[scheikunde] titratie berekening

toni91

Dag allemaal,

Ik kom bij dit vraagstuk niet op hetzelfde antwoord uit als het boek.

Men lost 9,0 g van een zuur in water op en vult de oplossing tot 1 liter aan; 25 ml van deze oplossing, getitreerd met 0,067 M NaOH-oplossing, heeft hiervan 75 ml nodig. Wat is de molecuulmassa, als men weet dat het zuur tweebasisch is?

Zij komen op 90 gram uit.

Ik kom echter op 900 gram uit.

Ik heb het volgende gedaan; er staat dat je 0,067 mol per liter van NaOH hebt. Je hebt hiervan 75 mL.

Je weet dus hoeveel mol je hebt; 0,005 mol NaOH.

Het zuur is tweebasisch, dus heb je 2x zoveel mol van het zuur. 0,01 dus.

dus is 9 gram 0,01 mol

1 mol is dus 900 gram

Wat doe ik verkeerd?

Jan van de Velde

dus is 9 gram 0,01 mol

welnee, die 9 g zat in 1 L, waarvan je echter maar 25 mL, dus .... g, gebruikte

toni91 schreef:Je weet dus hoeveel mol je hebt; 0,005 mol NaOH.

Het zuur is tweebasisch, dus heb je 2x zoveel mol van het zuur. 0,01 dus.

nee, ½ x zoveel

toni91

ah oke ik heb dus nu 0,0025 mol = 0,225g

dus 1 mol is gelijk aan 0,225/0,0025=90 gram

dankjewel!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] titratie berekening

[scheikunde] titratie berekening

Re: [scheikunde] titratie berekening

Re: [scheikunde] titratie berekening