Springen naar inhoud

[scheikunde] chemisch rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chy

    Chy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2009 - 15:18

Dit jaar zijn we begonnen met chemisch rekenen (Pulsar-Chemie HO7) en ik begrijp er niet veel van. Een van de 'hulp middelen' is het zeven-stappenplan.

Stap 1: Stel de reactievergelijking op.
Stap 2: Wat is gegeven wat is gevraagd?
Stap 3: Leid hieruit de molverhouding tussen de gegeven en gevraagde deeltjes af.
Stap 4: Bereken van de gegeven stof hoeveel (m)mol van de reagerende ionsoort aanwezig is.
Stap 5: Bereken uit het aantal (m)mol van het gegeven deeltje en de molverhouding het aantal (m)mol gevraagde stof.
Stap 6: Reken het aantal (m)mol gevraagde stof om in de gevraagde eenheid.
Stap 7: Controleer je antwoord.

Zelfs met het stappenplan snap ik het niet, omdat (in mijn opinie) de vragen moeilijk worden gesteld. Hier is een vraag die ik niet goed begrijp:

In een hoogoven worden ijzererts en cokes bij elkaar gebracht. Uit deze stoffen ontstaan bij hoge temperatuur ijzer en koolstofdioxide. Gebruik de volgende gegevens: ijzererts bestaat geheel uit ijzer(III)oxide en cokes bestaat voor 90 massaprocent uit koolstof. Bereken hoeveel kg cokes nodig is voor de omzetting van 1,3 x 10 kg ijzererts.

Reactievergelijking: 2Fe2O3 (s) + 3C (g) -> 4Fe (s) + 3CO2
Gegeven: 2Fe2O3 (s) Gevraagd: 3C (g)
Molverhouding: 2 mol : 3 mol

Verder kom ik niet :eusa_whistle:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

anusthesist

    anusthesist


  • >5k berichten
  • 5812 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2009 - 15:33

Als je het aantal mol omrekent naar massa ben je er al.
That which can be asserted without evidence can be dismissed without evidence.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 september 2009 - 15:43

Een van de 'hulp middelen' is het zeven-stappenplan.

Stap 1: Stel de reactievergelijking op.
Stap 2: Wat is gegeven wat is gevraagd?

Heb je deze twee stappen niet omgedraaid? lijkt me logischer.....

Stap 2: Wat is gegeven wat is gevraagd?

1,3 x 10 kg ijzer(III)oxide
?? kg cokes ( C )


Stap 1: Stel de reactievergelijking op.

2Fe2O3 (s) + 3C (g) -> 4Fe (s) + 3CO2



Stap 3: Leid hieruit de molverhouding tussen de gegeven en gevraagde deeltjes af.

Molverhouding: 2 mol ijzererts : 3 mol cokes


Stap 4: Bereken van de gegeven stof hoeveel (m)mol van de reagerende ionsoort aanwezig is.


Stap 5: Bereken uit het aantal (m)mol van het gegeven deeltje en de molverhouding het aantal (m)mol gevraagde stof.
Stap 6: Reken het aantal (m)mol gevraagde stof om in de gevraagde eenheid.
Stap 7: Controleer je antwoord.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Chy

    Chy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2009 - 15:51

Heb je deze twee stappen niet omgedraaid? lijkt me logischer.....

Nee, de twee stappen staan zo in mijn boek.


Dus het wordt:

2Fe2= (4 x 55.85)= 223,4 gram/mol
1,3 x 106/223,4= 5819, 16 mol 2Fe2
5819, 16 x (3/2)= 8728.74 mol koolstof (90 procent cokes)
8728.74 x (3 x 12,01)= 314496,41 gram koolstof.
100 procent = 3,5 x 105 gram cokes => 3,5 x 10 kg cokes?

Veranderd door Chy, 24 september 2009 - 15:54


#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 september 2009 - 17:05

nee, want ijzererts is Fe2O3, 2 x 56 + 3 x 16 = 160 g/mol

daarvan heb je 1,310 kg, ofwel 1,3106 g, en dus 1,3106(g) / 160 (g/mol) = 8,12510 mol.

molverhouding is 2:3 dus heb je 3/2 = 1,5 x zoveel mol C nodig.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures