Springen naar inhoud

[scheikunde] buffers


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mickey_

    Mickey_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 12:56

Hallo slimme mensen,

De volgende som bij scheikunde is me echt een raadsel:

Berekend de PH van het volgende mengsel:
5dm3 0,1 M HNO2 + .3 mol NaNO2

Ik heb het volgende gedaan.
(sorry als het onduidelijk is, als jullie een betere methode hebben om het op te schrijven dan zou ik het heel fijn vinden als jullie mij die uitlegden)

___HNO2 + H20 <=> NO2- + H30+
___(0.5-x)__________x________x
(0.5-0.3=0.2 mol)____|+NO2 (0.3 mol)

KZ= ([H30+]*0.3) / 0.2
[H30+]=(1.12*10^-5)/0.3 = 3.73*10^-4 mol L-1
PH =3,43

De goede uitkomst moet zijn is PH 3.03. wat heb ik fout gedaan?

Veranderd door Jan van de Velde, 10 oktober 2009 - 16:49


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:02

(sorry als het onduidelijk is, als jullie een betere methode hebben om het op te schrijven dan zou ik het heel fijn vinden als jullie mij die uitlegden)


Het is mij niet precies duidelijk wat er precies staat inderdaad. Verzoek: zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de coŽfficiŽnten en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys. Hierbij selecteer je het deel dat je wilt sub- of superscripten en dan klik je op "aA" en daarna op sub- of superscript.

Staat er 5 dm3 ?

Sorry, maar die tabel kan ik totaal niet lezen...

#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:21

Wat handvaten voor deze opgaven:

In de HNO2-oplossing die je hebt is het volgende evenwicht ingesteld:

HNO2 + H2O LaTeX H3O+ + NO2-

Vervolgens ga je nog een hoeveelheid NO2- toevoegen. Volgens Le Ch‚teliers principe zal het evenwicht dit tegenwerken en naar links verschuiven. Hier heb je geen rekening mee gehouden en daarom klopt je berekening niet.

Wat je nu kunt stellen:
  • De concentraties van het aanwezige NO2- en HNO2 zijn gelijk aan de totale concentraties NO2-bindingen die je hebt toegevoegd. In formule vorm: [HNO2]0 + [NaNO2]0 = [NO2-] + [HNO2].
  • De concentratie van alle negatief geladen ionen is gelijk aan de concentratie van alle positieve ionen. In formule vorm: [Na+] + [H3O+] = [NO2-]
  • Zoek de Kz waarde van HNO2 op. Stel de evenwichtsvoorwaarde op.

Met deze vergelijkingen kun je uiteindelijk de concentratie H3O+ en daarmee de pH uitrekenen. Als je vastloopt, laat het gerust weten.

#4

Mickey_

    Mickey_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:25

Opzich snap ik alles wel wat je nu zegt alleen wat ik niet snap is dat HNO2 nu gelijk zou zijn aan de concentratie NO2 die ik heb toegevoegd. Ik dacht namelijk dat je gewoon 0.3 mol van de 0.5 mol af moest halen.
Hoe zit dit?

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:37

Opzich snap ik alles wel wat je nu zegt alleen wat ik niet snap is dat HNO2 nu gelijk zou zijn aan de concentratie NO2 die ik heb toegevoegd.


Nee, dat zeg ik niet. Wat er staat is: alle NO2 die aanwezig is in de vorm van HNO2 en NO2- , is afkomstig uit alle HNO2 die is toegevoegd PLUS alle NaNO2 die is toegevoegd.

#6

Mickey_

    Mickey_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 13:55

Oh wacht, ik hem hem...
Heel erg bedankt!

#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 14:00

Oh wacht, ik hem hem...
Heel erg bedankt!


Waar kom je op uit? :eusa_whistle:

#8

Mickey_

    Mickey_


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 14:27

[H3O+] = (0,5*(5.6*10-4))/0.3 = 9.333*10-4
PH = -log(9.333*10-4) = 3.03

#9

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 16:23

[H3O+] = (0,5*(5.6*10-4))/0.3 = 9.333*10-4
PH = -log(9.333*10-4) = 3.03


Heel mooi :eusa_whistle:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures