Springen naar inhoud

[elektrochemie] probleem bij oefening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2009 - 10:29

Hallo mensen,

ik ben bijna doorheen de chemiecursus, maar het hoofdstuk elektrochemie valt wat tegen.

Ik begrijp de uitkomst van een oefening niet. Als ik ze bereken met de methode van het boek wel, maar ik begrijp niet waarom die methode wordt gebruikt.

het betreft:

Bereken de potentiaal, geleverd door de galvanische cel gevormd uit Fe/Fe2+ (sop +0,47V) en MnO4-/Mn2+ (srp +1,51 bij pH 0). Neem alle concentraties 1M, en de pH=2. Beschrijf de cel.

Pas Nernst dit keer eens toe op de volledige reactie ipv op de halfreacties

uitkomst: + 1,79V ........ nu ja.

Blijkbaar houdt de auteur geen rekening met het feit dat MnO4-/Mn2+ een gegeven redoxpotentiaal hebben bij pH = 0 ! Want als ik naar de methode kijk, gaat men gewoon verder met die 1,51V. Hoe kan dat? je moet toch eerst weten wat de lading van die stof bij pH 2 is vooraleer je verder gaat? of niet? en bij ijzer staat er zelfs geen pH gegeven.
er staat neem pH = 2. maar eerder staat toch duidelijk pH = 0.

Ik zou graag mijn methode plaatsen, maar die hŤb ik gewoon nog niet ;)
ik weet wŤl dat je de halfreacties moet balanceren.

dat zou dan geven: (ik zal gelijk de oplossing geven die ik vond)
5Fe + 2MnO4- + 16H+ ==> 5Fe2+ + 2Mn2+ + 8H2O

de formule om te gebruiken is E = Eį - (0,059/n)*log Q

dank bij voorbaat!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures