Springen naar inhoud

Etsen van printplaten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

byte

    byte


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 augustus 2009 - 23:30

Hallo iedereen

Als ik een printplaatje ets gaat de volgend e reactie door Cu + 2*HCl + H2O2 -> 2*H2O +CuCl2

maar als ik al een printplaatje geŽtst heb dan zit er dus CuCl2 in mijn oplossing.

dit kan ook nog omvormen tot CuCl2 + Cu -> 2*CuCl.

Mijn vraag is nu welke reactie zal er door gaan als ik de tweede keer ets met het resterende etsmiddel van de vorige keer?
Of gaan beide reacties meedoen aan het volgende ets proces?

Ik zelf vraag me vooral af of hier ook de wet van de sterkte geldt. net zoals bij zuren en base waar het sterkte zuur of base de ph waarde bepaald. Is dit hier ook het geval ik bedoel zal hier de reactie met het grootst equipotentiaal door gaan en het andere niet, of is deze redenering volledig fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8803 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 augustus 2009 - 23:49

Chemisch gezien is het een behoorlijk complex geheel, in tegenstelling tot wat de eenvoudige reactievergelijking doet vermoeden.

CuCl2 en CuCl spelen een belangrijke rol in het mechanisme, het proces heeft tot op zekere hoogte baat bij aanwezig Cu+/Cu++ in de oplossing. De reactie Cu + Cu++ -> 2 Cu+ aan het oppervlak is in ieder geval voor de kinetiek van het geheel van belang.

Uiteraard is je etsbad op een gegeven punt verzadigd met CuCl2... je zou dat koper wellicht kunnen terugwinnen, maar gezien de beperkte kosten van HCl en H2O2 is het gemakkelijker het weg te gooien en opnieuw te beginnen. Veel etsers zweren erbij ongeveer 10% van de verbruikte oplossing bij de nieuw gemaakte te voegen ter bevordering van het etsproces.
Victory through technology

#3

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2009 - 00:43

Ik zelf vraag me vooral af of hier ook de wet van de sterkte geldt. net zoals bij zuren en base waar het sterkte zuur of base de ph waarde bepaald. Is dit hier ook het geval ik bedoel zal hier de reactie met het grootst equipotentiaal door gaan en het andere niet, of is deze redenering volledig fout?

Ook hier geldt inderdaad de wet van de sterkste (en dus niet alleen van de sterkte). Peroxide (H2O2) is een zeer sterke oxidator en zal de gevormde koper(I)-ionen tot koper(II) oxideren. Dat is althans wat H2O2 zal willen doen. Naast de 'wens' van stoffen om te reageren geldt in de chemie echter ook dat de snelheid waarmee de reactie verloopt bepalend is (de zg reactiekinetiek). Dat maakt het geheel complex. Daardoor reageren stoffen die eigenlijk met elkaar horen te reageren in de praktijk soms niet of nauwelijks.
Maar in principe heb je gelijk: de sterkste wint!
Overigens is 'equipotentiaal' niet echt een begrip dat in deze context past, maar dat terzijde.
Elektrochemici doen het vol spanning

#4

byte

    byte


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2009 - 19:40

dank je voor de uitleg





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures