Springen naar inhoud

[scheikunde] molbalansschema


  • Log in om te kunnen reageren

#1

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2009 - 16:35

Hallo mensen ik heb een vraagje over het molbalans schema.

In een vat van 1 liter worden 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2 met elkaar gemengd. De beginconcentraties zijn 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2.

Als er een evenwicht ontstaat waarbij zowel N2,NH3 en H2 in het reactiemengsel overblijven geldt het volgende molbalansschema.

N2	+	 3 H2	--->   2 NH3
Voor reactie:	0,2			  0,3			  0
Reactie:		  -0,06		   -0,18		  +1,2
Evenwicht:	   0,14			  0,12		  0,12

Mijn vraag is hoe komen ze in het molbalans schema aan -0,06 en -0,18 en +1,2 tijdens de reactie?

Als iemand me verder het molbalanschema met voorbeelden kan uitleggen is ook welkom ik snap er nog niet veel van.

Alvast bedankt.

Veranderd door Jan van de Velde, 22 oktober 2009 - 18:35
tabelletje een beetje verduidelijkt


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2009 - 19:55

Zoals je zelf al aangeeft is de volgende reactie in evenwicht.

N2 + 3 H2 LaTeX 2 NH3

We beginnen met 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2.

Als we daar even een tabelletje van maken:

9a6799c0caaba7938c036aecfa7d3f9a.png

Het evenwicht stelt zich nu in naar rechts (er wordt NH3 gevormd uit H2 en N2).

Als we het aantal mol N2 dat wegreageert x noemen. Dan is dat bij H2 3x (omdat 3 H2 moleculen met 1 molecuul N2 reageert). En vanzelfsprekend wordt er dan 2x NH3 gevormd.

Bij de evenwichtsreactie hoort een evenwichtsvoorwaarde met een bijbehorende constante (waarde kun je opzoeken).

Nu vul je voor iedere stof de concentratie in in de evenwichtsvoorwaarde; dus voor [H2] vul je (0,3 - 3x) in.
Vervolgens los je de vergelijking op naar x.

#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2009 - 20:07

N2	+	 3 H2	--->   2 NH3
Voor reactie:	0,2			  0,3			  0
Reactie:		  -0,06		   -0,18		  +1,2
Evenwicht:	   0,14			  0,12		  0,12


Die 1,2 in jouw tabel had dus 0,12 moeten zijn.

#4

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2009 - 10:28

Zoals je zelf al aangeeft is de volgende reactie in evenwicht.

N2 + 3 H2 LaTeX

2 NH3

We beginnen met 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2.

Als we daar even een tabelletje van maken:

9a6799c0caaba7938c036aecfa7d3f9a.png

Het evenwicht stelt zich nu in naar rechts (er wordt NH3 gevormd uit H2 en N2).

Als we het aantal mol N2 dat wegreageert x noemen. Dan is dat bij H2 3x (omdat 3 H2 moleculen met 1 molecuul N2 reageert). En vanzelfsprekend wordt er dan 2x NH3 gevormd.

Bij de evenwichtsreactie hoort een evenwichtsvoorwaarde met een bijbehorende constante (waarde kun je opzoeken).

Nu vul je voor iedere stof de concentratie in in de evenwichtsvoorwaarde; dus voor [H2] vul je (0,3 - 3x) in.
Vervolgens los je de vergelijking op naar x.


Dankjewel voor de uitleg maar ik snap dan niet hoeso ze het getal voor x 0,06 nemen hoeso is dat?

#5

Jus

    Jus


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2009 - 11:49

Je kunt in dit geval d.m.v. een evenwichtsconstante de LaTeX uitrekenen, blijkbaar hebben zij dat al voor je gedaan.:eusa_whistle:

#6

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2009 - 11:58

Je kunt in dit geval d.m.v. een evenwichtsconstante de LaTeX

uitrekenen, blijkbaar hebben zij dat al voor je gedaan.:eusa_whistle:


Oh okej dus als ik de concentraties invul in de formule om deze te berekenen dan krijgt ik dat getal 0,06? dan ga ik dat eens proberen. Daknjewel:D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures