[scheikunde] Neerslag reactie

Nesta

Hallo allemaal,

ik zit hier vast met een som en ik hoop heel erg dat iemand mij kan helpen!

Je hebt een mengsel met 500 ml 5,0*10^-2 M CaCl2 oplossing, en 500 ml 5,0*10^-2 M Na2SO4 oplossing.

Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.

Nu is de vraag: Er wordt 20 ml 1,0*10^-4 M Na2CO3 oplossing toegevoegd. Bereken hoeveel CaSO4 er oplost.

Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?

Groetjes

Ger

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Fred F.

Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?

Niet alle neerslag lost weer op. Vraag is hoeveel CaSO₄ er weer oplost.

Er zal na toevoegen van de Na₂CO₃ oplossing CaCO₃ neerslaan, waardoor [Ca²⁺] afneemt en dus [SO₄^2-] toe kan nemen voor hetzelfde oplosbaarheidsprodukt van CaSO₄.

Nesta

Dus dan krijg je zo'n soort som?

Ks = [nieuwe concentratie Ca2+] * [(SO4)2-]

[(SO4)2-] = Ks / [nieuwe concentratie Ca2+]

En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?

Fred F.

En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?

Beide concentraties dan wel vermenigvuldigen met respectievelijk de nieuwe en oude volumina van de oplossing.

En je moet in je berekening ook rekening houden met de Ks van CaCO₃.

Nesta

Volume mocht verwaarloosd worden (had ik er niet bijgezegd)

Maar ik snap het nu, heel erg bedankt =D!!!!

JohnB

Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.

Hoe heb je dat berekend? Ik kom op iets anders uit.

500 mL 5,0·10^-2 M CaCl₂ (er is dus 25 mmol Ca²⁺, reken na)

500 mL 5,0·10^-2 M Na₂SO₄ (er is dus 25 mmol SO₄^2-)

Dus [Ca²⁺] = [SO₄^2-] = 25 mmol / 1000 mL = 0,025 M

Het evenwicht dat zich zal instellen:

Ca²⁺ + SO₄^2-

\(\rightleftarrows\)

CaSO₄ (s)

[attachment=4341:4cba3665...c56a442a.png]

Met K_sp = [Ca²⁺] * [SO₄^2-] = 2,4·10^-5

(0,025-x)² = 2,4·10^-5

Oplossen levert x = 0,020 M

Dus [Ca²⁺] = [SO₄^2-] = 0,025 - 0,020 = 5,0·10^-3 M

Nesta

Ik heb het iets simpeler:

Ks = [Ca2+] *[ SO42-]

Ks = [Ca2+]^2

Ks = 7,1 * 10-5

Ca2+ = √(7,1*10-5) = 8,4*10-3 mol/L is de concentratie Ca2+ in de verzadigde CaSO4 oplossing.

JohnB

Ks = 7,1 * 10-5

Volgens het boek Chemistry, the central science 11th edition is de K_sp (of K_s, wat je voorkeur heeft) van CaSO₄ gelijk aan 2,4·10^-5

Nesta

volgens binas is de Ks gewoon 7,1*10-5.

JohnB

volgens binas is de Ks gewoon 7,1*10-5.

Dat is dan waarschijnlijk een fout in Binas. Ik heb net in Binas gekeken en er staat inderdaad 7,1·10^-5 bij 298 K. Op Wikipedia als ook in mijn boek staat een K_s van 2,4·10^-5 bij 298 K (25 °C).

Fred F.

En in het bekende Handbook of Chemistry and Physics staat voor CaSO₄ dat Ksp = 4.93 · 10^-5 bij 25 oC.

Voor ieder wat wils dus.

Jan van de Velde

Vind ik toch allemaal een beetje slordig. Ik dacht dat scheikunde een exacte wetenschap was, dit lijkt meer op nattevingerwerk. Kijk, afwijkingen in de orde van losse procenten, OK. Maar een factor 3?

JohnB

Om nog even terug te komen op de oorspronkelijke vraag: er zal inderdaad een hoeveelheid calciumcarbonaat neerslaan. Maar de concentratie weggenomen Ca²⁺-ionen is zo klein t.o.v. je huidige concentratie (5,0·10^-3 M), dat na toevoegen je zo goed als dezelfde concentratie houdt.

De oplosbaarheid van CaSO₄ in dit geval is dus 5,0·10^-3 mol / L.

Dit komt overeen met 0,68 g / L.

Molecuulmassa CaSO₄ = 136,14 g / mol

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Neerslag reactie

[scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie

Re: [scheikunde] Neerslag reactie