mijn oog viel daarnet op een oefening van pH-berekening. Toen ik naar de oplossing keek, begreep ik er niets van.
als volgt:
Bereken de pH van een mengsel van 100 mL 0,120M HCl + 20 mL 0,120M NaOH
100 mL * 0,120 mmol/mL = 12 mmol HCl
20 mL * 0,120 mmol/mL = 2,4 mmol NaOH
à 9,6 mmol/120 mL = 0,08 M HCl
pH = - log(0,08) = 1,10
Hoe is dit in hemelsnaam mogelijk? er staat in de opgave toch een mengsel van een sterk zuur met een sterke base? en dat geeft dan mooi het zout NaCl en water. Waarom dan de formule van een sterk zuur gebruiken om de pH te weten? ik zou zeggen, van een zwak zuur, water.
Waar redeneer ik fout?
oeps,
volgens mij weet ik al waarom. Ik zag het te laat, maar volgens mij is het omdat HCl in overmaat is
en dan klopt het inderdaad.
mijn excuses
