Springen naar inhoud

[scheikunde] berekening kz


  • Log in om te kunnen reageren

#1

toni91

    toni91


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 19:16

ik heb nog een vraag waar ik echt niet uit kom;

bij titratie verbruikt men 25ml van de oplossing van een zuur(ph=3,00) 20.0 ml 0,125M NaOH
Bereken de Kz

Ik zal even zeggen wat ik denk te weten;

de concentratie H+ in het zuur is 10^-3 dus 0,001
dan moetik denk ik de concentratie van de base hebben
en dan [H]◊[OH]/[H2O]

kan dat ik helemaal fout zit, maar daar blijkt dan uit dat ik het niet snap

Veranderd door Jan van de Velde, 13 oktober 2009 - 19:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 19:21

Dag Toni91, welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder

We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 19:54

Hoe luidt de definitie van de zuurconstante, en hoe pas je deze hier toe?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#4

toni91

    toni91


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 20:04

ja wat ik hierboven zei toch? ik weet sowieso niet echt de formule van de Kz en wat ik waar in moet vullen

#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 21:16

ja wat ik hierboven zei toch? ik weet sowieso niet echt de formule van de Kz en wat ik waar in moet vullen


Nee, wat daarboven staat is niet de formule voor je Kz. Dat is de formule voor de Kw voor de auto-ionisatie van water.

Het gaat om een enkelwaardig (neem ik aan) zuur, laten we dat even HX noemen. Waarbij X het anion (X-) en H het (zure) proton (kation) is (H+).

De reactie die optreedt bij het mengen van NaOH bij je zuur:

HX + OH- LaTeX H2O + X-

Je hebt in totaal 25 mmol HX en 2,5 mmol NaOH (reken dit even na).

Er zal volgens bovenstaande vergelijking 2,5 mmol HX weggereageren dus er is nog 25-2,5 = 22,5 mmol HX over.

Dat zal een evenwicht instellen in waterig milieu:

HX + H2O LaTeX H3O+ + X-

De evenwichtsvoorwaarde die hierbij hoort:

LaTeX

Omdat het hier een enkelwaardig zwak zuur betreft mogen we het volgende aannemen:

  • [X-] = [H3O+] (ga dit na en concludeer: logisch!)
  • [HX]0 = [HX] - [X-] (de totale hoeveelheid HX is ůf HX gebleven ůf gereageerd tot X-)

Omdat [X-] = [H3O+] geldt [HX]0 = [HX] - [H3O+]

Omschrijven levert [HX] = [HX]0 - [H3O+]

Invullen in Kz:

LaTeX


We weten dat [HX]0 = 22,5 mmol / 45 mL = 0,5 M (45 mL is je eindvolume na mengen)

Nu loop ik vast omdat er nog twee onbekenden in de vergelijking staan, namelijk Kz en [H3O+].

Heb je nog een extra gegeven? Bijvoorbeeld de eind pH?

#6

toni91

    toni91


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 22:25

Bij titratie verbruikt 25,0 ml van de oplossing van een zuur (pH = 3,00) 20,0 ml 0,125 M natronloog. Welke indicator is gewenst? Bereken de Kz. Het zuur is ťťnbasisch.

dit is alles wat k weet

#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 oktober 2009 - 16:23

Ik heb me vergist in de aanpak van dit vraagstuk. Het is wťl op te lossen, en wel op de volgende manier.

Eerst even indexeren wat we hebben:

25 mL 0,001 LaTeX H3O+ dat is 0,025 mmol H3O+ toegevoegd.

20 mL 0,125 LaTeX OH- dat is 2,5 mmol OH- toegevoegd.

Er is dus 2,5-0,025 = 2,475 mmol OH- gebruikt om HX te neutraliseren. Dus er was 2,475 mmol HX aanwezig in het beginvolume van 25 mL. Dus [HX] = 0,099 M (reken maar na).

Nu kunnen we de evenwichtsvoorwaarde invullen:

LaTeX

Ik heb de opgave nu even volledig voor je uitgewerkt omdat ik 'm zelf lastig vond om te zien, maar snap je het principe?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures