Springen naar inhoud

Rekenen aan reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 04 juli 2005 - 17:14

zouden jullie me de verschillende methodes willen van 'rekenen aan massa's', 'rekenen met mol', 'concentraties' en 'rekenen aan gassen' willen geven.....

ik snap het niet sow goed, dus kan iemand het uitleggen+ hoe ik het moet toepassen...

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juli 2005 - 17:17

Dat is niet zo een twee drie uit te leggen. Ik raad je aan om eerst een goed boek over dit onderwerp te lezen. (zelf heb ik 'Chemical Principles; The quest for insight Third edition' geschreven door Peter Atkins en Loretta Jones)

De eerste 94 bladzijden behandelen deze algemene dingen.
"Meep meep meep." Beaker

#3


  • Gast

Geplaatst op 04 juli 2005 - 17:23

ik bedoel algemene uitleg en nie zow diepgaand......

....

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juli 2005 - 17:30

De eerste 94 pagina's zijn al zeer algemeen. Als je nu verteld wat je precies niet snapt dan kan ik je misschien wel helpen. De onderwerpen die je nu verteld zijn veel en veel te groot om zo even neer te typen. (ze zijn bruikbaar als mini-cursus)
"Meep meep meep." Beaker

#5


  • Gast

Geplaatst op 04 juli 2005 - 17:36

begrippen als: molariteit, molair volume, mol...
deze snap ik niet echt...
dus als je die mij wilt uitleggen, dan is dat alvast een begin...
zou je me ook s.v.p. een paar voorbeelden kunnen geven om mee te oefenen.. (als dit teveel gevraagd is hoeft het niet..)

alvast bedankt...

#6

wkuipers

    wkuipers


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2005 - 18:11

Een piepkleine samenvatting

1 mol van een stof betekend: Het gewicht van de molucuul, in grammen
v.b.: een H2O molecuul weegt (ongeveer) 18u (2x1 + 16)
1 mol water, is 18 gram water.

Molariteit: we hebben 0,2M Co2 oplossing
Dit betekend: Per liter water, is 0,2 mol Co2 opgelost

Molair volume: Het volume lucht (liters of m3) waarin 1 mol van een gas bevind
^^ deze kun je ook anders beschouwen, maar voor het gemak doen we het even zo


of in formules:

Mol = Molecuulmassa / massa in grammen
Molariteit = Aantal mol / Volume in L
Molair Volume = Aantal Liters / Aantal mol


Dit is toch wel de mega-basis van rekenen aan reacties

#7

wim600008149

    wim600008149


  • >250 berichten
  • 575 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2005 - 18:54

Je zegt : Mol = Molecuulmassa / massa in grammen

Dat moet volgens mij omgekeerd zijn...

Dus Mol = massa in grammen / Molecuulmassa

Bijvoorbeeld 36 gram water is gelijk aan twee mol water
want 36 / 18 = 2

Groetjes, Wim :shock:

#8

wim600008149

    wim600008149


  • >250 berichten
  • 575 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2005 - 19:00

Voortgaande op de samenvatting van wkuipers denk ik dat het belangrijk is om nog het volgende toe te voegen :

Een mol is de hoeveelheid materie die evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.

Het aantal deeltjes dat in één mol gaat, is steeds hetzelfde, ongeacht de stof. Dit is dus een constante.

Deze constante heet het getal van Avogadro, en is ongeveer gelijk
aan 6,02 x 10^23.

Dus bij 1 mol water wordt bedoeld : 6,02 x 10^23 watermoleculen.

Mvg, Wim :shock:

#9

wkuipers

    wkuipers


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2005 - 19:02

Mooie toevoeging, en je hebt gelijk, ik draaide het even om!

#10

w00tw00t

    w00tw00t


  • >100 berichten
  • 187 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juli 2005 - 13:09

1 mol = 6,02 x 10^23 deeltjes

molariteit = mol/volume --> mol = molariteit * volume
molaire massa = massa/mol --> massa = Molaire_massa * mol
molair volume = volume/mol --> volume = Molair_volume * mol
dichtheid = massa/volume --> massa = dichtheid * volume

Molair volume is dus het volume van één mol (= per mol)
Molaire massa is dus de massa van één mol (=per mol)

Vraag 1:
Je hebt 2 mol. Molair Volume is 20 liter/mol. Hoeveel liter heb je dan?

Antwoord 1:
Volume = molair_volume * mol = 20 liter/mol * 2 mol = 40 liter

Vraag 2:
Je hebt 100 gram methaan. Hoeveel mol water komt hier bij vrij?

Antwoord 2:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
1 mol methaan weegt 16 gram. Dus 100 gram = 6,25 mol.
1 mol methaan komt overeen met 2 mol water, dus komt er 12,5 mol water vrij.

#11

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2005 - 15:48

het kan ook handig zijn als je het even niet meer weet om met de eenheden rekening te houden

bvb:
als je een stofhoeveelheid (mol) nodig hebt en je krijgt de concentratie (mol/l) en het volume (l) dan zou je vanuit de wisk moeten weten dat
mol*l/l=mol, dus concentratie verm met volume om stofhoeveelheid





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures