[elektrochemie] probleem bij oefening

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 247

[elektrochemie] probleem bij oefening

Hallo mensen,

ik ben bijna doorheen de chemiecursus, maar het hoofdstuk elektrochemie valt wat tegen.

Ik begrijp de uitkomst van een oefening niet. Als ik ze bereken met de methode van het boek wel, maar ik begrijp niet waarom die methode wordt gebruikt.

het betreft:

Bereken de potentiaal, geleverd door de galvanische cel gevormd uit Fe/Fe2+ (sop +0,47V) en MnO4-/Mn2+ (srp +1,51 bij pH 0). Neem alle concentraties 1M, en de pH=2. Beschrijf de cel.

Pas Nernst dit keer eens toe op de volledige reactie ipv op de halfreacties

uitkomst: + 1,79V ........ nu ja.

Blijkbaar houdt de auteur geen rekening met het feit dat MnO4-/Mn2+ een gegeven redoxpotentiaal hebben bij pH = 0 ! Want als ik naar de methode kijk, gaat men gewoon verder met die 1,51V. Hoe kan dat? je moet toch eerst weten wat de lading van die stof bij pH 2 is vooraleer je verder gaat? of niet? en bij ijzer staat er zelfs geen pH gegeven.

er staat neem pH = 2. maar eerder staat toch duidelijk pH = 0.

Ik zou graag mijn methode plaatsen, maar die hèb ik gewoon nog niet ;)

ik weet wèl dat je de halfreacties moet balanceren.

dat zou dan geven: (ik zal gelijk de oplossing geven die ik vond)

5Fe + 2MnO4- + 16H+ ==> 5Fe2+ + 2Mn2+ + 8H2O

de formule om te gebruiken is E = E° - (0,059/n)*log Q

dank bij voorbaat!

Reageer