Springen naar inhoud

[chemie] samenstellingen van oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2009 - 13:25

Hey, ik heb een probleem met dit vraagstuk , ik heb geen enkel idee wat ik als volgende moet doen.
De leerkracht chemie is namelijk niet echt duidelijk.

Bij 1,00g CaO voegt men 500ml water. Er ontstaat 500ml oplossingen en een neerslag van calciumhydroxide. Het residu na filtratie weegt 0,52g. Bereken de massa-volumefractie in % en de concentratie ( mol / l ) van de verzadigde oplossing van calciumhydroxide. ( kalkwater )

Nu weet ik :
CaO + H2O -> kalkwater + Ca(OH)2
1,00 g 500ml 500ml 0,52g
-> ->
0,018 mol 0,007 mol

massavolumefractie in % = aantal gram opgeloste stof / 100ml oplossing
concentratie = n / V

Kan iemand me helpen?
Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 september 2009 - 13:36

.. CaO (s) + ..H2O (l) -> ..Ca 2+ (aq) + ..OH- (aq) + ..Ca(OH)2 (s)

vergeet nog even de molverhoudingen, welke massa's kun je makkelijk invullen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2009 - 13:47

Ksnap et niet goed bedoel je gewoon in g?
dan is het
1g - 500g -> ? + ? + 0,52 g

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 september 2009 - 14:27

Nou ja, er reageert natuurlijk geen 500 g water met calciumoxide.

  • 1 g CaO geeft ... g Ca(OH)2, totaal, dwz opgelost en neergeslagen samen
    (reken uit)
  • En als je 0,52 g neergeslagen calciumhydroxide affiltreert, hoeveel g calciumhydroxide blijft er dan in oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 september 2009 - 14:46

Clone007, Zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coŽfficiŽnten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys.

[quote name='clone007' post='550383' date='19 September 2009, 14:25']Nu weet ik :
CaO + H2O -> kalkwater + Ca(OH)2[/quote]

De oplossing van Ca(OH)2 heet kalkwater. Dus de reactievergelijking: CaO + H2O Bericht bekijken
massavolumefractie in % = aantal gram opgeloste stof / 100ml oplossing
concentratie = n / V[/quote]

Vergeet zulke formules. Deze grootheden kun je ook beredeneren.

We hebben 1,00 g CaO (M = 56,08 g/mol) en dat is gelijk aan 0,0178 mol CaO (reken dit na).

Uiteindelijk hebben we 0,52 g Ca(OH)2 (M = 74,09 g/mol) en dat is gelijk aan 0,007 mol Ca(OH)2

We mogen aannemen dat water in overmaat aanwezig is en dat CaO de limiterende factor is (dit kun je ook narekenen door te stellen dat we 500 mg (= 0,5 g) water (M = 18,02 g/mol) hebben, dat overeen komt met 0,0277 mol en dat is groter dan het aantal mol CaO).

Nu is er 0,007 mol Ca(OH)2 afgefilterd. Omdat de molverhoudingen 1:1:1 zijn, kun je afleiden dat er 0,007 mol CaO gereageerd moet hebben tot een neerslag. Er zal dus nog 0,0178 mol - 0,007 mol = 0,0108 mol Ca(OH)2 in de oplossing aanwezig zijn. (Aangenomen dat de reactie aflopend is).

Concentratie: (0,0108 mol Ca(OH)2)/(0,5 L) = 0,0216 M (mol/L)

Massa-volume-fractie (%)
Er is 0,0216 mol Ca(OH)2 in 1,0 L oplossing aanwezig. In 100 mL is dus 0,00216 mol aanwezig.

Omrekenen naar grammen:
- M(Ca(OH)2) = 74,09 g/mol

(74,09 g/mol) x 0,00216 mol = 0,16 g Ca(OH)2

Conclusie: er is 0,16 g Ca(OH)2 in 100 mL oplossing aanwezig.

#6

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2009 - 15:11

Bedankt voor de hulp en sorry voor die subscripts enzo. De oefening was helemaal niet zo moeilijk. :eusa_whistle:

#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 september 2009 - 15:39

Conclusie: er is 0,16 g Ca(OH)2 in 100 mL oplossing aanwezig.


In 1,0 L zit dus 1,60 g Ca(OH)2 volgens onze berekeningen.

Als we Wikipedia er op naslaan (zie hier) zien we dat de echte oplosbaarheid in water 1,85 g /L is. Onze waarde zit dus dicht bij de reŽle waarde, dus we mogen concluderen dat we het goed hebben gedaan :eusa_whistle:.

(Er zit alsnog wel een foutmarge van zo'n 10% in (best ruim), dat betekent dat het afwegen van CaO/filtreren/afwegen van Ca(OH)2 niet erg nauwkeurig is gedaan. Ook kan het volume van 500 mL water niet helemaal nauwkeurig zijn afgemeten)

#8

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 september 2009 - 15:51

In 1,0 L zit dus 1,60 g Ca(OH)2 volgens onze berekeningen.

Als we Wikipedia er op naslaan (zie hier) zien we dat de echte oplosbaarheid in water 1,85 g /L is. Onze waarde zit dus dicht bij de reŽle waarde, dus we mogen concluderen dat we het goed hebben gedaan :eusa_whistle:.

(Er zit alsnog wel een foutmarge van zo'n 10% in (best ruim), dat betekent dat het afwegen van CaO/filtreren/afwegen van Ca(OH)2 niet erg nauwkeurig is gedaan. Ook kan het volume van 500 mL water niet helemaal nauwkeurig zijn afgemeten)


ja inderdaad het antwoord stond er naast geschreven in potlood dus het klopt.
Maar het boek zal inderdaad niet zo nauwkeurig zijn geweets oO.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures