Springen naar inhoud

Isotherme expansie v/e gasmengsel in evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Box

    Box


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2009 - 10:59

Beste,

ik heb een vraag over de isotherme expansie v/e gasmengsel in evenwicht...

Ik schets de situatie...
We beschouwen een reactievat afgesloten door een zuiger. (buitenkant atmosferische druk) Het heeft een volume V1. Het bevat vier gassen A,B,C en D. Deze gassen reageren met elkaar volgens de reactie:
LaTeX
De reactie van links naar rechts is exo-energetisch. De temperatuur blijft constant. We laten deze reactie in reversibele omstandigheden verlopen. We laten het volume stijgen (heel weinig: reversibel blijven) tot V2.

Wat er volgens mijn cursus gebeurt:
(1) Het gas levert arbeid gelijk aan W = LaTeX (in mijn cursus wordt de n weggelaten ? Foutje ?)
(2) Ik vergroot het volume van het gasmengsel. Het evenwicht verschuift naar links: het systeem neemt warmte op (noem deze q). (endotherme kant).
Als bij het proces de T constant blijft dan zal de opgenomen warmte q volledig gebruikt worden om de arbeid W te leveren.

Wat ik niet begrijp: de berekende arbeid in stap (1) is toch niet correct? De n is tijdens de expansie toch niet constant? Zou het misschien daarom zijn dat die wordt weggelaten in de cursus?

Dank bij voorbaat!

-Box
Das ist nicht einmal falsch. - Wolfgang Pauli

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 03 september 2009 - 14:04

In je cursus wordt de n weggelaten, omdat de beschouwingen per mol zijn. Hier is dat niet het geval.
Bij isotherme expansie van het gasmengsel is pV=(nA + nB + nC + nD)RT. Alleen RT is dus constant.
Bekijk met dit gegeven nog eens de arbeidsverrichting.

Veranderd door thermo1945, 03 september 2009 - 14:05


#3

Box

    Box


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2009 - 15:09

Beste,

Je kan de beschouwingen toch niet nemen per mol? Als men het volume vergroot zal het evenwicht naar links verschuiven, bijgevolg zal het totaal aantal mol stijgen toch? De p is zowel afhankelijk van V als van n...
Zouden we n niet kunnen uitdrukken in functie van V?

-Box
Das ist nicht einmal falsch. - Wolfgang Pauli

#4

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 06 september 2009 - 11:18

Je kan de beschouwingen toch niet nemen per mol?

In je cursus wordt de n weggelaten, omdat de beschouwingen per mol zijn. Hier is dat niet het geval.

Veranderd door thermo1945, 06 september 2009 - 11:19


#5

kotje

    kotje


  • >1k berichten
  • 3330 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 08 september 2009 - 19:38

LaTeX

Dit zou voor de naar rechtslopende reactie een n=1 opleveren?
Volgens mijn verstand kan er niets bestaan en toch bestaat dit alles?

#6

Box

    Box


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2009 - 20:42

Dag,

In je cursus wordt de n weggelaten, omdat de beschouwingen per mol zijn.

Ik kan er mij in vinden dat je zegt dat voor een mol gas de geleverde arbeid zou zijn: W = LaTeX
Maar ik zie niet in dat deze formule ook zou gelden voor het homogene gasevenwicht LaTeX omdat juist door het vergroten van het volume de totale n constant verandert (le chatelier)...

Maak ik een denkfout of verstaan we elkaar verkeerd?

-Box
Das ist nicht einmal falsch. - Wolfgang Pauli





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures