[scheikunde] molbalansschema

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 22-10-'09, 17:35

azvvo

Berichten: 220

[scheikunde] molbalansschema

Hallo mensen ik heb een vraagje over het molbalans schema.

In een vat van 1 liter worden 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2 met elkaar gemengd. De beginconcentraties zijn 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2.

Als er een evenwicht ontstaat waarbij zowel N2,NH3 en H2 in het reactiemengsel overblijven geldt het volgende molbalansschema.

Code: Selecteer alles


   N2	+	 3 H2	--->   2 NH3

Voor reactie:	0,2

  0,3

  0

Reactie:		  -0,06		   -0,18		  +1,2

Evenwicht:	   0,14

  0,12		  0,12
Mijn vraag is hoe komen ze in het molbalans schema aan -0,06 en -0,18 en +1,2 tijdens de reactie?

Als iemand me verder het molbalanschema met voorbeelden kan uitleggen is ook welkom ik snap er nog niet veel van.

Alvast bedankt.
Omhoog

Bericht 22-10-'09, 20:55

JohnB

Gebruikersavatar
Berichten: 711

Re: [scheikunde] molbalansschema

Zoals je zelf al aangeeft is de volgende reactie in evenwicht.

N2 + 3 H2
\(\rightleftarrows\)
2 NH3

We beginnen met 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2.

Als we daar even een tabelletje van maken:

[attachment=4393:9a6799c0...fa7d3f9a.png]

Het evenwicht stelt zich nu in naar rechts (er wordt NH3 gevormd uit H2 en N2).

Als we het aantal mol N2 dat wegreageert x noemen. Dan is dat bij H2 3x (omdat 3 H2 moleculen met 1 molecuul N2 reageert). En vanzelfsprekend wordt er dan 2x NH3 gevormd.

Bij de evenwichtsreactie hoort een evenwichtsvoorwaarde met een bijbehorende constante (waarde kun je opzoeken).

Nu vul je voor iedere stof de concentratie in in de evenwichtsvoorwaarde; dus voor [H2] vul je (0,3 - 3x) in.

Vervolgens los je de vergelijking op naar x.
Bijlagen
9a6799c0caaba7938c036aecfa7d3f9a.png
9a6799c0caaba7938c036aecfa7d3f9a.png (3.8 KiB) 1227 keer bekeken
Omhoog

Bericht 22-10-'09, 21:07

JohnB

Gebruikersavatar
Berichten: 711

Re: [scheikunde] molbalansschema

azvvo schreef:

Code: Selecteer alles

				   N2	+	 3 H2	--->   2 NH3

Voor reactie:	0,2			  0,3			  0

Reactie:		  -0,06		   -0,18		  +1,2

Evenwicht:	   0,14			  0,12		  0,12


Die 1,2 in jouw tabel had dus 0,12 moeten zijn.
Omhoog

Bericht 23-10-'09, 11:28

azvvo

Berichten: 220

Re: [scheikunde] molbalansschema

JohnB schreef:Zoals je zelf al aangeeft is de volgende reactie in evenwicht.

N2 + 3 H2
\(\rightleftarrows\)
2 NH3

We beginnen met 0,2 mol N2 en 0,3 mol H2.

Als we daar even een tabelletje van maken:

[attachment=4393:9a6799c0...fa7d3f9a.png]

Het evenwicht stelt zich nu in naar rechts (er wordt NH3 gevormd uit H2 en N2).

Als we het aantal mol N2 dat wegreageert x noemen. Dan is dat bij H2 3x (omdat 3 H2 moleculen met 1 molecuul N2 reageert). En vanzelfsprekend wordt er dan 2x NH3 gevormd.

Bij de evenwichtsreactie hoort een evenwichtsvoorwaarde met een bijbehorende constante (waarde kun je opzoeken).

Nu vul je voor iedere stof de concentratie in in de evenwichtsvoorwaarde; dus voor [H2] vul je (0,3 - 3x) in.

Vervolgens los je de vergelijking op naar x.
Dankjewel voor de uitleg maar ik snap dan niet hoeso ze het getal voor x 0,06 nemen hoeso is dat?
Omhoog

Bericht 23-10-'09, 12:49

Jus

Gebruikersavatar
Berichten: 15

Re: [scheikunde] molbalansschema

Je kunt in dit geval d.m.v. een evenwichtsconstante de
\(x\)
uitrekenen, blijkbaar hebben zij dat al voor je gedaan. :eusa_whistle:
Omhoog

Bericht 23-10-'09, 12:58

azvvo

Berichten: 220

Re: [scheikunde] molbalansschema

Je kunt in dit geval d.m.v. een evenwichtsconstante de
\(x\)
uitrekenen, blijkbaar hebben zij dat al voor je gedaan. :eusa_whistle:


Oh okej dus als ik de concentraties invul in de formule om deze te berekenen dan krijgt ik dat getal 0,06? dan ga ik dat eens proberen. Daknjewel:D
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”