Springen naar inhoud

[scheikunde] ethanolgehalte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2009 - 18:55

hallo,

ik moet het ethanolgehalte bepalen...
ik mag gebruik maken van Ce4+ als oxidator en dan is ethanol de reductor.
daarna moet ik titreren met natriumthiosulfaat.

reactie:
Ce4+ + 1e- ---> Ce3+.
C2H5OH ----> CH3CHO + 2e-

nu is mijn vraag: kloppen deze halfreacties, en kan iemand me helpen hoe ik deze proef kan uitvoeren? want Ce4+ is een vaste stof...dus kan deze niet titreren

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 september 2009 - 19:24

kloppen deze halfreacties

Eerste halfreactie is juist.
Tweede halfreactie is fout.
Bij elke halfreactie moeten alle atomen en lading links en rechts gelijk zijn.

Ce4+ is een vaste stof...dus kan deze niet titreren

Ce4+ is een ion en komt alleen voor in de vorm van een zout. Kies een wateroplosbaar cerium(IV) zout en maak daarmee een nauwkeurig bekende concentratie in water om te gebruiken voor de titratie.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 september 2009 - 21:16

Even rechtstreeks gekopieerd uit een ander onderwerp dat ook over ethanolbepaling ging.

Alkanolen (zoals methanol, ethanol, propanol, butanol enz.) kunnen oxideren.

Ethanol is een reductor en ondergaat de volgende reactie:

Ethanol oxideert tot ethanal dat vervolgens weer oxideert naar ethaanzuur (azijnzuur).


post_21812_1253287191.gif

Tel die reacties eens bij elkaar op en je hebt de halfreactie voor de oxidatie van ethanol.

#4

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 14:33

hallo,

ik moet een redox titratie uitvoeren met cerium(4)oxide en ethanol

Ox: Ce4+ + 2e- <---> Ce3+
Red: C2H5OH + H2O <---> CH3CHO + 2e-
totaal: Ce4+ + C2H5OH + H2O <---> Ce3+ + CH3CHO

hoe kan ik een geschikte indicator vinden?

EDIT (JohnB): [Het nieuwe onderwerp gevoegd bij het originele onderwerp, omdat het hier op aansluit]

Veranderd door JohnB, 25 september 2009 - 17:57


#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 september 2009 - 18:02

Ox: Ce4+ + 2e- <---> Ce3+
Red: C2H5OH + H2O <---> CH3CHO + 2e-
totaal: Ce4+ + C2H5OH + H2O <---> Ce3+ + CH3CHO

hoe kan ik een geschikte indicator vinden?


Je halfvergelijking voor de reductie klopt nog niet.

C2H5OH (ethanol) + H2O --> CH3COOH (azijnzuur) + 4 H+ + 4 e-

Aan de hand van BINAS tabel 52 kun je bepalen welke redoxindicator geschikt is voor jouw titratie. (Als je er niet uit komt, vraag het dan nogmaals).

PS Zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coŽfficiŽnten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys

PPS In mijn bijgevoegde afbeelding ben ik de elektronen vergeten aan te geven, maar je snapt dat als er 2 H+-jes vrijkomen, er ook 2 elektronen vrijkomen

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 september 2009 - 18:17

Je halfvergelijking voor de reductie klopt nog niet.

C2H5OH (ethanol) + H2O --> CH3COOH (azijnzuur) + 4 H+ + 4 e-


Waarom? Je gaat er kennelijk vanuit dat de oxidatie doorgaat tot het zuur maar dat is helemaal niet gegeven, en zeker niet vanzelfsprekend.

Laten we ervan uitgaan dat ethanol wordt geoxideerd tot ethanal. Dan wordt de halreactie

CH3CH2OH --> CH3CHO + 2 H+ + 2 e

De eerste halfreactie staat nu nog verkeerd; Het moet Ce4+ + e --> Ce3+ zijn.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2009 - 11:06

maar hoe kan ik nu een geschikte indicator vinden?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 september 2009 - 14:41

Ferroin is een bekende redox indicator: rood in gereduceerde toestand, licht blauw in geoxideerde toestand.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 september 2009 - 17:05

Nog ťťn vraagje van mijn kant:

Waarom? Je gaat er kennelijk vanuit dat de oxidatie doorgaat tot het zuur maar dat is helemaal niet gegeven, en zeker niet vanzelfsprekend.


Er is toch water aanwezig (er zijn immers Cesiumionen aanwezig). Waarom reageert ethanal dan niet door tot azijnzuur?

#10

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 10:31

reactievergelijking met totaalreactie:

cerium reageert met ethanol:

Ox: Ce4+ + 1e- <---> Ce3+
Red: C2H5OH +2 H2O ==> C2H4O + 2 H3O+ + 2e-
totaal: 2Ce4+ + 2H2O <---> 2Ce3+ + C2H4O + 2H3O+

ik moet nu de inweeg cerium berekenen(voorberekening):
Ce : C2H5OH
2 : 1

Mce = 140,1 g/mol
2 nce = nC2H5OH
nce = c*V = 0.1 mol/l * 16 ml = 1.6 mmol x 2
mce = 3.2 * 140.1 = 448.32 mg

klopt de berekening?

#11

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 september 2009 - 11:01

[quote name='snappie' post='552018' date='27 September 2009, 11:31']totaal: 2Ce4+ + 2H2O <---> 2Ce3+ + C2H4O + 2H3O+[/quote]

Ik zou hier geen H3O+ gebruiken, maar gewoon H+ (dat maakt het overzichtelijker want je kunt de H2O links en rechts schrappen). En natuurlijk je ethanol aan de linkerkant niet vergeten!

Dus:
totaal: 2 Ce4+ + C2H5OH Bericht bekijken
ik moet nu de inweeg cerium berekenen(voorberekening):
Ce : C2H5OH
2 : 1

Mce = 140,1 g/mol
2 nce = nC2H5OH
nce = c*V = 0.1 mol/l * 16 ml = 1.6 mmol x 2
mce = 3.2 * 140.1 = 448.32 mg

klopt de berekening?[/quote]

Ik word altijd een beetje duizelig van zulke formules. Daarom ga ik het even na-beredeneren.

De verhouding klopt. 2 Ce : 1 ethanol.

Je hebt zo te zien 16 mL van 0,1 M cesiumoplossing getitreerd. (Klopt dat?)

Dus je hebt in totaal 16 mL x 0,1 mmol/mL = 0,16 mmol Ce4+ toegevoegd.

Omdat de verhouding 2 : 1 is, heb je dus de helft aan ethanol in je oplossing gehad.

0,16 mmol / 2 = 0,08 mmol ethanol.

Als je vervolgens het gewicht wilt weten van het ethanol, zoek je de molecuulmassa op:
M(ethanol)= 46,068 g/mol.

Je hebt 0,08 mmol x 46,068 mg/mmol = 3,685 g ≈ 4 g ethanol (afgerond op het minst aantal significante cijfers).

P.s. Ik weet niet precies waarom je de hoeveelheid cesium die je hebt toegevoegd in grammen uit hebt gerekend. Waarom is dat?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures