[scheikunde] ph berekenen

clone007

Hey, ik ben nogal slecht in chemie en snap de logica vaak niet echt.

Kan iemand me met dit ( waarschijnlijk simpel ) vraagstuk helpen?

Voeg 150ml KOH-oplossing met pH=11,5 bij 200ml H₂SO₄-oplossing met pH=3 Bereken de nieuwe pH

Het nieuwe volume is dan 350ml

M-KOH = 56 g/mol

M-H₂SO₄ = 98 g/mol

De concentratie van zwavelzuur is dan 0,001 mol/l

De concentratie van KOH is dan 0,003 mol/l

Alvast bedankt.

mathfreak

Let even op je notatie: het moet namelijk pH zijn.

Ga eens na hoeveel mol KOH met 1 mol H₂SO₄ reageert en pas tevens de definitie van de pH toe om het antwoord te vinden.

clone007

Dan zou er 0,0196 mol H₂SO₄ reageren met 0,0252 mol KOH

Een overmaat van 0,0056 mol KOH

Dus 0,0196 mol zou moeten reageren in dan een totaal van 0,35 l?

c = 0,056 mol/l

Klopt dit?

clone007

Als dat klopt welke pH formule moet ik dan toepassen?

JohnB

clone007 schreef:Dan zou er 0,0196 mol H₂SO₄ reageren met 0,0252 mol KOH

Een overmaat van 0,0056 mol KOH

Dus 0,0196 mol zou moeten reageren in dan een totaal van 0,35 l?

c = 0,056 mol/l

Klopt dit?

Ik kom op iets anders uit. Waar haal je je getalletjes vandaan? Kun je je werkwijze eens uitleggen?

clone007

Ik heb de concentratie * Molaire massa gedaan en dan * het startvolume

JohnB

Ik heb de concentratie * Molaire massa gedaan en dan * het startvolume

Molaire massa heb je niet nodig. Welke concentratie bedoel je?

Ik neem aan dat je wel baat hebt bij een heldere uitleg van hoe je dit soort problemen aanpakt.

150 mL KOH met pH = 11,5 en pOH = 2,5 (controleer dit)

200 mL H₂SO₄ met pH = 3,00

Het is handig om bij basen meteen de pOH erachter te zetten, dit geeft aan hoeveel OH^- aanwezig is.

Berekenen van aantal mol OH^-

We rekenen eerst de concentratie OH^- uit. We weten dat deze concentratie afhangt van de pOH volgens:

[OH^-] = 10^-pOH = 10^-2,5 = 3,16·10^-3 mol / L.

We hebben 150 mL van deze oplossing = 150·10^-3 L.

Aantal mol OH^- dat we hebben: concentratie x volume = 3,16·10^-3 mol / L x 150·10^-3 L = 4,74·10^-4 mol OH^-

Berekenen van aantal mol H₃O⁺

We gaan nu hetzelfde doen voor H₃O⁺.

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-3 = 1,0·10^-3 mol / L.

We hebben 200 mL van deze oplossing = 200·10^-3 L.

Aantal mol H₃O⁺: 1,0·10^-3 mol / L x 200·10^-3 L = 2,00·10^-4 mol H₃O⁺

Overmaat bepalen en uitrekenen

Aangezien H₃O⁺ en OH^- 1 op 1 reageren volgens H₃O⁺ + OH^-

\(\rightarrow\)

2 H₂O , mogen we stellen dat OH^- in overmaat is.

2,00·10^-4 mol H₃O⁺ reageert met 2,00·10^-4 mol OH^- waarbij er dus 4,74·10^-4 - 2,00·10^-4 = 2,74 mol·10^-4 mol OH^- overblijft.

Concentratie OH^- in eindoplossing bepalen

Het volume in de eindoplossing is 150 + 200 = 350 mL = 350·10^-3 L = 0,350 L

Dus [OH^-] in eindoplossing: 2,74·10^-4 mol / 0,350 L = 7,83·10^-4 mol / L

De pH van de eindoplossing berekenen

Omdat we met een base werken, kunnen we niet direct de pH bepalen, maar moeten we dat via de pOH doen.

pOH = - log ([OH^-]) = - log (7,83·10^-4) = 3,11

pH = 14 - pOH = 14,00 - 3,11 = 10,89

Als er bepaalde stappen/waarden/etc. onduidelijk zijn, stel je vragen dan gerust. Ik kan me voorstellen dat je 't nogal een breiwerk van getallen vindt (ik in ieder geval wel), dus lees het even rustig door.

Jan van de Velde

Ik kan me voorstellen dat je 't nogal een breiwerk van getallen vindt (ik in ieder geval wel), dus lees het even rustig door.

Alleen lezen helpt niet, dan blijft het inderdaad een nietszeggende getallenbrij, gewoon even zelf stap voor stap meeredeneren en meerekenen met de fantastische stap voor stap uitwerking van JohnB. :eusa_whistle:

clone007

Ja ok merci maat :eusa_whistle: ](*,)

Kzat op de goeie weg...

Nu snap ik het en kan ik tenminste de rest van de oefeningen maken ^_^

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] ph berekenen

[scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen

Re: [scheikunde] ph berekenen