Springen naar inhoud

[scheikunde]zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jolijt

    Jolijt


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 september 2009 - 17:11

Hallo!

Ik ga komende vrijdag voor het eerst bijles scheikunde geven aan een Havo5 scholier en ben daarom bezig om mijn kennis op te frissen. Het gaat allemaal aardig goed, maar nu heb ik zojuist een voorbeeldopgave gemaakt waarbij ik zo weinig afwijk van het antwoord en waarbij ik - voor zover ik zie - geen rekenfouten heb gemaakt, dat ik me afvraag of het antwoord'model' (ze geven alleen het eindantwoord) een typfout heeft.

Dit is de opgave:
Een oplossing die 0.8 gram NaOH bevat wordt geneutraliseerd door 37 ml HCL-oplossing. Bereken de concentratie van de HCL-oplossing (tot op 0.01 M).

Mijn oplossing:
NaOH heeft een molecuulmassa van 39,998. Er is 0.8 gram van, dus er is 2,0 * 10^-2 mol van. Om dit te neutraliseren heb je dus ook 2,0 * 10^-2 mol HCL nodig.
Die 2,0 * 10^-2 mol HCL zit in 37 ml oplossing.

M=2,0 * 10^-2 mol / 37 * 10^-3 liter = 5,41 *10^-1 mol/liter

Het antwoordmodel geeft echter 0,56 M als oplossing. Doe ik iets fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dalton

    Dalton


  • >250 berichten
  • 808 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2009 - 17:33

Ik kom ook uit op 0,54 M.
Hebben ze misschien een iets andere waarde voor het molecuulgewicht van NaOH gebruikt?
Minder dan niks is onmogelijk.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.

#3

Jolijt

    Jolijt


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 september 2009 - 18:34

Ah, bedankt! Dan ligt het dus niet aan mij. Het bestand met vragen dat ik gebruik heb ik gewoon ergens van internet gehaald, dus het zou best kunnen dat ze daar een iets andere manier hebben om de molecuulmassa uit te rekenen. In eerdere vragen heb ik echter ook met de molecuulmassa moeten rekenen en daar kwam ik niet op een ander antwoord. Het zou door het uiteindelijke afronden voor de juiste hoeveelheid significante cijfers kunnen komen, of het antwoord op de vraag hierboven is echt gewoon een typfout.

#4

Jolijt

    Jolijt


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 september 2009 - 19:08

Nou, laatste vraag en ik zijn het ook niet met elkaar eens. Hier de opgave:

Aan 150 ml HI-oplossing met pH = 3.8 wordt 50 ml HCL-oplossing met pH = 1,2 toegevoegd. Bereken de pH van dit mengsel.

Ik heb uitgerekend hoeveel mol H3O+ er in beide oplossingen zaten:
pH van 3,8 geeft [H3O+] van 10^-3,8 = 1,58*10^-4 mol/liter. Er was 150 ml, dus mol = 1,58*10^-4 mol/liter * 0,150 liter = 2,38*10^-5 mol H3O+.

pH van 1,2 geeft [H3O+] = 10^-1,2 = 0,063 mol/liter. Er was 50 ml, dus mol = 0,063 mol/liter * 0,050 liter = 3,15*10^-3 mol H3O+.

Beide mol hoeveelheden opgeteld = 3,17*10^-3 mol. Dit zit in een 200 ml oplossing, dus M = 3,17*10^-3 / 0,200 = 1,59*10^-4 mol/liter. pH is dan - log 1,59*10^-4 = 3,8.

Antwoordenvel geeft alleen het eindantwoord en zegt dat het 1,8 is. Heb ik een fout gemaakt?

#5

Dalton

    Dalton


  • >250 berichten
  • 808 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2009 - 22:38

Eerlijk gezegd is dit pH gereken best wel lang geleden voor me.

Mijn gezonde verstand zegt in ieder geval dat als je een oplossing van pH 3,8 bij een oplossing van pH 1,2 gooit dat dan de uitkomst ertussenin moet liggen en niet pH 3,8 is.

Uitgaande dat HI een sterk zuur is:
50ml pH 1,2 is 0,063 M in 50 ml = 0,00315 mol
150ml pH 3,8 is 0,00016 M in 150 ml = 0,000024 mol
Dit had je als het goed is ook.
Bij elkaar opgeteld is 0,0031524 mol in 200ml
Dus x5 is 0,0158 M
Log van 0,0158 is -1,8 dus de pH wordt 1,8.

dus M = 3,17*10^-3 / 0,200 = 1,59*10^-4

Hier zit de fout. ^-4 moet ^-2 zijn.
Delen door 0,2 is hetzelfde als x5 je getal moet dus groter worden en niet kleiner.
Minder dan niks is onmogelijk.
De enige uitzondering op deze regel is mijn salaris.

#6

Jolijt

    Jolijt


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 september 2009 - 09:30

Ah, ik zie het. Bedankt! :eusa_whistle:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures