Springen naar inhoud

[chemie] Titratieberekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 16:03

Kan iemand me soms op weg helpen met deze oefeningen ?

1) 25,0 mL van een 0,150 M watersofchloride-oplossing wordt getitreerd met een natriumhydroxide-oplossing. Het stoichiometrisch punt wordt bereikt na 11,3 mL. Bereken de concentratie van de NaOH-oplossing

Ik dacht de volgende formule, die geldt bij het SP toe te passen.

(a.c.V )HCl = (a.c.V)NaOH

Met a de werkzame bestandsdelen ( bij beiden 1 )
C de molaire concentratie
en V het volume van de stoffen : VHCl = 25,0 ml
: V[subNaOH][/sub] = 11,3 ml

Dit levert dan : CNaOH = 0,33 mol / l

2) Een oplossing die 10 mmol carbonaationen en 5,0 mmol waterstofcarbonaationen bevat, wordt getitreerd met een 1,0 M HCl-oplossing. Welk volume aan HCl zal nodig zijn om het tweede stoichiometrisch punt te bereiken ?

Hierbij zou ik zeggen 25 ml.

Om 10mmol carbonaationen te neutraliseren hebben we 20 mmol H+ nodig : dus 0,02 l HCl
Om 5 mmol waterstofcarbonaationen te neutraliseren hebben we 5 mmol H+ nodig: dus 0,005 l HCl

Kloppen deze werkwijzen een beetje ?

Alvast bedankt !

Veranderd door ceetn, 21 oktober 2009 - 16:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 17:05

Beide antwoorden zijn correct.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Jus

    Jus


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 17:28

Akkoord, beide antwoorden zijn goed! :eusa_whistle:

Veranderd door Jus, 21 oktober 2009 - 17:29






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures