Springen naar inhoud

Koolstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 11:47

Over koolstof (carbon)

Om een stabiele edelgasconfiguratie te krijgen zou het 4 elektronen moeten opnemen (=ONMOGELIJK) of 4 elektronen moeten afgeven (ONMOGELIJK). Het koolstofatoom kan dus ONMOGELIJK een stabiel ion vormen (C4+ of C4-). Deze ionen bestaan gewoonweg niet. Het koolstofatoom kan dus enkel atoombindingen vormen. Er zijn steeds vier bindingen nodig om stabiel te worden. Dan kan echter op verschillende manieren gebeuren.


waarom zou dit nooit C4+ of C4- worden?
dus als het nooit stabiel kan worden, waarom gebruikt men dit dan voor het maken van nieuwe stoffen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:11

Koolstof als ion bestaat niet. Dus C4+ of C4- komt niet voor. Koolstof als ongeladen deeltje komt wel voor. Bijvoorbeeld als grafiet C (s). Het is voor een koolstofatoom energetisch gunstig om atoombindingen te vormen.

Koolstof heeft de elektronenconfiguratie: [He]2s2 2p2. Koolstof wil uiteindelijk naar de edelgasconfiguratie van neon. [He]2s2 2p6. Hiervoor moet koolstof 4 elektronen zien op te nemen of te delen.

Koolstof zal bindingen aangaan met stoffen die elektronen delen. Dit kan zijn in een enkelvoudige binding bijvoorbeeld CH4, waarin elk H-atoom 1 elektron deelt met het C-atoom. Maar ook in CO2 (waarbij zuurstof is gebonden met een dubbele binding): elk O-atoom deelt hierin 2 elektronen met het C-atoom (in totaal dus ook 4 elektronen gedeeld).

#3

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:34

dus die maar 1 of 2 valentie elektronen heeft??

#4

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:37

Globaal: zuurstof gaat 2 bindingen aan. Zuurstof zelf heeft eigenlijk 6 valentie-elektronen. Maar slechts 2 van die elektronen worden gebruikt om bindingen aan te gaan. De overige 4 vormen (meestal) 2 vrije elektronenparen.

Later leer je dat zuurstof ook een driedubbele binding aan kan gaan en waarom, maar laten we het nog even simpel houden.

#5

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:46

Hmm,

Waar vind ik een degelijk overzicht over hoeveel elektronen elke ring kan hebben??
Ik heb al veel gegoogled maar niets gevonden.
want
ik dacht dat de eerste ring er 2 had, en de 2e ring: 8?
Waarom zou zuurstof er dan 2 afgeven, als deze er 2 nodig heeft om stabiel te zijn??

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:07

Hmm,

Waar vind ik een degelijk overzicht over hoeveel elektronen elke ring kan hebben??
Ik heb al veel gegoogled maar niets gevonden.
want
ik dacht dat de eerste ring er 2 had, en de 2e ring: 8?
Waarom zou zuurstof er dan 2 afgeven, als deze er 2 nodig heeft om stabiel te zijn??


Wat bedoel je? Of hoort deze vraag bij je andere onderwerp: [scheikunde] Verbindingen tussen stoffen ?

#7

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:16

Niet speciaal..

Elke ring kan maar een bepaald aantal elektronen ofzo hebben,
Maar waar vind je terug hoeveel elke kan hebbeN??

#8

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:34

Zie http://nl.wikipedia....Elektronenschil
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#9

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:42

O, je bedoelt elektronenschil. Ik zat te denken aan ringen zoals in de stof benzeen. Dat noem je een benzeenring, maar dat is wat anders.

ik dacht dat de eerste ring er 2 had, en de 2e ring: 8?
Waarom zou zuurstof er dan 2 afgeven, als deze er 2 nodig heeft om stabiel te zijn??


Zuurstof geeft geen elektronen af, maar deelt ze. Dat is kenmerkend voor niet-metalen. Het metaal natrium (Na) bijvoorbeeld geeft wťl elektronen af.

Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen, want de configuratie is [He]2s2 2p4 en heeft dus 2 elektronen 'nodig' om de edelgasconfiguratie te bekomen. Daarom gaat zuurstof vaak 2 bindingen aan. Waarin het per binding 1 elektron van een ander atoom gedeeld krijgt.

#10

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:54

Maar hoe weet je hoeveel valentie elektronen een stof heeft???
dan moet je eerst weten hoeveel elektronen er op elke schil kunnen, en hoe kan ik dit weten???

#11

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 14:14

Kijk in het periodiek systeem:

In groep 13 staan alle atomen met 3 valentie-elektronen.
In groep 14 staan alle atomen met 4 valentie-elektronen.
In groep 15 staan alle atomen met 5 valentie-elektronen.
In groep 16 staan alle atomen met 6 valentie-elektronen.
In groep 17 staan alle atomen met 7 valentie-elektronen.
In groep 18 staan alle atomen met 8 valentie-elektronen, de edelgassen

Een atoom streeft dus naar 8 valentie-elektronen. Dus een algemene regel is dat een atoom 8 bindingen min het aantal valentie elektronen dat het heeft aan gaat.

Voorbeeldje: N heeft 5 valentie elektronen. N zal dus 8-5 = 3 bindingen aangaan. Dat klopt, kijk maar naar ammoniak NH3.

#12

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 14:21

Wat bedoel je met groep 13-18???

Ik zie hier op mijn tabel een element met 32 valentie elektronen???
dat klopt toch niet met jouw stelling??
en ook met 18??

#13

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 15:39

Ik snap al wat je bedoeld met groep 13-18
thnx

#14

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 16:39

Ik zie hier op mijn tabel een element met 32 valentie elektronen???


Dat lijkt me erg sterk. Op welk element doel je?

#15

MatthiasR

    MatthiasR


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 16:43

alle elementen na lantalum (73) ik bedoel niet valentie elektronen maar gwn elektronen....
Hoe weet je hoeveel er op welke schil mogen??????





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures