Springen naar inhoud

[scheikunde] bepalen c


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MichielZ

    MichielZ


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 15:23

Hallo iedereen,
ik zie even tussen het bos de bomen niet meer.
Voor labo hebben we oefeningen meegekregen en omdat ik het schooljaar goed wil beginnen kom ik hier wat back-up vragen ](*,).

Proef;
Een geconcentreerde H2O2 oplossing wordt 50 maal verdund. Bij een overmaat aangezuurd KI oplossing wordt 10.0ml van deze verdunde H2O2 oplossing gepipetteerd. Deze oplossing wordt getitreerd met 39.70ml Na2S2O3 oplossing 0.100 mol/l. de dichtheid bedraagt 1.12.

Vragen;
a)Welke 2 reacties vinden er plaats?
Ant: I2 + 2Na2S2O3 > 2NaI + Na2S4O6
H2O2 + 2KI > I2 + 2KOH
van dit antwoord ben ik vrij zeker...bevesteging...](*,)

b) Welke is de concentratie van de verdunde H2O2 oplossing? snap niet hoe je dit kunt weten...
Uit de 2 reactievergelijkingen volgt dat voor de omzetting van 1mol waterstofperoxide 2mol(=moest worden ingevuld, is dit goed?) natriumthiosulfaat nodig is.
De toe te passen formule:
??geen idéé, iemand die mij op weg kan helpen?


Mvg, Michiel

PS; Ik doe echt mijn best, maar weet gewoon niet waar te beginnen. Mvg. :eusa_whistle:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

MichielZ

    MichielZ


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 16:19

Niemand een idéé?

Ik heb nog een vraag.
50,0ml witte wijn (die sulfiet bevat) wordt getitreerd met een I2 oplossing 0.0250 mol/l.
Er is 12.20ml ervan gebruikt.

a) welke reacties vinden er plaats?

SO3 + I2 -> ????

b)Hoeveel g sulfiet bevat 1l van deze wijn?

c*v=c*v
c*0.05l = 0.025mol/l * 0.0122l
c=(0.025mol/l * 0.0122l)/ 0.05l
c=6.1 * 10^-3 mol/l

c=n/V
n=c*V
n=6.1*10^-3 mol/l * 0.050l
n=3.05*10^-4 mol

n=m/M
m=n*M
M(SO3)=80.057
m=3.05*10^-4mol * 80.057
m=0.024417 kg

m=24g

Is dit goed???

Mvg, Michiel Aerts :eusa_whistle:

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 18:20

a)Welke 2 reacties vinden er plaats?
Ant: I2 + 2Na2S2O3 > 2NaI + Na2S4O6
H2O2 + 2KI > I2 + 2KOH
van dit antwoord ben ik vrij zeker...bevesteging...

Het is beter om de tweede reactie eerst te noemen en de eerste daarna want dat is immers de volgorde waarin ze verlopen. En bovendien verwacht men waarschijnlijk dat je voor iedere totaalvergelijking eerst de eerst de halfreacties opschrijft en die vervolgens optelt.
Er stond duidelijk:

Bij een overmaat aangezuurd KI oplossing wordt 10.0ml van deze verdunde H2O2 oplossing gepipetteerd.

Je begrijpt: in een aangezuurde oplossing kan geen KOH ontstaan. Het is beter om de onbelangrijke ionen, zoals Na+ en K+ niet te noemen in de half- en totaalvergelijkingen.

b) Welke is de concentratie van de verdunde H2O2 oplossing? snap niet hoe je dit kunt weten...
Uit de 2 reactievergelijkingen volgt dat voor de omzetting van 1mol waterstofperoxide 2mol(=moest worden ingevuld, is dit goed?) natriumthiosulfaat nodig is.

Correct, volgt gewoon uit de coefficienten van de beide totaalreactievergelijkingen.
Je rekent dus gewoon terug vanaf het thiosulfaatverbruik, wat je kent want er is gegeven:

Deze oplossing wordt getitreerd met 39.70ml Na2S2O3 oplossing 0.100 mol/l

.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

MichielZ

    MichielZ


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 18:37

Misschien dat ik het weet.

c2=0.100 mol/l
v2=0.03970l Na2S2O3

c1=?
v1=0.010l

Dus; c1 = (0.100 * 0.03970)/ 0.010
Dus; c1 = 39.7mol/l

Beetje veel, vind je niet?

Mvg

Veranderd door MichielZ, 21 oktober 2009 - 18:38


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 19:15

Dus; c1 = (0.100 * 0.03970)/ 0.010
Dus; c1 = 39.7mol/l

Jij kunt niet rekenen. Hier zit je al een factor 100 fout.
Bovendien vergeet je dat 2 mol thiosulfaat overeen komt met 1 mol H2O2.
En je vergeet dat het H2O2 monster een factor 50 verdund was voor die 10 ml ervan genomen werd.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

MichielZ

    MichielZ


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 19:27

Wat bedoel je met 'factor 100' ? 0.100 mol/l ?

En die verhouding 2:1 wil toch zeggen dat ik mijn uiteindelijke c moet delen door 2 en dan nog eens delen door 50 omdat het 50 keer is verdund?

Mvg

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 20:13

Wat bedoel je met 'factor 100' ?

dat betekent dat de uitkomst van je sommetje daarboven 100 x te groot is, of 100 x te klein. M.a.w. je komma staat twee plaatsen te ver naar rechts of naar links.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 20:18

Wat bedoel je met 'factor 100' ?

(0.100 * 0.03970)/ 0.010 = 0.397 , niet jouw berekende 39.7 mol/l.

Maar de verdunde H2O2 oplossing is ook niet 0.397 mol/l maar 0.198 mol/l omdat 2 mol thiosulfaat overeenkomt met 1 mol H2O2.

De verdunde H2O2 was bovendien een factor 50 verdund, dus de oorspronkelijke geconcentreerde H2O2 oplossing was 50 * 0.198 = 9.9 mol/l
Hydrogen economy is a Hype.

#9

MichielZ

    MichielZ


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 21:36

Iedereen bedankt, ben er helemaal uit!

Cya en vriendelijke groeten!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures