Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreacties uitbalanceren volgens ion/elektronmethode


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2009 - 15:03

ik zit in de knoop bij volgende reactie.

Al+Cu2+ ---->Al3+ +Cu

volgens de methode splits ik in halfreacties:

ox: 2x [Al+3e---->Al3+]

red: 3x[Cu2+---> Cu+2e-]

(volgens mij is dit juist, toch?)

=> 2Al+3Cu2+---> 2Al3+ +3Cu

nu moet ik volgens de methode gepaste tegenionen plaatsen maar welke mag ik nemen? Is dit gewoon willekeurig te kiezen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 oktober 2009 - 15:11

ik zit in de knoop bij volgende reactie.

Al+Cu2+ ---->Al3+ +Cu


Geef even toestandsaanduidingen aan, dat is een stuk duidelijker.

ox: 2x [Al+3e---->Al3+]

red: 3x[Cu2+---> Cu+2e-]

(volgens mij is dit juist, toch?)


Je hebt nu ox als in 'oxidator' voor je vergelijking gezet. Dit betekend echter oxidatie, als je het er zo voor zet. In dat geval moet je 'ox' en 'red' dus even omdraaien.


=> 2Al+3Cu2+---> 2Al3+ +3Cu

nu moet ik volgens de methode gepaste tegenionen plaatsen maar welke mag ik nemen? Is dit gewoon willekeurig te kiezen?


Ik neem aan dat je bedoelt dat je een oplossing zoekt waar Cu2+ ionen in voorkomen? In tabel 45A van Binas vind je welke koper(II)-zouten wel en welke niet oplosbaar zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures