Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreactie NH4Cl + Ca(OH)2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 16:59

is volgende reactievergelijking uit te balanceren?

NH4Cl+Ca(OH)2--->NH3+H2O+CaCl2

zo ja is NH4 oxidator maar waar gebeurt oxidatie?

Veranderd door bertb585, 10 oktober 2009 - 17:00


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:09

Ja, de vergelijking is uit te balanceren. Waar loop je op vast?

Nadat je de vergelijking kloppend hebt gemaakt, kijken we naar oxidatie/reductie.

Opmerking: geef je onderwerp voortaan een duidelijkere titel mee a.u.b. Ik heb 'm nu even veranderd.

#3

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:20

ik schrijf eerst de volledige ionenreactie:

NH4+-----> NH3 is reductie?

OH----------->H2O is oxidatie?

dan zou ik de oxidatiemethode toepassen

maar volgens mij ben ik hier al fout

#4

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:22

Zorg er eerst voor dat je coŽfficiŽnten in de complete reactievergelijking kloppen. Met andere woorden: zorg dat je evenveel H-atomen, O-atomen, Cl-atomen, Ca-atomen en N-atomen links en rechts van de pijl hebt.

#5

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:29

dus dat wordt

2NH4Cl+Ca(OH)2--->2NH3+2H2O+CaCl2

en nu??

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:34

dus dat wordt

2NH4Cl+Ca(OH)2--->2NH3+2H2O+CaCl2

en nu??


Klopt. Blijf wel coŽfficiŽnten en ladingen aangeven met sub- en superscript alsjeblieft, net zoals in je eerste post.

Mijn inziens is dit geen redoxreactie, maar een zuur/base-reactie.

#7

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:41

en hoe balanceer je die uit?

#8

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:45

Dat heb je net al gedaan :eusa_whistle: Dat is deze:

2 NH4Cl (aq) + Ca(OH)2 (s) LaTeX 2 NH3 (g) + 2 H2O (l) + CaCl2 (aq)

Ik denk ook dat het een evenwichtsreactie betreft (NH4+ is een zwak zuur en Ca(OH)2 is een slecht oplosbaar zout). Dus ik zet er een dubbele pijl neer.

Als je in plaats van salmiak (NH4Cl) een overmaat zoutzuur (HCl) had toegevoegd, was het wťl een aflopende reactie geweest.

#9

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 17:53

ja bedankt maar nog een vraagje: hoe herken ik een redoxreactie gemakkelijk?

#10

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2009 - 18:06

ja bedankt maar nog een vraagje: hoe herken ik een redoxreactie gemakkelijk?


De definitie van een redoxreactie is dat er elektronen worden getransporteerd. Je herkent een redoxreactie dus aan elektronenoverdracht.

Voorbeeld:

Co (s) + NO3- + H2O LaTeX Co2+ + NO2- + 2 OH-

Hierbij zie je duidelijk dat kobalt (Co) is geoxideerd naar Co2+. Co is in dit geval dus de reductor.

Verder zie je dat NO3- heeft gereageerd naar NO2-.
Hierin mag je aannemen dat het O-atoom de lading 2- heeft in beide gevallen.
Het N atoom is dus gereduceerd. Het N-atoom had een lading van 5+ in de binding NO3- (controleer dit!) en heeft nu een 3+ lading in de binding NO2- (ook: controleer voor jezelf).

Nu weet je dus dat kobalt de reductor was en NO3- de oxidator.
Hier zou je eventueel nog halfvergelijkingen voor op kunnen stellen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures