[scheikunde] berekening kz
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 33
[scheikunde] berekening kz
ik heb nog een vraag waar ik echt niet uit kom;
bij titratie verbruikt men 25ml van de oplossing van een zuur(ph=3,00) 20.0 ml 0,125M NaOH
Bereken de Kz
Ik zal even zeggen wat ik denk te weten;
de concentratie H+ in het zuur is 10^-3 dus 0,001
dan moetik denk ik de concentratie van de base hebben
en dan [H]×[OH]/[H2O]
kan dat ik helemaal fout zit, maar daar blijkt dan uit dat ik het niet snap
bij titratie verbruikt men 25ml van de oplossing van een zuur(ph=3,00) 20.0 ml 0,125M NaOH
Bereken de Kz
Ik zal even zeggen wat ik denk te weten;
de concentratie H+ in het zuur is 10^-3 dus 0,001
dan moetik denk ik de concentratie van de base hebben
en dan [H]×[OH]/[H2O]
kan dat ik helemaal fout zit, maar daar blijkt dan uit dat ik het niet snap
- Moderator
- Berichten: 51.268
Re: [scheikunde] berekening kz
Dag Toni91, welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
[/color]
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Quote<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[td] DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder
[/td]</table>
We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zélf aan??Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder
[/td]</table>
[/color]
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: [scheikunde] berekening kz
Hoe luidt de definitie van de zuurconstante, en hoe pas je deze hier toe?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] berekening kz
ja wat ik hierboven zei toch? ik weet sowieso niet echt de formule van de Kz en wat ik waar in moet vullen
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] berekening kz
Nee, wat daarboven staat is niet de formule voor je Kz. Dat is de formule voor de Kw voor de auto-ionisatie van water.ja wat ik hierboven zei toch? ik weet sowieso niet echt de formule van de Kz en wat ik waar in moet vullen
Het gaat om een enkelwaardig (neem ik aan) zuur, laten we dat even HX noemen. Waarbij X het anion (X-) en H het (zure) proton (kation) is (H+).
De reactie die optreedt bij het mengen van NaOH bij je zuur:
HX + OH-
\(\rightarrow\)
H2O + X-Je hebt in totaal 25 mmol HX en 2,5 mmol NaOH (reken dit even na).
Er zal volgens bovenstaande vergelijking 2,5 mmol HX weggereageren dus er is nog 25-2,5 = 22,5 mmol HX over.
Dat zal een evenwicht instellen in waterig milieu:
HX + H2O
\(\rightleftarrows\)
H3O+ + X-De evenwichtsvoorwaarde die hierbij hoort:
\( K_z = \frac{[X^-][H_3O^+]}{[HX]} \)
Omdat het hier een enkelwaardig zwak zuur betreft mogen we het volgende aannemen:- [X-] = [H3O+] (ga dit na en concludeer: logisch!)
- [HX]0 = [HX] - [X-] (de totale hoeveelheid HX is óf HX gebleven óf gereageerd tot X-)
Omschrijven levert [HX] = [HX]0 - [H3O+]
Invullen in Kz:
\( K_z = \frac{[H_3O^+]^2}{[HX]_0-[H_3O^+]} \)
We weten dat [HX]0 = 22,5 mmol / 45 mL = 0,5 M (45 mL is je eindvolume na mengen)Nu loop ik vast omdat er nog twee onbekenden in de vergelijking staan, namelijk Kz en [H3O+].
Heb je nog een extra gegeven? Bijvoorbeeld de eind pH?
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] berekening kz
Bij titratie verbruikt 25,0 ml van de oplossing van een zuur (pH = 3,00) 20,0 ml 0,125 M natronloog. Welke indicator is gewenst? Bereken de Kz. Het zuur is éénbasisch.
dit is alles wat k weet
dit is alles wat k weet
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] berekening kz
Ik heb me vergist in de aanpak van dit vraagstuk. Het is wél op te lossen, en wel op de volgende manier.
Eerst even indexeren wat we hebben:
25 mL 0,001
20 mL 0,125
Er is dus 2,5-0,025 = 2,475 mmol OH- gebruikt om HX te neutraliseren. Dus er was 2,475 mmol HX aanwezig in het beginvolume van 25 mL. Dus [HX] = 0,099 M (reken maar na).
Nu kunnen we de evenwichtsvoorwaarde invullen:
Eerst even indexeren wat we hebben:
25 mL 0,001
\(\frac{mmol}{mL}\)
H3O+ dat is 0,025 mmol H3O+ toegevoegd.20 mL 0,125
\(\frac{mmol}{mL}\)
OH- dat is 2,5 mmol OH- toegevoegd.Er is dus 2,5-0,025 = 2,475 mmol OH- gebruikt om HX te neutraliseren. Dus er was 2,475 mmol HX aanwezig in het beginvolume van 25 mL. Dus [HX] = 0,099 M (reken maar na).
Nu kunnen we de evenwichtsvoorwaarde invullen:
\(K_z = \frac{[H_3O^+]^2}{[HX]} = \frac{(0,001)^2}{0,099} = 1,0*10^-5\)
Ik heb de opgave nu even volledig voor je uitgewerkt omdat ik 'm zelf lastig vond om te zien, maar snap je het principe?