Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

toni91

    toni91


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 21:22

Dag allemaal,

Ik kom bij dit vraagstuk niet op hetzelfde antwoord uit als het boek.

Men lost 9,0 g van een zuur in water op en vult de oplossing tot 1 liter aan; 25 ml van deze oplossing, getitreerd met 0,067 M NaOH-oplossing, heeft hiervan 75 ml nodig. Wat is de molecuulmassa, als men weet dat het zuur tweebasisch is?

Zij komen op 90 gram uit.

Ik kom echter op 900 gram uit.

Ik heb het volgende gedaan; er staat dat je 0,067 mol per liter van NaOH hebt. Je hebt hiervan 75 mL.
Je weet dus hoeveel mol je hebt; 0,005 mol NaOH.
Het zuur is tweebasisch, dus heb je 2x zoveel mol van het zuur. 0,01 dus.

dus is 9 gram 0,01 mol
1 mol is dus 900 gram

Wat doe ik verkeerd?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 21:27

dus is 9 gram 0,01 mol

welnee, die 9 g zat in 1 L, waarvan je echter maar 25 mL, dus .... g, gebruikte


Je weet dus hoeveel mol je hebt; 0,005 mol NaOH.
Het zuur is tweebasisch, dus heb je 2x zoveel mol van het zuur. 0,01 dus.

nee, Ĺ x zoveel
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

toni91

    toni91


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 22:30

ah oke ik heb dus nu 0,0025 mol = 0,225g
dus 1 mol is gelijk aan 0,225/0,0025=90 gram

dankjewel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures