Springen naar inhoud

[scheikunde] ph berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 12:08

Hey, ik ben nogal slecht in chemie en snap de logica vaak niet echt.
Kan iemand me met dit ( waarschijnlijk simpel ) vraagstuk helpen?
Voeg 150ml KOH-oplossing met pH=11,5 bij 200ml H2SO4-oplossing met pH=3 Bereken de nieuwe pH

Het nieuwe volume is dan 350ml
M-KOH = 56 g/mol
M-H2SO4 = 98 g/mol
De concentratie van zwavelzuur is dan 0,001 mol/l
De concentratie van KOH is dan 0,003 mol/l

Alvast bedankt.

Veranderd door clone007, 04 oktober 2009 - 12:22


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 12:15

Let even op je notatie: het moet namelijk pH zijn.
Ga eens na hoeveel mol KOH met 1 mol H2SO4 reageert en pas tevens de definitie van de pH toe om het antwoord te vinden.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 12:23

Dan zou er 0,0196 mol H2SO4 reageren met 0,0252 mol KOH
Een overmaat van 0,0056 mol KOH
Dus 0,0196 mol zou moeten reageren in dan een totaal van 0,35 l?
c = 0,056 mol/l
Klopt dit?

Veranderd door clone007, 04 oktober 2009 - 12:25


#4

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 13:03

Als dat klopt welke pH formule moet ik dan toepassen?

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 13:09

Dan zou er 0,0196 mol H2SO4 reageren met 0,0252 mol KOH
Een overmaat van 0,0056 mol KOH
Dus 0,0196 mol zou moeten reageren in dan een totaal van 0,35 l?
c = 0,056 mol/l
Klopt dit?


Ik kom op iets anders uit. Waar haal je je getalletjes vandaan? Kun je je werkwijze eens uitleggen?

#6

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 13:12

Ik heb de concentratie * Molaire massa gedaan en dan * het startvolume

#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 13:50

Ik heb de concentratie * Molaire massa gedaan en dan * het startvolume


Molaire massa heb je niet nodig. Welke concentratie bedoel je?

Ik neem aan dat je wel baat hebt bij een heldere uitleg van hoe je dit soort problemen aanpakt.

150 mL KOH met pH = 11,5 en pOH = 2,5 (controleer dit)
200 mL H2SO4 met pH = 3,00

Het is handig om bij basen meteen de pOH erachter te zetten, dit geeft aan hoeveel OH- aanwezig is.

Berekenen van aantal mol OH-
We rekenen eerst de concentratie OH- uit. We weten dat deze concentratie afhangt van de pOH volgens:
[OH-] = 10-pOH = 10-2,5 = 3,1610-3 mol / L.

We hebben 150 mL van deze oplossing = 15010-3 L.

Aantal mol OH- dat we hebben: concentratie x volume = 3,1610-3 mol / L x 15010-3 L = 4,7410-4 mol OH-

Berekenen van aantal mol H3O+
We gaan nu hetzelfde doen voor H3O+.

[H3O+] = 10-pH = 10-3 = 1,010-3 mol / L.

We hebben 200 mL van deze oplossing = 20010-3 L.

Aantal mol H3O+: 1,010-3 mol / L x 20010-3 L = 2,0010-4 mol H3O+


Overmaat bepalen en uitrekenen
Aangezien H3O+ en OH- 1 op 1 reageren volgens H3O+ + OH- LaTeX 2 H2O , mogen we stellen dat OH- in overmaat is.

2,0010-4 mol H3O+ reageert met 2,0010-4 mol OH- waarbij er dus 4,7410-4 - 2,0010-4 = 2,74 mol10-4 mol OH- overblijft.


Concentratie OH- in eindoplossing bepalen
Het volume in de eindoplossing is 150 + 200 = 350 mL = 35010-3 L = 0,350 L

Dus [OH-] in eindoplossing: 2,7410-4 mol / 0,350 L = 7,8310-4 mol / L

De pH van de eindoplossing berekenen
Omdat we met een base werken, kunnen we niet direct de pH bepalen, maar moeten we dat via de pOH doen.

pOH = - log ([OH-]) = - log (7,8310-4) = 3,11

pH = 14 - pOH = 14,00 - 3,11 = 10,89

Als er bepaalde stappen/waarden/etc. onduidelijk zijn, stel je vragen dan gerust. Ik kan me voorstellen dat je 't nogal een breiwerk van getallen vindt (ik in ieder geval wel), dus lees het even rustig door.

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 14:04

Ik kan me voorstellen dat je 't nogal een breiwerk van getallen vindt (ik in ieder geval wel), dus lees het even rustig door.

Alleen lezen helpt niet, dan blijft het inderdaad een nietszeggende getallenbrij, gewoon even zelf stap voor stap meeredeneren en meerekenen met de fantastische stap voor stap uitwerking van JohnB. :eusa_whistle:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

clone007

    clone007


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 14:12

Ja ok merci maat :eusa_whistle:](*,)
Kzat op de goeie weg...
Nu snap ik het en kan ik tenminste de rest van de oefeningen maken ^_^





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures