCl oplossing is 10^-10 H+ is een pH van 10

2) Autoprotolyse van water
2H2O --> H3O+ + OH- met Ka is 10^-14
dus pKa H30+ is 14
en de pKa van OH- is 14 - 14 = 0
samen is dat een pKa van 7, dus bij pH 7 is de helft van H20 gedissocieerd


Waarom is het goede antwoord dan pH 7 en niet meer richting pH 10?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 13:39

Om te beginnen is HCl een zuur en kan het dus geen basische pH van 10 hebben. Bovendien is de concentratie HCl zo klein, dat het effect ervan in de oplossing nagenoeg verwaarloosbaar is en dat de pH van het oplosmiddel (water) nauwelijks beďnvloedt wordt.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 13:39

Waarom is het goede antwoord dan pH 7 en niet meer richting pH 10?


Onmogelijk. Je voegt een zuur toe: de pH zal (hooguit) dalen maar zeker niet stijgen.
Verder is de hoeveelheid zuur die je toevoegt te klein om een pH daling van 7 (neutraal, pH van zuiver water) naar 4 te veroorzaken.

EDIT: Klintersaas was nét eerder

#4

Anja86

    Anja86


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 13:47

Wederom bedankt, ik heb niet echt mn 'scheikunde dag' vandaag

#5

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 13:52

Graag gedaan en nog veel succes. Als je merkt dat de scheikunde niet vlot kun je eventueel altijd met een ander onderdeel verder gaan.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#6

Anja86

    Anja86


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 13:57

Wederom bedankt, ik heb niet echt mn 'scheikunde dag' vandaag


Toch bereken je de pH van een sterk zuur met de - log [H3O+] en omdat deze 10^-10 M volledig dissocieerd is de [H3O+] ook 10^-10 en de pH dus 10
Wat gaat hier niet goed aan dan?


Graag gedaan en nog veel succes. Als je merkt dat de scheikunde niet vlot kun je eventueel altijd met een ander onderdeel verder gaan.


Ik heb juist eerst natuurkunde en wiskunde gedaan omdat ik daar het minst van wist en scheikunde en bio bewaard omdat ik nu al vier jaar biomedische wetenschappen heb gedaan en scheikunde ooit mn beste vak was

Valt tegen dus

#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 14:01

Toch bereken je de pH van een sterk zuur met de - log [H3O+] en omdat deze 10^-10 M volledig dissocieerd is de [H3O+] ook 10^-10 en de pH dus 10
Wat gaat hier niet goed aan dan?


Goed: je hebt een zure oplossing met een pH van 10. Wat klopt daar niet aan? ;)

#8

Anja86

    Anja86


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 14:03

Goed: je hebt een zure oplossing met een pH van 10. Wat klopt daar niet aan? ;)


Ik snap ook nog wel dat dat inderdaad niet kan nee :P

#9

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 14:15

Ik kan het niet zo heel goed uitleggen merk ik, maar ik hoop dat je begrijpt wat ik bedoel.

In 1,0 L oplossing zijn er 1,0·10-10 mol H3O+-ionen aanwezig afkomstig vanaf het zuur HCl.

In die 1,0 L oplossing geldt: [H2O] = 1,0 M. Door de autoprotolyse van water mag je stellen dat er een hoeveelheid OH--ionen en een hoeveelheid H3O+-ionen afkomstig van het water in de oplossing aanwezig is. Deze hoeveelheden zitten in de buurt van [OH-] = [H3O+] ≈ 0,5 M.

Het aandeel dat HCl in deze situatie levert: (1,0·10-10 / 0,5) * 100% = 2,0·10-8 % en dus verwaarloosbaar.

#10

Anja86

    Anja86


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2009 - 14:19

Ik kan het niet zo heel goed uitleggen merk ik, maar ik hoop dat je begrijpt wat ik bedoel.

In 1,0 L oplossing zijn er 1,0·10-10 mol H3O+-ionen aanwezig afkomstig vanaf het zuur HCl.

In die 1,0 L oplossing geldt: [H2O] = 1,0 M. Door de autoprotolyse van water mag je stellen dat er een hoeveelheid OH--ionen en een hoeveelheid H3O+-ionen afkomstig van het water in de oplossing aanwezig is. Deze hoeveelheden zitten in de buurt van [OH-] = [H3O+] ≈ 0,5 M.

Het aandeel dat HCl in deze situatie levert: (1,0·10-10 / 0,5) * 100% = 2,0·10-8 % en dus verwaarloosbaar.


Duidelijk, dankje





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures