Springen naar inhoud

[scheikunde] Verbindingen tussen stoffen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 11:35

Beste,

Ik snap echt niet hoe je kan zien hoe je 2 of meer atomen met elkaar moet verbinden.
voorbeeld in mijn cursus:

C2H2O4
CH4ON2
C7H6O3

hoe kan je dit vinden welke verbindingen je hier moet maken??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:00

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:20

Ik weet niet precies hoe ver je bent in de scheikunde. Als je nog niet precies weet hoe elektronenconfiguraties/hybridisatie werkt, dan is het waarschijnlijker handiger om het volgende aan te nemen:

  • C kan 4 bindingen aangaan
  • H kan 1 binding aangaan
  • O kan 2 bindingen aangaan
  • N kan 3 bindingen aangaan

Let op: C kan dus ook 2 dubbele bindingen aangaan, of 1x een driedubbele binding en een enkelvoudige binding. Zolang het netto maar op 4 bindingen uitkomt

#4

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:23

Heeft dit te maken met valentie elektronen enzo??

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:23

Heeft dit te maken met valentie elektronen enzo??


Ja, dat klopt. Tip: begin met het opschrijven van je koolstof atomen. Deze vormen meestal de ruggengraat (backbone) van je organische stof. Dus als je iets met C7 hebt schrijf je eerst 7 C atomen aan elkaar:

-C-C-C-C-C-C-C-

Daarna ga je er je andere atomen aan plaatsen.

Bij C7H6O3 zul je zien dat je C-bindingen overhoudt, dus er moeten ook ergens dubbele bindingen of een cyclisch deel in zitten. Normaal gesproken heb je dan een naam bij het molecuul dat dat aangeeft. In dit geval is het een cyclisch molecuul.

Zie deze pagina voor de mogelijke isomeren

#6

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:21

C8H18
de verbinding is toch uitgelegd:
elke C krijgt 2 H's
behalve de 2 buitenste die krijgen er 3
en de C met elkaar verbinden?
aangezien de 2 buitenste maar 1 C verbinding hebben moeten die nog een H krijgen??

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44894 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 15:29

C8H18

elke C krijgt 2 H's
behalve de 2 buitenste die krijgen er 3

klopt als een zwerende vinger met:

aangezien de 2 buitenste maar 1 C verbinding hebben moeten die nog een H krijgen??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 15:35

dus het is correct??

#9

oktagon

    oktagon


  • >1k berichten
  • 4502 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 15:43

Bekijk dit eens over atoomvalentie ofwel in antieke terminologie atoomwaardigheid,vond het op Google:

http://www.megaweten..._moleculen.html

#10

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 15:45

ringen
daar doel ik op, maar hoeveel elektronen kunnen er op elke ring??

#11

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 16:35

Ik weet niet precies wat je een ring noemt. Dat is tevens de verkeerde benaming voor een schil, als je dat bedoelt.

In principe kunnen er in elke subschil 2 elektronen. Éen met een upspin en de andere met een downspin.

In een hoofdschil kunnen meerdere subschillen zitten.

In de 2e hoofdschil bijvoorbeeld, zitten de 2s, 2px, 2py en 2pz subschillen. In deze 2e hoofdschil passen dus 8 elektronen.

In de 1e hoofdschil zit alleen de 1s subschil, waar 2 elektronen 'in' kunnen.

In de 3e hoofdschil zitten 3s, 3px, 3py, 3pz, 3dyz, 3dxz, 3dxy, 3dx2-y2, 3dz2. In de 3e hoofdschil passen 18 elektronen.

Enzovoorts...

#12

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2009 - 09:38

uuuuhm?????

#13

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2009 - 09:55

uuuuhm?????


Dat krijg je vanzelf nog weleens. Dat is nu niet van belang, maar jij wilde het zo graag weten dat ik even wilde laten zien dat het niet zo 1,2,3 is uit te leggen. Zorg eerst dat je de basis snapt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures