En waarom is het zo'n goed oplosmiddel voor vrijwel alle (anorganische) verbindingen?
Laatste berichten
-
12:40
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 16
-
12:35
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 9
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
(waarom) Water
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 37
(waarom) Water
Waarom heeft H2O, in vergelijking tot andere waterstof/niet-metalenverbindingen (bijv. H2S of HCl), zo'n hoog smeltpunt/kookpunt en grote dichtheid?
En waarom is het zo'n goed oplosmiddel voor vrijwel alle (anorganische) verbindingen?
En waarom is het zo'n goed oplosmiddel voor vrijwel alle (anorganische) verbindingen?
Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.
-
- Berichten: 31
Re: (waarom) Water
Op de eerste vraag:
Het watermolecuul is een dipool: omdat de waterstofatomen niet symmetrisch liggen ten opzichte van het zuurstofatoom is één kant van het watermolecule elektrisch geladen ten opzichte van de andere kant. Watermoleculen trekken elkaar dus sterk aan, wat het ten opzichte van andere stoffen lage smeltpunt, hoge kookpunt en de hoge smeltwarmte en verdampingswarmte verklaart.
Het watermolecuul is een dipool: omdat de waterstofatomen niet symmetrisch liggen ten opzichte van het zuurstofatoom is één kant van het watermolecule elektrisch geladen ten opzichte van de andere kant. Watermoleculen trekken elkaar dus sterk aan, wat het ten opzichte van andere stoffen lage smeltpunt, hoge kookpunt en de hoge smeltwarmte en verdampingswarmte verklaart.
-
- Berichten: 704
Re: (waarom) Water
het kan vele waterstofbruggen vormen, doordat het polair is. Daardoor ontstaat een heel stevig netwerk van watermoleculen en dat is moeilijk om uit elkaar te trekken--> hoog kookpunt enz.Inxi schreef:Op de eerste vraag:
Het watermolecuul is een dipool: omdat de waterstofatomen niet symmetrisch liggen ten opzichte van het zuurstofatoom is één kant van het watermolecule elektrisch geladen ten opzichte van de andere kant. Watermoleculen trekken elkaar dus sterk aan, wat het ten opzichte van andere stoffen lage smeltpunt, hoge kookpunt en de hoge smeltwarmte en verdampingswarmte verklaart.
Anorganische verbindingen zijn voornamelijk zouten/ionen die dus geladen deeltjes bevatten/zijn. Aangezien deze dus lading hebben worden ze aangetrokken door watermoleculen en ontstaat er een watermantel. Daardoor zullen veel anorganische stoffen goed oplossen in water (uitgezonderd de moleculaire stoffen. Deze zijn apolair)
-
- Berichten: 1.750
Re: (waarom) Water
owja?water lost toch ook op in water? water bestaat toch ook uit moleculen, water is toch ook polair?uitgezonderd de moleculaire stoffen. Deze zijn apolair
alle polair gebonden stoffen lossen op in water, ook al is het maar aan 1 kant polair(micel)(je moet natuurlijk geen tegek lange appolaire staart eraan hebben)en de geladen delen, zoals ionen.
Maar vet niet. vet is een appolair molecul(er er uit opgebouwt)en lost dus neit op in water, een zeep bevat dan ook micelen, zodat het vet er toch in kan oplossen en weg worden gespoelt, maar dat is een lang verhaal.
[/quote]
-
- Berichten: 704
Re: (waarom) Water
onder moleculaire stoffen verstaan we stoffen die bestaan uit atoombindingen (niet-metaal/niet-metaalbindingen) zoals bij I2. Deze bindingen zijn apolair en lossen niet op in water.
H2O is een raar geval en heeft een polaire binding.
H2O is een raar geval en heeft een polaire binding.
-
- Berichten: 1.750
Re: (waarom) Water
H2O is geen speciale uitzondering hoor.
Heb je een binas?inpinciepe zijn alle stoffen een beetje polair geladen.
uitgezonderd van de I2 en de O2 enz.
Het licht het aan de electron negativiteit van de atomen.
Het zuurstof trekt de electronen van het gemeenschappelijk electronenpaar veel harder aan dat die van het waterstof atoom.
Dit komt omdat zuurstof een hogere electron negativiteit heeft.
In je Binas kun je gewoon opzoeken wat de electron negatviteit is van verschillende elementen, en als dit veel verschilt (2) dan krijg je een polaire binding, elke OH groep heeft een polaire binding, maar ook NH groepen. (ze bevatten meesten een H omdat deze een kleine electron negativiteit heeft)(als je de zoek functie gebruikt kun je er meer over te weten komen)
Heb je een binas?inpinciepe zijn alle stoffen een beetje polair geladen.
uitgezonderd van de I2 en de O2 enz.
Het licht het aan de electron negativiteit van de atomen.
Het zuurstof trekt de electronen van het gemeenschappelijk electronenpaar veel harder aan dat die van het waterstof atoom.
Dit komt omdat zuurstof een hogere electron negativiteit heeft.
In je Binas kun je gewoon opzoeken wat de electron negatviteit is van verschillende elementen, en als dit veel verschilt (2) dan krijg je een polaire binding, elke OH groep heeft een polaire binding, maar ook NH groepen. (ze bevatten meesten een H omdat deze een kleine electron negativiteit heeft)(als je de zoek functie gebruikt kun je er meer over te weten komen)
-
- Berichten: 133
Re: (waarom) Water
Antoon schreef:H2O is geen speciale uitzondering hoor.
Heb je een binas?inpinciepe zijn alle stoffen een beetje polair geladen.
uitgezonderd van de I2 en de O2 enz.
Het licht het aan de electron negativiteit van de atomen.
Het zuurstof trekt de electronen van het gemeenschappelijk electronenpaar veel harder aan dat die van het waterstof atoom.
Dit komt omdat zuurstof een hogere electron negativiteit heeft.
In je Binas kun je gewoon opzoeken wat de electron negatviteit is van verschillende elementen, en als dit veel verschilt (2) dan krijg je een polaire binding, elke OH groep heeft een polaire binding, maar ook NH groepen. (ze bevatten meesten een H omdat deze een kleine electron negativiteit heeft)(als je de zoek functie gebruikt kun je er meer over te weten komen)
in het algemeen zijn bindingen tussen CNOF, PSCl, SeBr en I apolair. Zij behoren tot apolaire moleculen. Dit zijn nietmetaal/niet-maetaal bindingen. Bindingen tussen twee metalen resulteren in een metaalrooster en bindingen tussen metalen en niet-metalen zijn zouten.
