Springen naar inhoud

[scheikunde] Neerslag reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nesta

    Nesta


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 16:02

Hallo allemaal,

ik zit hier vast met een som en ik hoop heel erg dat iemand mij kan helpen!

Je hebt een mengsel met 500 ml 5,0*10^-2 M CaCl2 oplossing, en 500 ml 5,0*10^-2 M Na2SO4 oplossing.
Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.

Nu is de vraag: Er wordt 20 ml 1,0*10^-4 M Na2CO3 oplossing toegevoegd. Bereken hoeveel CaSO4 er oplost.

Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?

Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ger

    Ger


  • >5k berichten
  • 16444 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 16:25

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Knowledge speaks, but wisdom listens."
- Jimi Hendrix -

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 16:48

Ik snap echt niks van die vraag, hoe kan die gevormde neerslag bij de eerste reactie nou opeens weer oplossen?

Niet alle neerslag lost weer op. Vraag is hoeveel CaSO4 er weer oplost.

Er zal na toevoegen van de Na2CO3 oplossing CaCO3 neerslaan, waardoor [Ca2+] afneemt en dus [SO42-] toe kan nemen voor hetzelfde oplosbaarheidsprodukt van CaSO4.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Nesta

    Nesta


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 17:04

Dus dan krijg je zo'n soort som?

Ks = [nieuwe concentratie Ca2+] * [(SO4)2-]

[(SO4)2-] = Ks / [nieuwe concentratie Ca2+]

En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?

Veranderd door Nesta, 15 oktober 2009 - 17:10


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 17:44

En dan de nieuwe concentratie (SO4)2- min de oude concentratie (SO4)2- = mol CaSO4 dat weer oplost?

Beide concentraties dan wel vermenigvuldigen met respectievelijk de nieuwe en oude volumina van de oplossing.

En je moet in je berekening ook rekening houden met de Ks van CaCO3.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

Nesta

    Nesta


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 17:49

Volume mocht verwaarloosd worden (had ik er niet bijgezegd)

Maar ik snap het nu, heel erg bedankt =D!!!!

#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 18:50

Ik heb al uitgerekend dat er dan dus neerslag ontstaat en dat er in het mengsel nog 8,4*10^-3 mol losse Ca^2+ ionen zitten.


Hoe heb je dat berekend? Ik kom op iets anders uit.

500 mL 5,010-2 M CaCl2 (er is dus 25 mmol Ca2+, reken na)
500 mL 5,010-2 M Na2SO4 (er is dus 25 mmol SO42-)

Dus [Ca2+] = [SO42-] = 25 mmol / 1000 mL = 0,025 M

Het evenwicht dat zich zal instellen:

Ca2+ + SO42- LaTeX CaSO4 (s)

4cba366592cf8fb3d6069203c56a442a.png

Met Ksp = [Ca2+] * [SO42-] = 2,410-5

(0,025-x)2 = 2,410-5

Oplossen levert x = 0,020 M

Dus [Ca2+] = [SO42-] = 0,025 - 0,020 = 5,010-3 M

#8

Nesta

    Nesta


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2009 - 12:06

Ik heb het iets simpeler:

Ks = [Ca2+] *[ SO42-]
Ks = [Ca2+]^2
Ks = 7,1 * 10-5

Ca2+ = √(7,1*10-5) = 8,4*10-3 mol/L is de concentratie Ca2+ in de verzadigde CaSO4 oplossing.

#9

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 oktober 2009 - 14:17

Ks = 7,1 * 10-5


Volgens het boek Chemistry, the central science 11th edition is de Ksp (of Ks, wat je voorkeur heeft) van CaSO4 gelijk aan 2,410-5

#10

Nesta

    Nesta


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2009 - 12:15

volgens binas is de Ks gewoon 7,1*10-5.

#11

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 oktober 2009 - 13:00

volgens binas is de Ks gewoon 7,1*10-5.


Dat is dan waarschijnlijk een fout in Binas. Ik heb net in Binas gekeken en er staat inderdaad 7,110-5 bij 298 K. Op Wikipedia als ook in mijn boek staat een Ks van 2,410-5 bij 298 K (25 C).

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 oktober 2009 - 14:12

En in het bekende Handbook of Chemistry and Physics staat voor CaSO4 dat Ksp = 4.93 10-5 bij 25 oC.

Voor ieder wat wils dus.
Hydrogen economy is a Hype.

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2009 - 14:47

Vind ik toch allemaal een beetje slordig. Ik dacht dat scheikunde een exacte wetenschap was, dit lijkt meer op nattevingerwerk. Kijk, afwijkingen in de orde van losse procenten, OK. Maar een factor 3?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 oktober 2009 - 21:54

Om nog even terug te komen op de oorspronkelijke vraag: er zal inderdaad een hoeveelheid calciumcarbonaat neerslaan. Maar de concentratie weggenomen Ca2+-ionen is zo klein t.o.v. je huidige concentratie (5,010-3 M), dat na toevoegen je zo goed als dezelfde concentratie houdt.

De oplosbaarheid van CaSO4 in dit geval is dus 5,010-3 mol / L.
Dit komt overeen met 0,68 g / L.

Molecuulmassa CaSO4 = 136,14 g / mol





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures